三、金属资源的利用和保护
1、地壳中金属元素含量非常丰富，除极少数不活泼金属以＿＿＿形式从在外，其余都以＿＿＿形式从在。
2、
（1）铁元素在地壳中含量居金属元素的第＿＿位，铁矿石主要有＿＿＿、、＿＿＿等。
（2）炼铁的原料有＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿，炼铁的设备是＿＿＿，炼铁的原理是＿＿＿＿＿。
用赤铁矿石炼铁的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防止铁生锈的方法：
除保持铁制品表面的洁净、干燥外，常采用＿＿＿方法。
铜比铁难生锈，铜生锈的条件是：
铜与水，空气中的氧气，二氧化碳共同作用。
4、保护金属资源的有效途径有:
＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
专题四生活中常见的化合物
一、常见的酸和碱
1.
指示剂名称
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
显红色
无色
无色
显红色
2.实验室和化工生产中常用到的酸有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等，常见的碱有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿等。
3.浓盐酸具有＿＿＿性，敞口放在空气中看到瓶口有＿＿＿，过一段时间后，溶液质量会＿＿＿，溶质质量分数会＿＿＿。
4.浓硫酸具有＿＿＿性，敞口放在空气中一段时间后，溶液质量会＿＿＿，溶质质量分数会＿＿＿，所以它可以做＿＿＿剂。
5.浓硫酸可以与水以任意比互溶，且溶于水时会放出＿＿＿，所以稀释时，一定要把＿＿＿沿＿＿＿慢慢倒入＿＿＿中，并不断用＿＿，如果把＿＿＿倒入了浓硫酸里，看到的现象是＿＿＿。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，要立即＿＿＿，然后涂上3％～5％的＿＿＿溶液。
6.写出盐酸的化学性质：
＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
7.氢氧化钠俗名有＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿；氢氧化钙俗名有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
氢氧化钠暴露在空气中因＿＿＿潮解。
所以氢氧化钠可以做某些气体的＿＿＿。
氧化钙与水反应的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8.由＿＿＿离子和＿＿＿离子组成的一类重要的化合物叫盐。
9.酸和碱反应的结果生成了＿＿＿和＿＿＿，这一反应称为＿＿＿，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
中和反应的实质是＿＿＿＿＿＿。
10.测量溶液PH值最简便的方法是用＿＿＿＿，测量方法是＿＿＿。
11.
（1）多数农作物适合在＿＿＿的土壤中生长，人体中酸性最强的体液是＿＿＿，
（2）正常雨水的PH＿＿＿7，因为＿＿＿＿＿＿。
酸雨的PH为＿＿＿＿。
12.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入＿＿＿改良酸性土壤，其依据的理由是＿＿＿＿。
二、盐和化肥
1、日常生活中所说的盐，主要成分为＿＿＿＿，而化学中的盐是指一类组成里含有＿＿＿＿和＿＿＿＿的化合物，如：
＿＿＿＿、＿＿＿＿等。
2、氯化钠的用途很多，医疗上可以做＿＿＿＿，农业上可以用于＿＿＿，日常生活中作＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、碳酸钠，俗称＿＿＿＿、＿＿＿＿，白色粉末，可溶于水，其水溶液为碱性，所以，当氢氧化钠变质后不能用＿＿＿＿检验。
4、碳酸氢钠，俗称＿＿＿＿，白色粉末，可溶于水，加热易＿；其溶液也显弱＿＿性。
5、碳酸钙，是＿＿＿或＿＿＿的主要成分，＿＿＿＿溶于水，可用作饲料添加剂，还可作＿＿＿＿材料，也可用于实验室＿＿＿＿＿＿＿＿。
6、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的方程式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、根据化肥中所含的营养元素的种类，把化肥分为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿和复合肥，其中复合肥是指＿＿＿＿＿＿＿＿，如＿＿＿＿。
8、铵态氮肥如＿＿＿、＿＿＿等不能与碱性物质混合使用，否则会放出有刺激性气味的＿＿＿，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变成＿＿＿＿。
专题五化学物质的多样性
一、概念
1.混合物是由＿种或＿物质混合而成的，例如：
＿＿是由氮气，氧气等物质混合而成的。
纯净物是由＿＿＿种物质组成的。
如：
＿＿＿
2.从分子的观点看，纯净物是由一种＿＿构成的，而混合物是由两种或两种以上＿＿构成的。
3.单指是由＿＿组成的纯净物，例如：
＿＿；化合物是由＿＿组成的纯净物，例如：
＿＿；氧化物是由＿＿组成的化合物，其中一种元素是＿＿。
例如：
＿＿；，
4.有机物是指＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
最简单的有机物是＿＿
二、概念之间的关系
根据物质的种类划分，物质分为纯净物和混合物两大类。
根据元素的种类划分，纯净物包括＿＿和＿＿。
金属单质、非金属单质和稀有气体属于＿＿；化合物包括＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
专题六微粒构成物质
一、分子和原子
1.分子保持物质＿＿的最小微粒，原子是＿＿中的最小微粒。
2.分子的基本性质：
分子的＿＿和＿＿都很小。
分子总在不断地＿＿着，温度升高时，分子能量＿＿，运动速率＿＿。
分子间有＿＿。
同种物质的分子性质＿＿，不同物质的分子性质＿＿。
3.分子和原子的本质区别：
在化学变化中，＿＿可分，而＿＿不可分。
4.用分子的观点解释物理变化和化学变化
物理变化：
当物质发生物理变化时，分子本身＿＿变化。
化学变化：
当物质发生化学变化时，分子本身＿＿变化。
二、原子的构成
1、原子的构成
原子是由居于原子中心得带＿＿电的＿＿和核外带＿＿电的＿＿构成的，而原子核又可以再分，它是由＿＿和＿＿两种粒子构成的。
2、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量之间的数量关系：
在原子中：
质子数=＿＿=＿＿=原子序数
相对原子质量=＿＿＿+＿＿＿
3、钠原子的结构示意图+11281，其中表示＿＿＿，+11表示＿＿，弧线表示＿＿＿,2表示＿＿＿，它的最外层电子数为＿＿＿；在化学反应中钠原子容易＿＿＿个电子变成＿＿＿离子。
4、元素的性质与原子＿＿＿有密切关系。
金属元素的原子的最外层上的电子一般＿＿＿，在化学反应中较易＿＿＿而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层上的电子一般＿＿或＿＿，在化学反应中较易＿＿＿而达到相对稳定的结构。
稀有气体元素，它们的最外层上一般有＿＿＿个电子（氦2个），这是一种相对稳定结构。
专题七认识化学元素
一、元素
1.概念：
元素是具有相同＿＿＿（即核内＿＿＿）的一类原子的总称。
2.地壳中的元素含量：
地壳中含量居于前四位的元素是：
＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
3.元素符号的表示意义
（1）宏观：
每种元素符号表示＿＿＿＿＿＿。
（2）微观：
表示这种元素的＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示＿＿＿＿＿＿。
二、元素周期表
1、原子序数：
按元素原子＿质子数递增的顺序给元素编的序号叫做原子序数。
原子序数=元素原子＿＿＿。
2、横行（周期）：
每一个横行叫做一个周期，共有＿＿个周期。
3、每一格每一种元素均占据一格，每格均包含元素的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等内容。
专题八物质组成的表示
一、化学式
1.化学式的定义用＿＿和数字的组合表示物质＿＿的式子叫化学式。
2.化学式的表示意义宏观意义：
a.表示＿＿＿；b.表示该物质的＿＿＿。
微观意义：
由分子构成的物质，化学式还能：
a.表示该物质的＿＿＿；b.表示该物质的＿＿＿。
3.化学式的写法和读法
（1）单质的化学式用元素符号表示：
如＿＿＿；双原子构成的分子：
如＿＿＿。
（2）化合物的化学式首先要确定元素，然后可根据元素的化合价来写化学式。
应用化合价来推求物质的化学式根据是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、化合价
1、化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。
2、化合价有＿＿＿价和＿＿＿价。
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显＿＿＿价，非金属元素显＿＿＿价。
一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
化合价规则：
在化合物里，正负化合价的代数和为＿＿＿。
3.在单质分子里，元素化合价为＿＿＿，这是因为元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质。
4、化合价的表示方法：
化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的＿＿＿标出化合价，一般把“+”“-”写在＿＿＿，价数写在＿＿＿。
专题九化学变化的基本特征
一、物理变化和化学变化
1.物理变化是指＿＿＿的变化，化学变化是指＿＿＿＿＿＿的变化。
2.物理变化和化学变化的根本区别在于是否＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、物理性质和化学性质
1、物质不需要发生＿＿＿就表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、光泽、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、韧性、硬度、脆性、延展性、导电性、挥发性、吸附性等。
2、物质在＿＿＿中表现出来的性质叫化学性质。
如物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等。
3、在化学变化中常常伴随着＿＿＿的变化。
三、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有温度，反应物的形状，反应物的＿性质和催化剂等。
催化剂在化学反应中可以改变＿＿＿，但本身的＿＿＿和＿＿＿在化学反应前后不变。
专题十认识几种化学反应
一、化学反应的基本类型
1、化学反应有四种基本反应类型：
＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
2、一定有单质参加的是＿＿＿反应，其反应前后元素的化合价＿＿＿（填“一定”“不一定”）发生改变。
一定无单质参加的是＿＿＿反应和＿＿反应，其中反应前后元素化合价一定不发生改变的时＿＿＿反应。
3、复分解反应发生的条件：
产物中有＿＿＿、＿＿＿或＿＿＿生成。
二、化学反应的其他类型
1、从得氧失氧的角度，可将化学反应分为＿＿＿和＿＿＿。
氧化反应中物质被氧化，发生氧化反应具有还原性，还原反应中物质被还原发生还原反应具有氧化性。
2、从能量变化的角度，将化学反应分为＿＿＿和＿＿＿。
专题11质量守恒定律化学方程式
一、质量守恒定律
1.内容：
参加＿＿的各物质的＿＿等于反应后生成的各物质的＿
2.适用范围：
只有＿＿＿才能用质量守恒定律来解释。
3.微观解释：
在一切化学反应中，反应前后元素的种类＿＿＿；原子的＿＿＿不变，＿＿＿不变，＿＿＿不变。
二、化学方程式
1.定义：
用＿＿＿来表示化学反应的式子。
2.意义、：
（1）表明＿＿＿、＿＿＿及反应条件。
（2）量的方面
宏观：
反应物、生成物各物质之间的质量比。
微观：
反应物、生成物各物质之间的粒子数目比。
3书写规则：
一要以＿＿＿为基础，而要遵循＿＿＿定律。
专题十二燃料和能源利用
一、燃烧的条件
1.燃烧是可燃物与＿＿＿发生的一种＿＿＿的＿＿＿的氧化反应。
2.燃烧的条件有：
＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、灭火的原理和方法
1、原理：
破坏＿＿＿的条件，使＿＿＿停止。
2、方法：
（1）清除＿＿＿或使＿＿＿与其他物品隔离。
（2）隔绝＿＿＿＿。
（3）使温度降到＿＿＿以下。
三、易燃物、易爆物的安全知识
1、爆炸：
可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速＿＿＿而引起的爆炸。
2、影响可燃物燃烧程度的因素
（1）＿＿＿＿＿＿；
（2）可燃物与氧气的＿＿＿越大，燃烧越剧烈。
四、燃烧和热量
1、化石燃料化石燃料包括＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
是不可再生能源。
（1）煤主要含有＿＿元素，还含有少量＿＿元素。
（2）石油主要含有＿＿＿两种元素。
（3）天然气主要成分＿
2、化学反应中的能量变化
燃料的充分燃烧使燃料充分燃烧通常需要考虑俩点：
一是：
＿＿＿＿＿＿；二是：
＿＿＿＿＿＿。
五、使用燃料对环境的影响
1、燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧产生的主要污染物有＿＿和＿＿，是形成酸雨的主要气体。
2、使用和开发新的燃料及能源
（1）乙醇化学式：
＿＿＿，俗称：
酒精，由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，属于可再生资源。
（2）氢气被认为是＿＿＿的燃料，具有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等优点，虽然暂时还不能广泛使用，但随着科技的发展，它最终会成为主要能源之一。
（3）正在开发和利用的新能源主要有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。
专题十三常见的化学合成材料
一、材料
1.日常生活中人们使用的最多的材料是合成的有机高分子材料（简称：
合成材料），一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
2.生活中我们使用最多的塑料聚乙烯和聚氯乙烯。
1.合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀，缺点是吸水性和透气性差。
2.鉴别棉花、羊毛、尼龙的简单方法是灼烧。
有烧焦羽毛气味的时羊毛；无味成灰的是棉花；熔化结球的是尼龙。
二、白色污染
塑料的使用和发展方便了人们的生活，但废弃塑料的急剧增加，造成了新的环境污染----“白色污染”，要解决这一问题，可以从以下一个方面入手：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
专题十四化学物质和健康
1.人类为了维持生命和健康必须摄取食物。
食物的六大营养素包括：
＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
2.组成人体自身元素有50多种。
人体中最多的三种是。
3.钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，幼儿及青年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会得骨质疏松，容易骨折。
4.人体缺碘会引起甲状腺肿大；人体缺铁会引起贫血；人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；人体缺硒可能会引起表皮角质化和癌症；人体缺氟易产生＿＿＿。
专题十五保护我们的环境
1.当前主要的环境问题有：
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
2.环境污染主要指工业、生活、农业排放的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
水资源的保护方法：
（1）工业废水经处理后再排放；
（2）加强水质的监测；（3）生活、生产中节约用水；（4）开发新水源
3.空气污染物主要有＿＿＿和＿＿＿两大类。
气体污染物主要是＿＿＿、＿＿和＿＿＿。
4.酸雨的主要来源是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；二氧化碳气体虽然不污染空气，但二氧化碳浓度过高，能导致温室效应；臭氧层破坏的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
专题十六化学实验基本操作
一、药品的取用
1.取用原则
（1）“三个原则”:
不能＿＿＿＿＿，不要＿＿＿＿＿＿，不得＿＿＿＿＿＿。
（2）节约原则：
严格按照实验规定的用量取用药品。
（3）处理原则：
用剩的药品应做到“三不要一要”：
不要＿＿＿，不要＿＿＿，不要＿＿＿，要＿＿＿＿＿＿。
2.取用方法
（1）固体药品的取用：
固体药品通常保存在＿＿＿里，取用固体药品一般用＿＿＿，有些块状药品可用＿＿＿夹取。
a.块状：
装入玻璃容器时应做到“一横二放三慢竖”。
把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器＿＿＿，把药品或金属颗粒放入＿＿＿以后，再把容器＿＿＿，使药品或金属颗粒＿＿＿容器底部
以免＿＿＿。
b.粉末：
取用时应注意“一横二送三直立”往试管里装入粉末状药品时，为避免＿＿＿，可先使试管平放，把盛有药品的＿＿＿（或＿＿＿）小心的送到试管底部，然后使试管直立。
c.取用一定量的固体药品，通常＿＿＿称量质量。
它能准确称量到＿＿g,称量易潮解的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量。
（2）液体药品的取用：
液体药品通常保存在＿＿＿里。
a.倾倒：
取下瓶塞＿＿＿在实验台上，标签要向着手心，瓶口＿＿试管口。
b.取量：
取用一定量液体药品，常用＿＿＿量出体积。
量液时，量筒必须＿＿＿，视线要与＿＿＿保持水平，再读出液体的体积。
c.滴加：
取用少量液体时还可以用＿＿＿，滴加时应将胶头滴管放于容器口竖直正上方。
二、物质的加热
1.酒精的火焰分为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿三部分，加热时应用＿＿＿部分进行加热。
2、点燃要怎么做？
用完酒精灯时，必须用灯帽盖灭。
3、给试管里的固体加热，应先进行＿＿＿，待试管均匀受热后，再将火焰固定在＿＿＿部位加热。
4、给试管里的液体加热，液体体积不得超过试管容积的＿＿＿，且试管要时不移动，与桌面成＿＿角。
为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口对着＿＿＿的方向。
5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在＿＿上，使受热均匀。
三、过滤、蒸发、洗涤
1、过滤是除去液体中＿＿＿的一种方法，过滤操作中用到的仪器有＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
2、过滤操作中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿。
3、过滤的操作要点：
“一贴”“二低”“三靠”。
“一贴”指：
用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁。
“二低”指：
滤纸边缘稍低于漏斗边缘；滤液液面稍低于滤纸边缘。
“三靠”指：
烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗末端紧靠烧杯内壁。
4.蒸发操作需要用到的仪器有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
5、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是＿＿＿。
当蒸发皿出现＿＿＿时，即使停止加热。
热得蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上＿＿＿。
6、
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