12.必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）
A．氢硫酸B．盐酸
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
二、非选择题
13.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）。
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________。
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________。
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
14.试回答下列问题：
（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19g·mL－1
HCl的质量分数：
36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
15.卫生部发出公告，自20xx年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状态下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·xH2O的x值为________。
16.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:
1）制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是：
_____________________________，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2__________，__________________性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______________，形成该沉淀的反应方程式有：
_________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
研究小组改进A装置（如下图），再进行试验，B中没有出现浑浊。
下列气体可以作为X气体的是________（填序号，不定项选择）
A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_______________________
_________________________________________________________________________.
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。
17.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
（不考虑NO2与N2O4的转化）
（1）开始时左右两室分子数________（填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后NO室压强________（填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来________（填“相同”或“不相同”）。
（4）最终容器内________（填“有”或“无”）O2存在。
18.磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
（a）
（b）
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%；
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为____________。
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t；
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是________（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________；
（4）尾气中主要含有____________，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________（均填化学式）；
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_______________________。
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