九年级化学中考复习知识清单1.docx

1、九年级化学中考复习知识清单1九年级化学中考复习知识清单专题一地球周围的空气一、 空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是 占21，占78，占0.94，占0.03以及占0.03。2.氮气的化学性质 ，由此决定氮气可以用作气，如、。3.稀有气体的化学性质很不，因此常用作气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以制作多种用途的，如等。4.（1）在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。选择药品的条件是药品能在中燃烧，燃烧时只消耗，不与反应，药品在空气中燃烧后的生成物不是 。（2）探究空气中氧气的含量的实验，若反应停止后，发现测得的氧气的体积分数低于15，则可能的原因是装置漏

2、气、可燃物太少、没有冷却。二氧气1、在通常状况下，氧气是一种色、味的气体，密度比空气密度，氧气溶于水。2、氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，同时放出热量。具有，是一种常见的氧化剂。3、实验室常用分解、和的方法来制取氧气。写出反应的化学方程式。、。4、收集氧气的方法是，检验氧气的方法是。验满方法是 。三、碳和碳的氧化物1、纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，是其最重要的物理性质，利用这个性质，可做玻璃刀。2、石墨是一种深灰色的具有光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨具有质、能、熔点高等物理性质。3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是4、木炭和活性炭具

3、有性，是因为它们具有的结构，利用这个性质，活性炭可以作的虑毒剂。5.碳单质的化学性质（1）常温下，碳的化学性质。但在高温下，碳跟许多物质发生反应。（2）碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有性。氧气充足时生成，化学方程式为；氧气不足时生成，化学方程式为。（3）在较高温度下碳能夺取某些含氧化合物里的氧，具有性。碳和氧化铜反应的化学方程式为，反应现象；碳和二氧化碳反应的反应方程式为。6、CO和CO2均是氧化物，二者性质有很大差别的原因是。（1）二氧化碳是一种无色气体，能够像水一样倾倒说明密度比大；饮用的汽水中含有溶解的二氧化碳，说明二氧化碳；固态二氧化碳叫。（2）向放阶梯蜡烛的烧杯倾倒CO

4、2，里面的蜡烛先熄灭；这个实验说明；。（3）CO2通入到水中生成，反应的方程式为，碳酸不稳定，易分解，反应方程式为。（4）检验CO2时用，反应的现象是，化学方程式。7、实验室制取CO2常用的药品有和，其反应方程式为。8、CO是的气体。其密度比空气，溶于水。9、在点燃的条件下，CO可与氧气反应，具有性。燃烧时火焰呈色，同时，反应方程式为，要注意点燃前必须。专题二 水与常见溶液一、 水1.水的组成。在电解水的实验中，正极产生的气体是，负极产生的气体是，它们的体积比是。其化学反应方程式，此实验证明了水在通电的条件下分解生成和。说明水是由元素和元素组成的，同时验证了在化学反应里分子，而原子。2.氢气验

5、纯的方法：用法收集一试管氢气，用堵住试管口，管口向。移近，移开点火，若发现尖锐的声，表明；若声音很小，表明。3.水的净化方法有、等方法。其中进化程度最高的方法是。4.区分硬水和软水的方法实验步骤实验现象实验结论二、溶液1、一种或几种物质以或的形式分散到另一种物质中形成、的混合物叫溶液。2、溶液由和俩部分组成。能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。3、溶质可以是固体、液体或气体。当固体或气体溶于水后，液体被称为。如食盐溶液中的溶质是。4、油脂难溶于水，但加入后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中。这个过程中加入物质所起的作用叫 。5、物质溶于水后形成溶液的过程中，常伴有热量的变化。例如，硝酸铵

6、溶于水，溶液温度；氯化钠溶于水，溶液温度。6、饱和溶液是指在一定的下，在一定量的里不能继续溶解某种物质的溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液。一般方法是通过或；将不饱和溶液经过、或可以变为饱和溶液。7、固体的溶解度是指在一定的下，在溶剂里，某种固态物质达到时所溶解得溶质。20时，氯化钠的溶解度是36g,其表示的意义是。8、气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。9、固体的溶解度曲线比较陡，说明物质的溶解度受温度的影响，曲线比较平缓，说明物质的溶解度受温度的影响。俩条曲线的交点说明。专题三 金属与金属矿物一、 金属的性质1.常见的纯金属有、等；常见的合金有、等。2.金属有很多共同的物理性质：（1

7、）常温下，都是（唯一的液态金属是）；（2）有光泽；（3）是和的良导体；（4）有性；（5）密度；（6）熔点。3.合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能。4.生铁的含碳量为，钢的含碳量为。5.钛和钛合金被认为是未来的重要金属材料，密度小，抗腐蚀性能强。6.物质的性质在很大程度上物质的用途，但这不是唯一的决定因素。7.镁、铝在下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下与氧气反应，但在高温下可与氧气反应。8.铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的薄膜（化学式），从而阻止进一步，因此铝具有良好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。二、金属活动顺序1、补全金属活动顺序表K Ca Na AlFe Sn(H) C

8、u Ag Pt2、（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活性就越。（2）在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。（3）从左到右金属阳离子得到电子的能力逐渐增强如M g2+Cu2+ Hg2+,失电子由弱到强的顺序是M gCu Hg三、金属资源的利用和保护1、地壳中金属元素含量非常丰富，除极少数不活泼金属以形式从在外，其余都以形式从在。2、（1）铁元素在地壳中含量居金属元素的第位，铁矿石主要有、等。（2）炼铁的原料有、和，炼铁的设备是，炼铁的原理是。用赤铁矿石炼铁的化学方程式为。3、铁制品锈蚀的条件是，防止铁生锈的方法：除保持铁制品表面的洁净、干燥外，常采用方法

9、。铜比铁难生锈，铜生锈的条件是：铜与水，空气中的氧气，二氧化碳共同作用。4、保护金属资源的有效途径有: 、。专题四 生活中常见的化合物一、 常见的酸和碱1.指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液显红色无色无色显红色2.实验室和化工生产中常用到的酸有、等，常见的碱有、和等。3.浓盐酸具有性，敞口放在空气中看到瓶口有，过一段时间后，溶液质量会，溶质质量分数会。4.浓硫酸具有性，敞口放在空气中一段时间后，溶液质量会，溶质质量分数会，所以它可以做剂。5.浓硫酸可以与水以任意比互溶，且溶于水时会放出，所以稀释时，一定要把沿慢慢倒入中，并不断用，如果把倒入了浓硫酸里，看到的现象是。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或

10、衣服上，要立即，然后涂上35的溶液。6.写出盐酸的化学性质：、。7.氢氧化钠俗名有、和；氢氧化钙俗名有、。氢氧化钠暴露在空气中因潮解。所以氢氧化钠可以做某些气体的。氧化钙与水反应的化学反应方程式。8.由离子和离子组成的一类重要的化合物叫盐。9.酸和碱反应的结果生成了和，这一反应称为，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式。中和反应的实质是。10.测量溶液PH值最简便的方法是用，测量方法是。11.（1）多数农作物适合在的土壤中生长，人体中酸性最强的体液是，（2）正常雨水的PH7，因为。酸雨的PH为。12.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入改良酸性土壤，其依据的理由是。二、盐和化肥1、

11、日常生活中所说的盐，主要成分为，而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物，如：、等。2、氯化钠的用途很多，医疗上可以做，农业上可以用于，日常生活中作。3、碳酸钠，俗称、 ，白色粉末，可溶于水，其水溶液为碱性，所以，当氢氧化钠变质后不能用检验。4、碳酸氢钠，俗称，白色粉末，可溶于水，加热易 ；其溶液也显弱性。5、碳酸钙，是或的主要成分，溶于水，可用作饲料添加剂，还可作材料，也可用于实验室。6、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的方程式。7、根据化肥中所含的营养元素的种类，把化肥分为、和复合肥，其中复合肥是指，如。8、铵态氮肥如、等不能与碱性物质混合使用，否则会放出有刺激性气味的，该气体可以使湿

12、润的红色石蕊试纸变成。专题五 化学物质的多样性一、 概念1.混合物是由种或物质混合而成的，例如：是由氮气，氧气等物质混合而成的。纯净物是由种物质组成的。如：2.从分子的观点看，纯净物是由一种构成的，而混合物是由两种或两种以上构成的。3.单指是由组成的纯净物，例如：；化合物是由组成的纯净物，例如：；氧化物是由组成的化合物，其中一种元素是。例如：；，4.有机物是指的化合物。最简单的有机物是二、概念之间的关系 根据物质的种类划分，物质分为纯净物和混合物两大类。根据元素的种类划分，纯净物包括和。金属单质、非金属单质和稀有气体属于；化合物包括、。专题六 微粒构成物质一、 分子和原子1.分子保持物质的最小

13、微粒，原子是中的最小微粒。2.分子的基本性质：分子的和都很小。分子总在不断地着，温度升高时，分子能量，运动速率。分子间有。同种物质的分子性质，不同物质的分子性质。3.分子和原子的本质区别：在化学变化中，可分，而不可分。4.用分子的观点解释物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化。化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。二、原子的构成1、原子的构成原子是由居于原子中心得带电的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的。2、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量之间的数量关系：在原子中：质子数=原子序数相对原子质量=+3、钠原子的结构示意

14、图 +11 281 ，其中 表示，+11表示，弧线表示,2表示，它的最外层电子数为；在化学反应中钠原子容易个电子变成离子。4、元素的性质与原子有密切关系。金属元素的原子的最外层上的电子一般，在化学反应中较易而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层上的电子一般或，在化学反应中较易而达到相对稳定的结构。稀有气体元素，它们的最外层上一般有个电子（氦2个），这是一种相对稳定结构。专题七 认识化学元素一、 元素1.概念：元素是具有相同（即核内）的一类原子的总称。2.地壳中的元素含量：地壳中含量居于前四位的元素是：、。3.元素符号的表示意义（1）宏观：每种元素符号表示。（2）微观：表示这种元素的。（3）

15、若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示。二、元素周期表1、原子序数：按元素原子质子数递增的顺序给元素编的序号叫做原子序数。原子序数=元素原子。2、横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有个周期。3、每一格 每一种元素均占据一格，每格均包含元素的、等内容。专题八 物质组成的表示一、 化学式1.化学式的定义 用和数字的组合表示物质的式子叫化学式。2.化学式的表示意义 宏观意义：a .表示；b .表示该物质的 。微观意义：由分子构成的物质，化学式还能：a .表示该物质的；b .表示该物质的 。3.化学式的写法和读法 （1）单质的化学式 用元素符号表示：如；双原子构成的分子：如。（2）化合物的

16、化学式 首先要确定元素，然后可根据元素的化合价来写化学式。应用化合价来推求物质的化学式根据是：；。 二、化合价1、化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。2、化合价有价和价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。化合价规则：在化合物里，正负化合价的代数和为。3.在单质分子里，元素化合价为，这是因为元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质。4、化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的标出化合价，一般把“+”“-”写在，价数写在。专题九 化学变化的基本特征一、 物理变化和化学变化1.物理变化是指

17、的变化，化学变化是指的变化。2.物理变化和化学变化的根本区别在于是否。二、物理性质和化学性质1、物质不需要发生就表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、光泽、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、韧性、硬度、脆性、延展性、导电性、挥发性、吸附性等。2、物质在中表现出来的性质叫化学性质。如物质的可燃性、助燃性、氧化性 、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等。3、在化学变化中常常伴随着的变化。三、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有温度，反应物的形状，反应物的性质和催化剂等。催化剂在化学反应中可以改变，但本身的和在化学反应前后不变。专题十 认识几种化学反应一、 化学反应的基本类型1、化学

18、反应有四种基本反应类型：、。2、一定有单质参加的是反应，其反应前后元素的化合价（填“一定”“不一定”）发生改变。一定无单质参加的是反应和反应，其中反应前后元素化合价一定不发生改变的时反应。3、复分解反应发生的条件：产物中有、或生成。二、化学反应的其他类型1、从得氧失氧的角度，可将化学反应分为和。氧化反应中物质被氧化，发生氧化反应具有还原性，还原反应中物质被还原发生还原反应具有氧化性。2、从能量变化的角度，将化学反应分为和。专题11 质量守恒定律 化学方程式一、 质量守恒定律1.内容：参加的各物质的等于反应后生成的各物质的 2.适用范围：只有才能用质量守恒定律来解释。3.微观解释：在一切化学反应

19、中，反应前后元素的种类；原子的不变，不变，不变。二、化学方程式1.定义：用来表示化学反应的式子。2.意义、：（1）表明、及反应条件。（2）量的方面宏观：反应物、生成物各物质之间的质量比。微观：反应物、生成物各物质之间的粒子数目比。3书写规则：一要以为基础，而要遵循定律。专题十二 燃料和能源利用一、 燃烧的条件1.燃烧是可燃物与发生的一种的的氧化反应。2.燃烧的条件有：、。二、灭火的原理和方法1、原理：破坏的条件，使停止。2、方法：（1）清除或使与其他物品隔离。（2）隔绝。（3）使温度降到以下。三、易燃物、易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气

20、体的体积迅速而引起的爆炸。2、影响可燃物燃烧程度的因素（1）；（2）可燃物与氧气的越大，燃烧越剧烈。四、燃烧和热量1、化石燃料 化石燃料包括、。是不可再生能源。（1）煤 主要含有元素，还含有少量元素。（2）石油主要含有两种元素。（3）天然气主要成分2、化学反应中的能量变化燃料的充分燃烧 使燃料充分燃烧通常需要考虑俩点：一是：；二是：。五、使用燃料对环境的影响1、燃料燃烧对空气的影响煤燃烧产生的主要污染物有和，是形成酸雨的主要气体。2、使用和开发新的燃料及能源（1）乙醇 化学式：，俗称：酒精 ，由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，属于可再生资源。（2）氢气 被认为是的燃料，具有、等优点，虽然

21、暂时还不能广泛使用，但随着科技的发展，它最终会成为主要能源之一。（3）正在开发和利用的新能源主要有、等。专题十三 常见的化学合成材料一、 材料1.日常生活中人们使用的最多的材料是合成的有机高分子材料（简称：合成材料），一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。2.生活中我们使用最多的塑料聚乙烯和聚氯乙烯。1.合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀，缺点是吸水性和透气性差。2.鉴别棉花、羊毛、尼龙的简单方法是灼烧。有烧焦羽毛气味的时羊毛；无味成灰的是棉花；熔化结球的是尼龙。二、白色污染 塑料的使用和发展方便了人们的生活，但废弃塑料的急剧增加，造成了新的环境污染-“白色污染”，要解决这一问题，可以从

22、以下一个方面入手：； ；。专题十四 化学物质和健康1.人类为了维持生命和健康必须摄取食物。食物的六大营养素包括：、。2.组成人体自身元素有50多种。人体中最多的三种是 。3.钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，幼儿及青年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会得骨质疏松，容易骨折。4.人体缺碘会引起甲状腺肿大；人体缺铁会引起贫血；人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；人体缺硒可能会引起表皮角质化和癌症；人体缺氟易产生。专题十五 保护我们的环境1.当前主要的环境问题有：、。2.环境污染主要指工业、生活、农业排放的、。水资源的保护方法：（1）工业废水经处理后再排放；（2）加强水质的监测；（3）生活

23、、生产中节约用水；（4）开发新水源3.空气污染物主要有和两大类。气体污染物主要是、和。4.酸雨的主要来源是；二氧化碳气体虽然不污染空气，但二氧化碳浓度过高，能导致温室效应；臭氧层破坏的原因是。专题十六 化学实验基本操作一、 药品的取用1.取用原则 （1）“三个原则”:不能，不要，不得。（2）节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。(3)处理原则：用剩的药品应做到“三不要一要”：不要，不要，不要，要。2.取用方法（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状药品可用夹取。a.块状：装入玻璃容器时应做到“一横二放三慢竖”。把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应

24、先把容器，把药品或金属颗粒放入以后，再把容器，使药品或金属颗粒容器底部以免。b.粉末：取用时应注意“一横二送三直立”往试管里装入粉末状药品时，为避免，可先使试管平放，把盛有药品的（或）小心的送到试管底部，然后使试管直立。c.取用一定量的固体药品，通常称量质量。它能准确称量到g,称量易潮解的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量。（2）液体药品的取用：液体药品通常保存在里。a.倾倒：取下瓶塞在实验台上，标签要向着手心，瓶口试管口。b.取量：取用一定量液体药品，常用量出体积。量液时，量筒必须，视线要与保持水平，再读出液体的体积。c.滴加：取用少量液体时还可以用，滴加时应将胶头滴管放于容器口竖直正上方

25、。二、物质的加热1.酒精的火焰分为、三部分，加热时应用部分进行加热。2、点燃要怎么做？用完酒精灯时，必须用灯帽盖灭。3、给试管里的固体加热，应先进行，待试管均匀受热后，再将火焰固定在部位加热。4、给试管里的液体加热，液体体积不得超过试管容积的，且试管要时不移动，与桌面成角。为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口对着的方向。5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在上，使受热均匀。三、过滤、蒸发、洗涤1、过滤是除去液体中的一种方法，过滤操作中用到的仪器有、。2、过滤操作中玻璃棒的作用是。3、过滤的操作要点：“一贴”“二低” “三靠”。“一贴”指：用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁。“二低”指：滤纸边缘稍低于漏斗边缘；滤液液面稍低于滤纸边缘。“三靠”指：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗末端紧靠烧杯内壁。 4.蒸发操作需要用到的仪器有、。5、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是。当蒸发皿出现时，即使停止加热。热得蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上。6、