初三化学原子结构复习试题.docx

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初三化学原子结构复习试题

初三化学原子结构复习试题

1、下列粒子中质子数与电子数都相等的一组是（　　）

A．Cl-与S2-

B．Na+与NH4+

C．Mg2+与Al3+

D．Ne与H2O

2、下列说法正确的是（　　）

A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的

B．分子与原子的主要区别是：

分子大、原子小

C．不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同

D．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好

3、

等电子体具有原子数目相同、电子数目的特征．下列各组物质中属于等电子体的是（　　）

A．NH3和CH4

B．NO2和CO2

C．NO和O2+

D．SO2和ClO2

4、下面表示镁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图．请写出从图中获取的两点信息：

（1）______；

（2）______．

5、2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机．3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素．原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）

A．中子数为145

B．核外电子数为94

C．质子数为94

D．核电荷数为239

6、一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（　　）

A．质子数

B．原子的相对原子质量

C．核电荷数

D．核外电子数

7、一种元素的原子变成离子，发生的变化是（　　）

A．得到电子

B．失去电子

C．电子层改变

D．可能得到电子，也可能失去电子

8、下列元素的原子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失去电子的是（　　）

A．核电荷数为13的元素的原子

B．只有1个电子层且该层电子数为2的原子

C．3个电子层，最外层为7个电子的元素的原子

D．相对原子质量为16，且核内有8个中子的原子

9、A元素的原子核外电子层排布为：

第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为1个电子，则A元素属于（　　）

A．稀有气体元素

B．金属元素

C．非金属元素

D．无法确定

10、有核电荷数小于18的X、Y两种元素，X元素原子的核电荷数为A，X+和Y2-的核外电子数相同，则Y元素原子的核电荷数为（　　）

A．A-3

B．A+3

C．A-1

D．A+1

11、下列粒子中既无中子又无电子的是（　　）

A．H

B．H+

C．H2

D．O

12、组成原子核必不可少的粒子是（　　）

A．质子

B．质子和电子

C．质子和中子

D．质子、中子和电子

13、水在化学变化中的最小粒子是（　　）

A．水分子

B．水原子

C．氢原子和氧原子

D．氢元素和氧元素

14、下列各数据是各元素的核电荷数，其中能形成AB2型化合物的是（　　）

A．16和10

B．6和8

C．12和17

D．11和17

15、下列叙述正确的是（　　）

A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子

B．同种元素在同一化合物中化合价仍然相同

C．两种微粒如果它们的核外电子排布相同，化学性质一定相同

D．氧原子最外层得到两个电子就和氖原子电子层结构相同

16、

镁原子结构示意图为

，下列元素单质与金属镁化学性质相似的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17、如图表示A、B两种原子（图上数字为质子数）形成某物质的微观过程．仔细观察，回答下列问题：

①图示形成物质的化学式为______；

②该过程说明原子通过______电子形成离子．

答案

1、

A、氯离子质子数为17，电子数为18，硫离子质子数为16，电子数为18，质子数不相等，故A错误；

B、钠离子质子数为11，电子数为10，铵根离子质子数为11，电子数为10，故B正确；

C、镁离子质子数为12，电子数为10，铝离子质子数为13，电子数为10，故C错误；

D、氖原子质子数与电子数都是10，水分子中质子数与电子数也为10，故D正确；

故选BD

2、A、有的原子中没有中子，例如氢原子中没有中子，故A错；

B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子与原子的主要区别是：

在化学变化中是否可分，故B错；

C、决定元素种类的是原子的核电荷数（或核内质子数），所以同种元素之间的本质区别是核电荷数不同，故C正确；

D、人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，所以要适量摄入碘元素，不能摄入量多了，多了也会引起疾病，故D错．

故选：

C．