八年级化学第四dan元导学案.docx
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八年级化学第四dan元导学案
第四单元物质构成的奥妙
课题1原子的构成导学案
【预习交流】
1．构成物质的基本微粒有、等。
如铜是由构成的，二氧化碳是由构成的。
2．分子与原子的根本区别是。
3．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，原子核又是由和构成的；原子中，==；
原子的质量主要集中在上。
4．相对原子质量是以一种碳原子为标准，其它原子的与之相比较所得到的比。
【学习目标】
1．知道原子是由质子、中子和电子构成的；
2．初步认识相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
重点：
原子的构成。
难点：
相对原子质量的概念形成。
【学习过程】
（回顾讨论）观察水分子的分解示意图，你能说出化学变化的实质是什么吗？
化学变化的实质是。
知识点一、原子的构成
自主学习：
认真观察原子的构成示意图，思考后独立完成下表：
1．原子的构成
质子（每个质子带电荷）
原子（不带电）
（每个电子带电荷）
讨论与交流：
先借助相关材料进行独立思考，并将自己的所得填在下面的横线上，再与同桌或小组进行交流、讨论。
2．原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
（教师引导）请仔细观察课本P70表4-1和表4-2，你能获得哪些信息？
（1）
（2）
（3）
（4）
巩固训练：
１．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）
A．原子B.分子C.电子D.原子核
２．原子（普通的氢除外）的原子核是（）
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成D.不能再分
３．在原子里质子数等于（）
A.中子数 B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数
４．原子中决定原子质量大小的主要微粒是（）
A.质子数和电子数B.质子数和中子数 C.中子数和电子数D.核电荷数
知识点二、相对原子质量
自主学习：
（试一试）阅读教材P71二、相对原子质量，根据国际上对相对原子质量的规定，可以写出其表达式:
相对原子质量（Ar）=
观察下表，可以发现相对原子质量=
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
0
碳
12
6
6
氧
16
8
8
钠
23
11
12
磷
31
15
16
硫
32
16
16
巩固训练：
1．关于相对原子质量的叙述：
（1）相对原子质量是一个原子的质量
（2）相对原子质量是一个原子质量的1/12（3）相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值（4）相对原子质量近似值为中子数和质子数之和（5）相对原子质量是以碳原子的质量为标准的比值（6）一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，其中正确的是（）
A.（3）（4）（5）B.（3）（4）（6）C.
（2）（3）（4）D.
（1）（3）（5）
2．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（ ）
A.115 B.49 C.66 D.164
【反思交流】
说出这节课你有哪些收获、困惑或感悟。
1．知识方面：
2．能力方面：
课题1原子的构成达标测试
一、基础题（必做）
1.下列有关原子的说法中正确的是（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.原子的质量主要集中在（）
A.质子B.中子C.电子D.原子核
3．下列叙述中错误的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥
4.钠原子的相对原子质量是23，质子数为11，则中子数为，电子数为，核电荷数为。
5．在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（１）能保持物质化学性质的最小粒子是 ；（２）化学变化中的最小粒子是 ；
（３）带正电荷的粒子是 ；（４）质量最小的粒子是 ；
（５）在同一原子中数目相等的粒子是
（６）决定原子质量大小的粒子主要是
6．观察下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类
质子数
电子数
中子数
相对原子质量
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
11
12
23
磷
15
15
16
31
硫
16
16
16
32
（1）；
（2）；
（3）；（4）。
二、能力提高（选做）
7.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：
取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）
A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.金原子质量与氦核质量相当
C.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大D.金原子核带正电荷
课题2元素达标测试
一、基础题（必做）
1．科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:
45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指：
（）
A．元素Ｂ．单质 Ｃ．原子D．分子
2．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）
A．Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
3．下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是（）
A．金、银、铜B．氯、钡、钙C．汞、镁、银D．氮、钠、氖
4．下列符号所表示的元素中全是金属元素的是（）
A．O、C、H、ClB．Al、Fe、Zn、HgC．H、P、Si、KD．S、Mg、N、Ar．
5．下图是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
ABCD
6．在H2O、CO2、H3PO4三种物质的分子中都含有原子，因为这些原子具有相同的，故把它们总称为元素。
7．写出下列各元素的符号或符号的意义：
氧氢碳铁铜镁铝
H、；2H；
8．由分子构成的物质，可以用三种不同的方法叙述，以二氧化硫为例。
从宏观上讲：
二氧化硫由①；从微观上讲：
②二氧化硫由；③一个二氧化硫分子由。
而由原子构成的物质，可以用两种不同的方法叙述,以汞为例。
从宏观上讲：
①汞是由组成的；从微观上讲：
②汞是由构成的。
二、能力提高（选做）
9．分别按要求填空：
①三种由一个字母表示的元素；②三种由两个字母表示的元素；③三种由H字母开头的元素。
10．物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，一类含三种物质，另一类含两种物质。
标准一：
，包括的三种物质为。
标准二：
，包括的两种物质为。
课题2元素导学案
【预习交流】
1．电解水的实验说明水是由组成的。
2．元素是具有的一类原子的总称。
3．地壳中含量最多的四种元素依次为、、、。
4．写出下列元素的元素符号：
氢元素、氧元素、铁元素、铝元素、硫元素、
铜元素、镁元素、碳元素、氮元素、磷元素。
5．国际互联网上报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指（）
A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．四氧化三铁
【学习目标】
1．知道元素的概念，并能够比较元素、原子的区别和联系。
（重点、难点）
2．能够说出元素符号表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
（重点）
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
【学习过程】
知识点一、元素的概念
交流与讨论：
元素、原子之间有什么区别和联系呢？
请完成下表：
元素
原子
概念
元素是的总称
原子是粒子
区别
元素一般用于说明物质的组成，只讲不讲。
如水是由组成的
原子一般用于说明物质的构成，既讲，又讲。
如一个水分子是由构成的
联系
原子的决定元素的种类
巩固训练：
1.一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的（）
A.电子数B.相对原子质量C.中子数D.质子数
2．有关二氧化碳的叙述：
（1）二氧化碳由碳元素和氧元素组成
（2）二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子组成（3）二氧化碳里含有两个氧元素和一个碳元素（4）二氧化碳由二氧化碳分子构成。
其中正确的是（）
A.
（1）
（2）B.（3）（4）C.
（1）（4）D.
（2）（4）
3．
（1）水是由组成，由构成；
（2）铁是由组成，由构成；
（3）一个二氧化碳分子是由构成的。
知识点二、元素符号
自主阅读：
阅读课本P75，完成下列内容：
1．元素符号的书写：
国际上统一采用元素文名称的大写字母或附加一个小写字母表示，即一大二小。
2．元素符号的意义
（1）宏观上表示；
（2）微观上表示。
友情提示：
（1）根据元素名称偏旁的不同可把元素分为元素（如钠、铁、铜）、元素（如碳、氢、溴）和元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。
（2）如果元素符号前面有数字，仅表示微观方面的意义，即几个原子。
巩固训练：
1．比一比：
阅读P75表4-3，记住这些常见的元素名称和元素符号，看谁记得快。
2．写出下列符号表示的意义：
（1）H
（2）2H
（3）Fe（4）2Cu
知识点三、元素周期表
自主阅读：
阅读课本P76，完成下列内容：
1．元素周期表：
根据元素的和将100多种元素有序的排列起来得到的表。
2．原子序数：
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。
原子序数==。
3．元素周期表的结构：
（1）横行（也叫周期）：
元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：
元素周期表共有族。
巩固训练：
14Si
硅
28.1
1.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的（）
A.原子序数是14B.原子个数是14
C．相对原子质量是14D．质子数是28.1
【反思交流】自己看一遍导学案，说出这节课你有哪些收获、困惑或感悟。
1．知识方面：
2．能力方面：
课题3离子导学案
【预习交流】
1．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。
2．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。
3．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。
当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。
4．与元素的化学性质关系密切的是（）
A．核内质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数
【学习目标】
1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。
（重点、难点）
2．记住原子结构与元素化学性质的关系。
（重点）
3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。
（难点）
【学习过程】
知识点一、核外电子的排布
自主阅读：
阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容：
1．电子层数：
一、二、三、四、五、六、七
能量高低：
由（）到（）离核距离：
由（）到（）
2．原子结构示意图的意义：
在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
巩固训练：
某元素的原子结构示意图为
有关该元素的说法错误的是（）
A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6D．核外电子数为6
知识点二、原子结构与元素性质的关系
思考与表达：
观察1～20号元素原子结构示意图，完成下列内容：
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
个（氦为个）
难得失电子
稳定
金属元素
一般4个
易电子
不稳定
非金属元素
一般4个
易电子
不稳定
友情提示：
（1）元素的化学性质主要取决于最外层电子数。
（2）按顺序可以记住质子数从１～20的元素：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
巩固训练：
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（）
第1题图第2题图
2．下列粒子在化学反应中容易失去电子的是（）
知识点三、离子的形成
自主学习：
填写离子跟原子的比较表
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数电子数
质子数电子数
质子数电子数
电性
不带电
带电
带电
表示法
用元素符号表示如Na、S
用离子符号表示如Na＋
用离子符号表示如S2－
相互转化关系
巩固训练：
1.下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示种元素；②表示原子的粒子是（填序号，下同）；③表示阴离子的粒子是；④表示阳离子的粒子是；⑤表示相对稳定结构的粒子是；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是。
2．钠原子和钠离子的结构示意图如下：
请回答：
（1）由于它们的原子核内相同；所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质（填“相同”或“不相同”）。
【反思交流】自己看一遍导学案，说出这节课你有哪些收获、困惑或感悟。
1、知识方面：
2、能力方面：
课题3达标测试
一、基础题（必做）
1．下列说法不正确的是（）
A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的
B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个
D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
2．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为（）
A．1B．2C．8D．10
3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）
4．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）
A.
B.
C.
D.
5．某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为，核外共
有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易电子，变成离子，其离子符号为。
6．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。
二、能力提高（选做）
7．根据结构示意图，用化学符号表示下列微粒：
（1）当n＝8时是_____，
（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。
课题4（第一课时）达标测试
一、基础题（必做）
1．下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）
A、HB、N2C、CO2D、2H2O
2．2CO2表示（）
A．2个二氧化碳分子B．2个碳原子和4个氧原子
C．2个碳原子和2个氧分子D．2个碳原子和2个氧原子
3．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）
A．+3B．+5C．+6D．+7
4．A元素的化合价为+3价，B元素的化合价为-2价，则A和B形成的化合物的化学式为（）
A．A3B2B.ABC.A2B3D.2A3B
5．中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。
下列的叙述中正确的是（）
A．二氯甲烷由甲烷和氯气组成
B.二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成
C．一个二氯甲烷分子由一个甲烷分子和两个氯原子构成
D.一个二氯甲烷分子由一个碳原子、一个氢分子和两个氯原子构成
６．“CO2”表示的意义有：
①；②；
③；④。
７．标出下列物质中各元素的化合价
MgONaClAl2O3KOH
二、能力提高（选做）
８．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：
氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
９．下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：
①NH3、②N2、③NO、④X、⑤HNO3，根据这种排列规律，X可能是（）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NaNO2
课题4化学式和化合价（第一课时）
【预习交流】
1．用和的组合表示物质组成的式子叫化学式。
2．水的化学式写为，其表示的宏观意义是，；
微观意义是，。
3．在化合物里正负化合价的代数和为；单质中元素的化合价为。
4．读出下列物质中原子团的名称：
CaCO3KNO3Ca（OH）2Al2（SO4）3NH4Cl
【学习目标】
1．能够说出化学式表示的意义（重点）2．熟记常见元素及原子团的化合价。
（难点）
3．会根据化学式求某一元素的化合价，会根据化合价写一些简单的化学式。
（重点）
【学习过程】
知识点一、化学式
回忆与交流：
试写出下列几种物质的化学符号：
氧气、氮气、铁、红磷、二氧化碳、水、过氧化氢。
交流与讨论：
以H2O为例讨论化学式表示的意义,完成:
1.
化学式表示2.
的意义3.
4.
友情提示：
化学式前的数字表示表示分子的个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中含有几个原子。
巩固训练：
1.口答：
化学式O2、CO2表示什么意义。
2.口答：
H、2H、H2、2H2各表示什么意义。
知识点二、化合价
自主阅读：
阅读课本P83表4-6，可以发现：
1．化合价有 和 之分，氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。
2．金属元素通常显价，非金属元素通常显价。
3．有些元素具有种化合价。
合作探究：
你是怎样记忆常见元素和原子团的化合价的：
友情提示：
（1）化合价要标在元素符号的正上方；符号在前，数字在后；当化合价数值为1时不可省略。
（2）根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则确定化合物中某一元素的化合价。
巩固训练：
1.标出下列各组物质中硫元素的化合价：
H2SSSO2Na2SO3H2SO4
2.用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，在Na2FeO4中铁元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+5D．+6
3.下列说法中不正确的是（）
A．在H2中氢元素的化合价是+1价B.在H2O中氧元素的化合价是-2价
C.在HCl中氢元素的化合价是+1价D.Fe有可变价，但在Fe2O3中铁元素显+3价
4.下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）
A．（NH4）2SB.Ca（OH）2C.CaCO3D.KNO3
知识点三、化学式的写法和读法
（阅读、交流：
阅读教材P82一、二、三自然段和P84例题，完成：
1．单质化学式的书写：
（1）、、的化学式直接用元素符号来表示。
如铁、硫、氦气分别写为、、。
（2）的化学式在元素符号右下角写上每个分子中的原子个数。
如氧气、氢气、氮气分别写为、、。
2．化合物化学式的书写和读法：
（1）依据：
化合物中各元素化合价的代数和为。
（2）书写步骤可简单记忆为：
正价左负价右，交叉约简定个数，写右下验正误。
（3）由两种元素组成的化合物一般读作。
试读出下列物质的名称：
CO2SO2MgOP2O5、NO2COCuOFe3O4Fe2O3MnO2KClZnS
巩固训练:
1．已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
2．下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化钠（NaO）B．氢氧化镁（MgOH）C．氯化锌（ZnCl2）D．碳酸钾（KCO3）
【反思交流】自己看一遍导学案，说出这节课你有哪些收获、困惑或感悟。
1．知识方面：
2．能力方面：
课题4化学式和化合价（第二课时）
【预习交流】
1．写出下列氧化物的化学式：
⑴二氧化碳、⑵氧化镁、⑶四氧化三铁、⑷双氧水、⑸五氧化二磷、⑹氧化铜、⑺一氧化碳、⑻水。
2.从课本P75表4-3中查出下列原子的相对原子质量：
HONNaMgFeCaAl
3．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为，其名称为，相对分子质量为。
【学习目标】
1．知道相对分子质量的含义。
2．会根据化学式进行简单计算。
（重点）
【学习过程】
自主阅读:
阅读教材P84—P85，完成：
1．相对分子质量是指。
2．根据化学式可以计算：
（1），
（2），（3）。
交流与讨论:
根据水的化学式可知水是由组成的，一个水分子是由构成的。
从硫酸的化学式H2SO4可知硫酸是由组成的，一个硫酸分子是由构成的。
合作探究:
（1）计算物质的相对分子质量
例1计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu（OH）2的相对分子质量
解：
N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝
H2SO4的相对分子质量＝
Cu（OH）2的相对分子质量＝
感悟：
此类题的解题方法是：
。
跟踪训练:
经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。
过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH3COOOH，它是由_________种元素组成，其相对分子质量是_________。
（2）计算组成物质的各元素的质量比
例2 计算水中氢元素与氧元素的质量比
感悟：
此类题的解题方法是：
。
跟踪训练：
计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比
（3）计算物质中某元素的质量分数
例３ 计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数；400g硝酸铵中含有氮元素质量为多少克？
感悟：
此类题的解题方法是：
。
跟踪训练：
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？
【反思交流】自己看一遍导学案，说出这节课你有哪些收获、困惑或感悟。
1．知识方面：
2．能力方面：
课题4（第二课时）达标测试
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