人教版高中化学必修一 11化学实验基本方法 同步测试.docx

人教版高中化学必修一 11化学实验基本方法 同步测试.docx

《人教版高中化学必修一 11化学实验基本方法 同步测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一 11化学实验基本方法 同步测试.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高中化学必修一11化学实验基本方法同步测试

人教版高中化学必修一1.1化学实验基本方法同步测试

一、单选题（共10题；共20分）

1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（   ）

A. ③②①⑤④                       B. ①②③⑤④                       C. ②③①④⑤                       D. ③⑤②①④

2.下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

B. 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D. 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

3.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（  ）

A. 过滤                                     B. 蒸馏                                     C. 分液                                     D. 萃取

4.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的

C. 酒精着火时可用水扑灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

5.下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：

气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏．

A. ①②                                     B. ②④                                     C. ③④                                     D. ②③

6.如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（　　）

​

A. 用Zn粒与稀HCl反应制H2                                   

B. 用大理石与稀HCl反应制CO2

C. 用Cu与稀HNO3反应制NO                                 

D. 用MnO2与浓HCl反应制Cl2

7.下列不属于分离混合物的方法的是（  ）

A. 洗气                                     B. 过滤                                     C. 结晶                                     D. 振荡

8.下列说法中不正确的是（  ）

A. 钠保存在石蜡油或煤油中                                    

B. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉                          D. 氯水保存在棕色试剂瓶中

9.下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

A. 乙醇中含乙酸杂质：

加入足量氧化钙，蒸馏

B. 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C. CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2

D. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2

10.实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（  ）

A. 

              B. 

              C. 

              D. 

二、填空题（共4题；共13分）

11.

（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱． ________

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 ________（填：

“大”或“小”）原因：

 ________

12.粗产品蒸馏提纯时，如图所示装置中温度计位置正确的是 ________

可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 ________

​

13.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：

 ________

（2）容量瓶：

 ________．

（3）酸式滴定管：

 ________

（4）集气瓶（收集氯化氢）：

 ________

14.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：

 ________

（2）容量瓶：

 ________．

（3）酸式滴定管：

 ________．

（4）集气瓶（收集氯化氢）：

 ________

三、综合题（共2题；共19分）

15.A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．

①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯  

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物      

④苯和溴的取代反应

⑤石油的分馏实验              

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中溶解度 

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

⑨苯的硝化反应

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．A________ B________ C________ D________ 

（2））下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去．

试剂：

a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液

分离装置：

A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置

1﹣氯丙烷（乙醇）________ 　  乙烷（乙烯）________ 　

苯（苯酚）________ 　         溴化钠溶液（碘化钠）________ 　．

16.物质的分离提纯：

（1）下列各组混合物的分离提纯或是检验应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．

②鉴别胶体和溶液的一般方法是________．

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法．

④从碘水中提取碘可采用________的方法．

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．

（2）填表．

混合物（括号内为杂质）

提纯用试剂

发生反应的离子方程式

Na2SO4（MgSO4）

________

________

KOH（Ba（OH）2）

________

________

NaCl（NaOH和Na2CO3）

________

________

四、实验探究题（共2题；共16分）

17.用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：

HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4

试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在________（填“水”或“有机”）相．

②若实验时共用萃取剂X120mL，萃取率最高的方法是________（填字母）．

a．一次性萃取，120mL

b．分2次萃取，每次60mL

c．分3次萃取，每次40mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________（写化学式）；反萃取能发生的原因是________．

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是________．

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________．

18.实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理________，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）________；

（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；

（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是________；

（4）实验结束后要先________后________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①⑤④，答案选A。

【分析】本题考查了必修1中粗盐提纯的相关知识点，根据粗盐提纯的相关实验进行解答即可。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误；

B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；

C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；

D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；

故选C．

【分析】A．使用pH试纸时，不能用蒸馏水湿润，否则可能影响测定结果；

B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅发生反应；

C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，可以选用酸式滴定管；

D．分液漏斗中上面液体从上口倒出．

3.【答案】C

【解析】【解答】解：

A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；

D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；

故选C．

【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．

4.【答案】A

【解析】【解答】解：

A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；

B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的

，故B错误；

C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误；

D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误．

故选A．

【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；

B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；

C、酒精能与水任意比互溶；

D、量筒不能受热．

5.【答案】B

【解析】【解答】①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；

②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；

③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故③错误；

④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；

故选B．

【分析】①乙烷在光照下与氯气发生取代反应；

②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；

③乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；

④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能．

6.【答案】A

【解析】【解答】A．Zn粒与稀HCl反应为固体与液体不加热，且氢气密度小于空气密度，故A正确；

B．二氧化碳密度大于空气密度，应选择长进短出收集，故B错误；

C．一氧化氮密度与空气中的氧气反应，不能用排气法收集，故C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故D错误；

故选：

A．

【分析】该装置适合制备固体与液体不加热反应，气体密度小于空气密度，据此解答．

7.【答案】D

【解析】【解答】解：

A．洗气可用于除去气体混合物，故A不选；B．过滤分离不溶性固体与液体，故B不选；

C．结晶用于分离可溶性固体，故C不选；

D．振荡只能将物质混合的更加均匀，不属于分离操作，故D选．

故选D．

【分析】实验室常用分离操作有过滤、萃取、分液、蒸发、结晶、蒸馏等操作，振荡只能将物质混合的更加均匀，不属于分离操作．

8.【答案】B

【解析】【解答】解：

A．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；

C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；

D．氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D正确．

故选B．

【分析】A．少量的金属钠保存在煤油中；

B．玻璃的成分是二氧化硅；

C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；

D．氯水中含有HClO，见光易分解．

9.【答案】A

【解析】【解答】A．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；

B．氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；

C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的CO2，故C错误；

D．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故D错误．

故选A．

【分析】A．乙酸可与生石灰反应；

B．氯气能与碱性物质反应；

C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫；

D．二者均与Mg反应．

10.【答案】A

【解析】【解答】解：

A．浓硝酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；B．浓硝酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故B错误；

C．浓硝酸不具有自燃性，故C错误；

D．浓硝酸有强腐蚀，但无毒，故D错误．

故选A．

【分析】浓硝酸有腐蚀性，有强氧化性，据此解题．

二、填空题

11.【答案】各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．

【解析】【解答】

（1）所给药品中，石蕊试液、酚酞试液只能用来判断溶液的酸碱性，不能判断酸性的强弱，可根据弱酸稀释时促进电离，两种碱稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；故答案为：

各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；

（2）都稀释相同的倍数，相当于向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，故答案为：

大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．

【分析】

（1）比较强弱电解质的方法有很多，本题设计实验思路是要注意从所给提供的药品考虑，可根据强弱碱稀释时溶液PH的变化不同来分析；

（2）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．

12.【答案】C；AB

【解析】【解答】蒸馏提纯时，蒸馏测定馏分蒸汽的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，图中装置中温度计位置正确的是C；若温度计水银球偏低则混有低沸点杂质，所以可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，

故答案为：

C；AB．

【分析】蒸馏测定馏分蒸汽的温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；若温度计水银球偏低则混有低沸点杂质，以此来解答．

13.【答案】把试纸用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；检查滴定管是否漏水；；干燥集气瓶

【解析】【解答】

（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体，故答案为：

把试纸用蒸馏水湿润；

（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水，故答案为：

检查容量瓶是否漏水；

（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，使用前需检查滴定管是否漏水，故答案为：

检查滴定管是否漏水；

（4）氯化氢气体极易溶于水，收集之前需干燥集气瓶，故答案为：

干燥集气瓶．

【分析】

（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体；

（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；

（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，需检查滴定管是否漏水；

（4）氯化氢气体极易溶于水．

14.【答案】把试纸用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；；检查滴定管是否漏水；干燥集气瓶

【解析】【解答】

（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体，故答案为：

把试纸用蒸馏水湿润；

（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水，故答案为：

检查容量瓶是否漏水；

（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，使用前需检查滴定管是否漏水，故答案为：

检查滴定管是否漏水；

（4）氯化氢气体极易溶于水，收集之前需干燥集气瓶，故答案为：

干燥集气瓶．

【分析】

（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体；

（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；

（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，需检查滴定管是否漏水；

（4）氯化氢气体极易溶于水．

三、综合题

15.【答案】

（1）①；③⑤；⑦；⑨

（2）a﹣A；d﹣D；b﹣A；f﹣A

【解析】【解答】

（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；

②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；

③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；

④苯和溴的取代反应，不需要加热；

⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；

⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；

⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；

⑨苯的硝化反应需要控制水浴温度；

故答案为：

A①；B③⑤；C⑦；D⑨；

（2）一氯丙烷和乙醇互溶，但乙醇易溶于水，一氯丙烷不易溶于水，可以选用水作除杂剂，一氯丙烷和水不互溶，所以可以采用分液方法分离，故选a﹣A；

乙烷性质较稳定、乙烯易和溴发生加成反应，所以可以用溴水除去乙烯，采用洗气装置除杂，故选d﹣D；

苯和苯酚互溶，但苯酚易和NaOH溶液反应、苯和氢氧化钠溶液不反应，苯和水混合分层，所以混合溶液采用分液方法分离，故选b﹣A；

碘化钠和溴发生氧化反应生成溴化钠和碘，碘不易溶于水，所以反应后用分液方法分离，故选f﹣a，

故答案为：

a﹣A；d﹣D；b﹣A；f﹣A．

【分析】

（1）根据需要控制温度及控制温度的部位解答；

（2）一氯丙烷和乙醇互溶，但乙醇易溶于水，一氯丙烷不易溶于水，可以选用水作除杂剂，然后采用分液方法分离；

乙烷性质较稳定、乙烯易和溴发生加成反应，所以可以用溴水除去乙烯；

苯和苯酚互溶，但苯酚易和NaOH溶液反应、苯和氢氧化钠溶液不反应，溶液采用分液方法分离；

碘化钠和溴发生氧化反应生成溴化钠和碘，反应采用分液方法分离．

16.【答案】

（1）过滤；丁达尔效应；蒸馏；萃取；加热分解

（2）NaOH溶液；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；K2SO4溶液；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；稀盐酸；OH﹣+H+=H2O；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【解析】【解答】解：

（1）①根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；

②胶体具有丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体；

③乙醇的沸点低，氯化钠的沸点高，可以利用蒸馏的方法分离出乙醇；

④碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；

⑤碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离；

（2）Na2SO4（MgSO4），杂质MgSO4可以和碱反应生成沉淀，加入NaOH溶液，过滤得到硫酸钠溶液；反应的离子方程式为：

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；

KOH（Ba（OH）2），杂质氢氧化钡中的钡离子可以用硫酸根离子除去，所以和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀除去，同时生成氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液，反应离子方程式为：

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；

NaCl（NaOH和Na2CO3），杂质可以加入盐酸到不再生成气体为止得到氯化钠溶液，反应的离子方程式为：

OH﹣+H+=H2O；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；

故答案为：

（1）①过滤；②丁达尔效应；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解；

（2）

混合物（括号内为杂质）

提纯用试剂

发生反应的离子方程式

Na2SO4（MgSO4）

NaOH溶液

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

KOH（Ba（OH）2）

K2SO4溶液

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

NaCl（NaOH和Na2CO3）

稀盐酸

OH﹣+H+=H2O；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【分析】

（1）①固液混合物的分离，常采用过滤的方法；

②胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可据此鉴别溶液和胶体；

③乙醇、氯化钠二者的沸点差异大，可用蒸馏法直接获得纯净的乙醇；

④碘在有机溶剂中的溶解度较大，利用溶解的的差异，通过萃取操作可从碘水中获得碘单质；

⑤碳酸钙受热易分解，而氧化钙不分解；

（2）除去混合物中的杂质时，应充分考虑杂质、所需物质的性质；除杂试剂的选择，可从离子角度分析，结合离子反应，进行试剂的选择，注意不能引入新的杂质离子。

四、实验探究题

17.【答案】

（1）水；C

（2）FeCl3；加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动

（3）洗去沉淀表面吸附的杂质离子，减少草酸铁晶体的溶解损耗

（4）

【解析】【解答】解：

（1）根据流程图可知，FeCl3粗品溶于盐酸，得到含有Fe3+、Ca2+、Mn2+、Cu2+等离子的溶液，用X萃取后再反萃取去掉有机相即可得到较纯的含Fe3+的溶液，所以在萃取时Ca2+、Mn2+、Cu2+应在水相中，萃取剂X总量一定时，萃取的次数越多，效果越好，故选c，故答案为：

水；c；

（2）根据元素守恒可知，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3，用甲基异丁基甲酮