D．若②号与③号飞镖飞行的水平距离相同，则重力对②号飞镖做功较多
19．光滑绝缘水平面上固定两个等量正电荷，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示。
一个质量为m=0.1kg的小物块在水平面上由A点静止释放，小物块带正电，电荷量为q=2×10-3C，其运动的v-t图线如图乙所示，其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线）．则下列分析正确的是
A．B点为中垂线上电场强度最大的点
B．由A点到C点，物块的电势能先增大后减小
C．A、C两点关于B点对称
D．由A点到C点，电势逐渐降低
20．一质量为2kg的物体，在恒定水平拉力作用下，以一定的初速度在粗糙水平面上做匀速运动，当运动一段时间后拉力逐渐减小，且当拉力减小到零时，物体刚好停止运动，图中给出了拉力随位移变化的关系图象。
已知重力加速度g=10m/s2，由此可知
A．物体与水平面间的动摩擦因数为0.35
B．减速过程中拉力对物体所做的功约为13J
C．减速运动的时间约为3s
D．匀速运动时的速度约为6m/s
第Ⅱ卷（非选择题部分共180分）
21．（10分）某同学利用图（a）所示实验装置探究小车加速度a与所挂重物的质量m的关系图。
实验中小车的质量为200g，在小盘中不断增加砝码的质量，并记录砝码和小盘的总质量为m，描点得到了如图（b）的一系列点。
回答下列问题：
（1）根据该同学描的点，可以看出小车的加速度a与所挂重物的质量m成▲（填“线性”或“非线性”）关系，所以应该用▲（填“直线”或“平滑曲线”）拟合。
（2）由图（b）可知，a－m图线不经过原点，可能的原因是▲。
（3）若利用本实验装置来证明“在小车质量不变的情况下，小车的加速
度与合外力成正比”的结论，并直接以所挂砝码和小盘的总重力mg作为小车受到的合外力，在实验过程中需要采取的措施有▲
A．取下细绳和小盘，调整木板的倾角，使小车拖着纸带在木板上匀速运动
B．系着细绳和空的小盘，调整木板的倾角，使小车拖着纸带在木板上匀速运动
C．在增加小盘中砝码的同时在小车上增加砝码，使所挂重物的的总质量始终远小于小车的总质量
D．本实验中，小盘和其中砝码的总质量应适当小些，如不超过40g
22．（10分）多用电表是常用的电学仪器，回答下列问题：
（1）下图是使用多用电表时表笔部分的情况，其中正确的是▲
黑笔
A．测卡口式白炽灯的灯丝电阻B．测二极管的正向电阻
（2）由于欧姆表自带电源，可将某档位下的欧姆表等效为一直流电源，小陈设计了如
下实验测定等效电源的电动势和内阻。
使用的实验器材的规格如下：
多用电表（欧姆调零后，档位调至“×1”档，中值刻度为15）；电流表A（内阻不可忽略）；电压表V（内阻非常大）；滑动变阻器R1（5Ω）；滑动变阻器R2（100Ω）；电键K；导线若干
1甲图是用以上实验器材组成的电路，小陈所选滑动变阻器应为▲（填“R1”或“R2”）
2开关闭合前，小陈仔细检查了电路，没有问题。
甲图中还有两根导线未画出，请补全。
3乙、丙图是小陈测得的一组实验数据，其中电流表读数为▲A，电压表读数为_▲V。
4
丁图是小陈把测得的8组数据描在U-I坐标系中的情况，根据该图可求出该档位下欧姆表的等效电动势为▲，等效内阻为▲。
（保留3位有效数字）
23．（16分）如图所示，在水平轨道右侧安放半径为R＝0.2m的竖直圆形光滑轨道，水平轨道的PQ段铺设特殊材料，调节其初始长度为L＝1m，水平轨道左侧有一轻质理想弹簧，左端固定，弹簧处于自然状态。
质量m＝1kg的小物块A（可视为质点）从轨道右侧以初速度v0＝2
m/s冲上轨道，通过圆形轨道、水平轨道后压缩弹簧并被弹簧以原速率弹回，经水平轨道返回圆形轨道．物块A与PQ段间的动摩擦因数μ＝0.2，轨道其他部分摩擦不计，重力加速度g＝10m/s2.求：
（1）物块A第一次到达最高点时对圆轨道的压力；
（2）物块压缩弹簧过程中弹簧获得的最大弹性势能；
（3）调节PQ段的长度L，A仍以v0从轨道右侧冲上轨道，当L满足什么条件时，物块A能第一次返回圆形轨道且能沿轨道运动而不脱离轨道．
24．（20分）如图甲，足够长的U型金属导轨固定放置在倾角为θ（未知）的绝缘斜面上，并处于垂直斜面向下的匀强磁场中，磁感应强度B=0.5T。
质量为m=0.1kg、电阻为r=0.2Ω的导体棒ab垂直放在导轨上，与导轨接触良好，且不计摩擦。
导轨宽度l=0.4m，仅cd边有电阻，其阻值为R（未知）。
如图乙是导体棒ab从静止开始沿导轨下滑过程中的加速度与速度关系，g取10m/s2，求：
（1）当棒的速度达到最大值时，棒中的感应电流大小和方向；
（2）当棒的速度达到最大速度的一半时，ab棒所受安培力的功率；
（3）已知棒从静止开始下滑4m的过程中ab棒上产生的热量Q为0.8J，求下滑到4m时棒的速度v的大小以及这一过程中流过ab棒的电量q。
25．（22分）“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成，其原理可简化如下：
如图甲所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为φ1，内圆弧面CD的半径为L/2，电势为φ2。
足够长的收集板MN平行边界ACDB，O到MN板的距离OP为L。
假设太空中漂浮着质量为m，电量为q的带正电粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
（1）求粒子到达O点时速度的大小：
（2）如图乙所示，在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场，圆心为O、半径为L、磁场方向垂直纸面向内，则发现从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上（不考虑过边界ACDB的粒子再次返回），求所加磁感应强度的大小；
（3）随着所加磁场大小的变化，试定量分析收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系。
26．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
CH3CH2ONa
NaOH/H2O
已知：
RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是▲，从A→B的反应类型是▲。
（2）B＋D→F的化学方程式▲。
（3）对于化合物X，下列说法正确的是▲。
A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是▲。
（5）设计从
到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
27.Ⅰ（6分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。
试回答下列问题：
（1）已知CN－中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：
▲。
（2）NaCN溶液显碱性，原因是：
▲（用离子方程式表示）。
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：
▲。
Ⅱ.（12分）某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。
设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。
请回答如下问题：
（1）X的化学式是▲,固体2中存在的化学键类型▲
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式▲。
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式▲。
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的阳离子▲。
28．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
已知：
H2的热值为142.9KJ·g-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ•mol-1
H2O（g）＝H2O（l）△H＝-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为▲。
Ⅱ．脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是▲（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲。
a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。
第2８题
（1）③图
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态。
起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应I
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应II
绝热恒容
0min
0
0
2
2
1达到平衡时，反应I、II对比：
平衡常数K（I）▲K（II）（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）▲c（II）。
②对反
应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝▲，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1▲T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡▲移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
29．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）＝[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是▲，如何检查装置3的气密性▲。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是▲（选下面的A、B或C）；目的是▲。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门▲（填“A”或“B”，下同），打开阀门▲。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是▲。
（5）洗涤产品时，最好先用▲洗涤，然后用▲洗涤（填字母序号）
a．无氧水 b．无水乙醇 c．稀盐酸 d．氯化钠溶液
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为▲（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（保留小数1位）
30．（14分）为研究不同浓度的6-BA（人工合成的细胞分裂素类似物）对染卷叶病毒的葡萄的品质和光合作用的影响，科研人员用不同浓度6-BA处理染卷叶病毒的葡萄植株，得到结果如下表。
6-BA的浓度（mg/L）
卷叶病毒的含量（相对值）
叶绿素总量
（mg/g）
叶绿素a/b
净光合速率（µmol/m2·s）
气孔阻力（cm/s）
0
31.2
1.637
2.088
7.45
0.391
20
30.9
1.826
1.723
7.83
0.360
40
31.1
2.259
1.811
8.42
0.242
60
31.7
2.038
1.732
7.75
0.386
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）生产上通常用▲（激素）处理来获得无籽葡萄。
采摘后喷洒▲（激素）进行储存保鲜。
（2）从表格中关于卷叶病毒的相对含量的实
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