九年级化学下实验内容.docx

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九年级化学下实验内容

初中三年级化学（下册）实验项目

第八单元金属和金属材料

课题一、金属材料1、演示实验8-1（5页）比较合金和纯金属的硬度

黄铜、铜焊锡、锡比较它们的颜色、光泽、互相刻划、比较硬度。

纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种的原因。

白金全称为“白色K金”，是将黄金与铜、镍、锌等金属熔合在一起后所制成的一种白色合金。

其中，黄金的质量分数最多为75%。

通常所说的“Pt900”或“Pt950”表示首饰材料中铂的质量分数分别为90%或95%。

钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金,钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金.含碳量2%～4.3%的铁碳合金称生铁。

白口铁中碳以Fe3C形态分布，碳以片状石墨形态分布的称灰口铁.

可改为铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。

①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电

黄铜（铜锌合金）黄色、有光泽，铜为红色有光泽。

焊锡（锡铅合金）灰色、有光泽，锡银白色，有光泽。

黄铜与铜互相刻划，铜片留下划痕，焊锡与锡互相刻划焊锡留下划痕，硬度：

黄铜大于铜；锡大于焊锡

2、演示实验8-2（5页）比较合金和纯金属的熔点

铁架台、火柴、酒精灯、焊锡、锡、铅、铁片。

将绿豆大焊锡、锡、铅粒放在铁片上加热比较它们的熔点

课题三.金属资源利用保护

3、演示实验8-3（17页）一氧化碳还原三氧化二铁

玻璃管、铁架台、酒精喷灯、单孔塞、双孔塞、试管、酒精灯、直角玻璃管、一氧化碳装置及制取、三氧化二铁、澄清石灰水一、实验装置

二、考查要点1.实验步骤实验的主要步骤为：

①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；④停止通入一氧化碳。

此实验步骤可以概括为：

通、点、熄、停。

2.实验现象及发生反应的化学方程式玻璃管A中的现象：

红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。

B中的现象：

澄清石灰水变浑浊。

发生反应的化学方程式：

。

3.尾气处理由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。

处理方法有：

①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。

4.生成物的检验二氧化碳的检验：

用澄清石灰水检验。

若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

铁的检验：

①用磁铁吸引。

若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。

②用稀盐酸检验。

将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。

第八单元金属和金属材料

课题二金属的化学性质探究1、金属活动顺序

（1）

（2）

镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。

①镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应…Mg＞Zn＞Fe＞Cu②镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

Mg＞Zn＞Fe＞Cu1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属Al＞Cu＞Ag

课题三金属资源利用保护探究2（17页）铁钉锈蚀条件的探究

铁钉锈蚀条件的探究实验设计思路之一：

将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触（见教材图8-23）。

实验设计思路之二：

铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。

取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底部。

将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里（如图81所示）。

注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。

观察铁丝表面是否发生变化，试管中的水面高度是否有变化。

实验设计思路之三：

铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。

取一小块用酸洗净的铁片（或钢片），再用食盐水浸泡一下，放入具支试管（如图8-2所示）。

观察铁片表面变化情况，以及玻璃导管中水位变化情况。

图8-1铁丝生锈实验   图8-2铁片生锈实验

实验设计思路之四：

将（潮湿的试管内底部）粘有铁屑与没有粘有铁屑的两支试管分别倒置于盛有水的烧杯里，对比情况。

在一支潮湿的试管里加入少量铁屑，摇动试管使铁屑粘附在试管壁上（如图8-3所示）。

将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。

再取一支没有放入铁屑的试管做对照实验。

将两套装置静置，观察试管中铁屑是否生锈、试管中的水位是否升高。

第九单元溶液

课题一溶液的形成演示4（9-1）（26页）蔗糖的溶解

药品：

食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：

玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙；烧杯盛装20ml水，加一匙蔗糖用玻璃棒搅拌。

食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。

结论是：

它们都能溶于水中。

糖水，糖是溶质，水是溶剂。

打针时的药液是溶质，蒸馏水是溶剂。

医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

课题一溶液的形成演示5（9-2）（28页）比较碘或高锰酸钾分别在水中和汽油中的溶解性

药品：

碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：

药匙、试管若干、胶头滴管。

在两支试管中各加入2ml水，分别加入1-2小粒碘或高锰酸钾，另取两支试管中各加入2ml汽油，分别加入1-2小粒碘或高锰酸钾，振荡观其现象。

也可用其他有机溶剂；现象：

碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中。

总结结论：

不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。

课题一溶液的形成演示6（9-3）（29页）水和乙醇的互溶

药品：

酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：

试管一支、胶头滴管。

在9-2实验盛有高锰酸钾水溶液中缓缓加入约2ml乙醇观察溶液分层是否分层。

液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质一般情况下水是溶剂

课题一溶液的形成演示7（9-4）（29页）水和油的小实验

药品：

植物油、洗涤剂、水仪器：

试管两支、胶头滴管。

在两支试管中分别加入2-3ml水和几滴植物油观其是否分层，向其中一支试管中滴几滴洗涤剂胶塞塞紧，振荡几分钟后观其现象。

把两支试管的液体倒掉，分别用水冲洗观其是管内壁。

实验现象是：

将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了（乳化现象）

课题三溶质的质量分数演示8（9-5）（41页）配制三种不同组成的硫酸铜溶液

烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

在三支试管中各加入10ml水分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色、溶液浓度大小（计算）对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：

一般来说，颜色越深，溶液越浓。

课题三溶质的质量分数演示9（9-6）（42页）配制两种溶液质量分数不同的氯化钠溶液

药匙、烧杯、玻璃棒、水、氯化钠。

90克水（溶剂）中加入10氯化钠（溶质），80克水（溶剂）中加入20氯化钠（溶质）水的密度可看作1g/cm溶质的质量分数＝

课题三溶质的质量分数演示10（9-7）（43页）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、氯化钠、水。

①计算配制50克质量分数为6%的氯化钠所需NaCl50*6%=3gg、50-3=47g（47g/1g/cm=47ml）H20,②用托盘天平城称取所需NaCl导入烧杯中③水的密度可看作1g/cm用量量取所需的水倒入烧杯中，搅拌使其充分溶解④把配好的溶液装入试剂瓶中盖好瓶塞并贴好标签。

1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

第九单元溶液

课题一溶液的形成探究4（30页）溶解时的吸热或放热现象

教师演示：

演示用品：

底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。

向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。

现象是烧杯底部粘着的木块掉下来了。

是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。

分组实验用品：

三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。

实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。

若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。

NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。

扩散──吸热水合──放热当Q吸＞Q放：

水溶液的温度降低；当Q吸＜Q放：

水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：

水溶液的温度不变。

测量的温度/℃

温度的变化（与水相比）

水

氯化钠溶液

硝酸铵溶液

氢氧化钠溶液

活动与探究

（二）：

尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。

设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。

设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。

设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。

学生：

在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。

学生：

在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。

学生：

将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。

用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。

用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象…

课题二溶解度探究5（33页）物质能不能无限制地溶解在一定量的水中

烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液

↓+5gNaCl

室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

↓+5mL水

室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液

室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液

↓+5gKNO3

室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

↓升高温度

升高温度下，10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液

室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会析出？

课题二溶解度探究6（37页）绘制溶解度曲线

溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。

我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线是以实验数据为依据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线。

利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度下的溶解度；也可以查出同一温度下不同物质的溶解度；还可以比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小；若两条曲线相交，则其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。

当然，根据溶解度曲线还能看出某物质的溶解度受温度变化的影响情况。

气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

根据影响气体物质溶解度的的因素，可以解释生活中的某些现象；反之，通过某些现象也可以说明外界条件对于气体溶解度的影响。

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱

演示11（10-1）（48页）几种溶液跟指示剂的作用

试管、试管架、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠、无色酚酞、紫色石蕊溶液。

8支试管分成两组，每组4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，向其中一组加入紫色石蕊溶液，向另一组加入无色酚酞溶液观其现象紫色石蕊溶液遇酸变成红色、遇碱变成蓝色；无色酚酞溶液遇碱变成红色遇酸不变色。

演示12（10-2）（50页）观察纯净的盐酸和硫酸

盐酸、硫酸。

观察盐酸、硫酸的颜色、状态，打开瓶盖后的现象、气味。

盐酸、硫酸均为无色液体，打开盐酸瓶盖后产生白雾，并有刺激性气味（易挥发的酸）；打开硫酸瓶盖后无明显的现象，无气味（沸点大、难挥发）①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色；盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的

演示13（10-3）（51页）浓硫酸的腐蚀性

玻璃片、纸片、小木棍、布、玻璃棒、浓硫酸。

将纸片、小木棍、布放在玻璃片做①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字②用小木棍蘸取少量浓硫酸③将浓硫酸滴到一小块布上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。

碳化变黑（脱水性）

（1）浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。

硫酸的水合物有H2SO4•H2O、H2SO4•2H2O、H2SO4•4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。

稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。

（2）浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

演示14（10-4）（52页）浓硫酸的溶解及放热现象

烧杯、玻璃棒、浓硫酸。

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁。

浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。

演示15（10-5）（52页）观察水滴在浓硫酸里的飞溅现象

500ml锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃管、浓硫酸、水。

500ml锥形瓶盛约25ml浓硫酸,锥形瓶双孔塞一孔装分液漏斗，另一孔装短玻璃管。

将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观其现象；水的密度较小，浮在浓硫酸面上，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

演示16（10-6）（54页）观察氢氧化钠的状态、颜色、在空气中潮解及溶解的放热现象

表面皿、烧杯、镊子、氢氧化钠、水。

①观察氢氧化钠的状态、颜色②将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿（在空气中潮解）③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。

1.NaOH固体表面溶解的原因（潮解）。

2.怎样保存NaOH固体？

（密封）3.它能做干燥剂吗？

（能）1.NaOH是白色固体。

2.表面吸水、溶解。

3.试管外壁发热

演示17（10-7）（54页）氢氧化钠的腐蚀性

烧杯、表面皿、镊子、鸡爪、20%氢氧化钠。

将一支洗净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置20min后，用镊子取出放在表面皿（玻璃片）观其现象：

氢氧化钠具有很强的腐蚀性

演示18（10-8）（55页）生石灰和水的反应

蒸发皿、镊子、生石灰。

蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水观其现象；反应放出大量热

演示19（10-9）（56页）物质的导电性

电解质溶液导电装置、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、蒸馏水、乙醇溶液。

分别对以上几中溶液的导电性。

建议导电性实验中所用溶液的配制比例及浓度：

盐酸：

浓盐酸和水的体积比为1∶11硫酸：

浓硫酸和水的体积比为1∶34；氢氧化钠溶液：

0.5mol/L氢氧化钙溶液：

饱和溶液1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。

2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。

3.酸会离解出H+；碱会离解出OH-。

演示20（10-10）（59页）中和反应

试管、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠、无色酚酞、紫色石蕊溶液、PH试纸。

①在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸（无-红-无）②取2滴上述反应后无色溶液滴在玻片上，蒸发观察玻片上的现象

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱

探究7（49页）植物花朵的汁液在不同的溶液中的颜色变化

研体、烧杯、量筒、植物花瓣或果实（牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等）酒精、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。

取植物花瓣或果实分别在研体中捣烂加入乙醇和水（体积比为1:

1）浸泡，用纱布过滤得指示剂。

将制的指示剂分别加入到食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液观其颜色的变化；牵牛花、紫罗兰：

酸（红）碱（蓝）中（紫）月季花：

酸（浅红）碱（黄）中（红）、紫卷心菜、胡萝卜酸（红）碱（黄）中（紫）美人蕉花冠：

酸（淡红色）中（红色）碱（绿色）

探究8（53页）酸的化学性质

试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与某些金属反应3、与某些金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应

猜想与假设实验现象结论或反应的化学方程式

盐酸与镁反应镁条表面有气泡产生。

能反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

盐酸与铜反应无现象不反应

盐酸与铁锈反应暗红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；铁钉表面产生气泡。

能反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑

盐酸与碳酸钙反应碳酸钙粉末逐渐溶解，有气泡生成能反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸与氯化铜溶液反应无现象不反应

九年级化学探究实验创新设计：

酸的性质

1．化学反应原理：

⑴酸可以和酯碱指示剂作用，不能使无色酚酞试液，使紫色石蕊试液变红色。

⑵酸可以和较活泼金属反应，生成盐和氢气。

⑶酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。

2．实验仪器：

点滴板、试管、滴管等。

     实验药品：

酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、铜、锌、铁、生锈的铁钉（或生锈的铁丝）等。

3．探究方案：

⑴在白色点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫酸和稀盐酸，再分别滴加一滴酚酞试液和石蕊试液。

如图22-1。

观察到稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

⑵分别取六支试管，均分成两组，每组的试管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。

第一组各加入3mL左右的稀硫酸，第二组各加入3mL左右的稀盐酸。

观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出；加入铁丝的试管内也有气泡放出，速度稍慢；加入铜丝的试管内没有气泡放出。

⑶取两根生锈的铁钉，分别放入两支试管内，分别滴加适量的稀硫酸和稀盐酸，观察。

如果反应速度太慢，可微热试管。

一会儿后，取出铁钉，用清水洗净，观察到铁钉表面的锈蚀除去了，溶液变黄色。

探究9（55页）碱的化学性质

滴管、点滴板、20%NaOH溶液、澄清的石灰水、石蕊试液、酚酞试液。

在点滴板上分别滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体

1.遇石蕊都变蓝色！

遇酚酞都变红色

2.软瓶变瘪！

CO2与NaOH反应后压强减小。

蛋是这样掉下去的！

3.石灰水变浑

第十单元酸和碱课题二酸和碱之间会发生什么反应

探究10（59页）中和反应（盐酸和氢氧化钠能否反应）

试管、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠、无色酚酞、紫色石蕊溶液、PH试纸。

①在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸（无-红-无）②取2滴上述反应后无色溶液滴在玻片上，蒸发观察玻片上的现象探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全中和①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量

②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和

③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量

④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和

⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量

⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和

还可用PH试纸

探究11（59页）用PH试纸测定一些液体的PH值

白瓷板（玻璃板或表面皿）、含比色卡的PH试纸、稀盐酸、硫酸、氢氧化钠、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精、食醋、啤酒、食盐水等。

①测定方法在白瓷板（玻璃板）上方一小块试纸，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液稀盐酸、硫酸、氢氧化钠滴于pH试纸上,显示的颜色与比色卡片比较，读数②测定生活中一些物质的PH值（5种以上）③说明酸碱性；方法注意事项（主要原因）

1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7对书本知识进行了验证

探究12（59页）溶液酸碱度对头发的影响

镊子、头发5束（不做任何处理用细线系好）、5只烧杯,pH=1,4,7,10,13①5种溶液，观察不做任何处理头发光泽②头发5束分别放入盛有不同PH溶液的小烧杯中静置30min③用镊子取出头发，用纸巾吸干观察光泽，用双手拉直拉断，区别拉断难易。

观察一根头发的光泽有点难，观察一束头发，能够发现差异，并利用放大镜仔细观察，我们得出的结论是：

pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。

用手触摸，能感受到浸入到pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。

用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度。

经过多次实验，决定用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断。

怕数据不准，我们还取了几次的平均值。

这是我们组所测的数据。

（展示数据）pH＝1pH＝4pH＝7pH＝10pH