高一化学必修1课本问题答案全册.docx

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高一化学必修1课本问题答案全册

化学必修1课本问题答案（全册）（看不清就放大点）、9

P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应当注意安全问题，可以从试剂存储、试剂取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物解决等方面考虑。

例如：

①取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤不能给燃烧着酒精灯添加酒精；

【思考交流2】金在自然界中普通以游离态存在。

金密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗办法从沙里提取密度很大金。

在用水冲洗沙时，密度小泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量很少金。

如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中铁屑分离出来。

P5【学与问】化学上所指杂质不一定是有害或无价值，如水中具有某些矿物质和微量元素是对人体有益。

P6实验1-1

步 骤

现 象

（1）溶解：

称取约4g粗盐加到盛有约12mL水烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊

（2）过滤：

将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中液面不能超过滤纸边沿。

若滤液浑浊，再过滤一次

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一种烧杯中

 （3）蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同步用玻璃棒不断搅拌溶液，待浮现较多固体时停止加热

 水分蒸发，逐渐析出固体

（3）思考题分析：

仅通过溶解、过滤、蒸发得到固体依然是不纯食盐，由于从海水晒制粗盐中除具有不溶于水泥沙等杂质外，还具有可溶性CaCl2、MgCl2及某些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。

检查这些离子存在办法，可从分析它们盐在水中溶解性得出。

硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检查可溶性硫酸盐。

但钡盐除BaSO4外，尚有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。

因此，检查硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。

同理，可用Na2CO3溶液检查CaCl2，用NaOH溶液检查MgCl2。

P6实验1-2检查SO42-所用试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。

加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。

现象：

若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即阐明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明具有SO42-。

P7【思考与交流】

（1）

杂 质

加入试剂

化学方程式

硫酸盐

BaCl2

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

MgCl2

NaOH

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

CaCl2

Na2CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂普通要过量，试剂过量则又浮现原杂质被除去却也许引入新杂质问题。

为此要设计加入试剂顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。

本实验中，普通加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。

加Na2CO3时可除去过量BaCl2，最后加HCl可除去过量Na2CO3和中和过量NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其她杂质NaCl溶液。

实 验

现 象

（1）自来水中氯离子检查

加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

（2）蒸馏，制蒸馏水

加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。

在锥形瓶中收集到蒸馏水

（3）检查蒸馏水中与否含Cl-

加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。

P8实验1-3

P9实验1-4实验现象：

（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；

（2）用力振荡目是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

P10习题1.C2.B3CD4.例如，农村把稻谷加工成大米时，惯用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，惯用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层油等。

5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。

6.提示：

纯碱主要成分是Na2CO3，大理石主要成分是CaCO3,它们与盐酸反映生成CO2。

陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。

7.在也许具有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐溶液中，加入BaCl2溶液时，生成沉淀不一定是BaSO4，也也许是BaCO3，或两者均有。

可向有沉淀液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。

若沉淀消失，阐明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，阐明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则阐明两种沉淀均有。

P13【学与问】24.5gH2SO4物质量是

1.50molNa2CO3质量是

m

n

比

H2

0.2g

0.1mol

2:

1

O2

1.6g

0.05mol

P13【科学探究】1

（2）P142.表122.4，22.2

表27.12，10.0，18.0，53.6

【讨论】相似，不相似

P16【学与问】1.由于烧杯内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质物质量减少，导致所配溶液中溶质浓度偏低。

2.小。

由于洒出溶液中具有溶质，因此转移到容量瓶内溶质物质量减少。

3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。

用托盘天平称量时，托盘天平感量为0.1g，因此不能称出5.85g固体。

P17【思考与交流】1.有比较大差别。

例如，浓硫酸密度比稀硫酸大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量热，而稀硫酸稀释时放出热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反映，稀硫酸能与铁反映产生氢气等。

2.物质量相等。

由于稀释前与稀释后H2SO4质量是不变，只是溶液体积增大了。

P17习题1.D2.B3.B4.B5.65~110mg/dL。

属于正常范畴（提示：

1mol=1000mmol）

6.这种做法不对，会导致成果偏低。

这是由于倒出某些溶液中具有溶质，成果导致容量瓶内溶质物质量减少，溶质物质量浓度也减小7.14mL（建议分步计算，学会公式应用）8.n（Ca）：

n（Mg）：

n（Cu）：

n（Fe）=224：

140：

35：

2

9.

（1）0.2mol

（2）Cu2+：

0.2molCl-：

0.4mol10.40

P20复习题1C2B3A4BC5C

6.

（1）不对的。

气体体积与气体压强和温度关于，若不指明气体压强和温度，而仅指出气体体积，则无法懂得气体物质量，也无法懂得分子数。

（2）不对的。

固态物质溶于水时，所得液体体积会发生变化。

（3）不对的。

水在原则状况时将结成冰（严格地说是处在冰、水共存状态），1mol气体在原则状况下体积是22.4L。

（4）对的。

7.

（1）5%

（2）0.28mol/L第8题（见下图）9.1.42g，操作环节参照P16。

.

P24【思考与交流】1、

2、如图书馆中图书分类收藏，大型商场中物品分类，网络中信息分类，化学中分散系分类，生物中对各个物种分类，等等。

意义：

可以提高人们工作、学习效率，使人们更快、更便捷地达到目等。

P25【科学探究】1、2略3、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

C+O2

CO2（碳充分燃烧）CO2+H2O=H2CO3Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+H2O

规律：

金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐

酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间互相转化关系——八圈图

规律：

分解反映：

CaCO3

CaO＋CO2↑，BaCO3

BaO＋CO2↑

P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂汇集状态（气、固、液）来分，有9种类型：

分散质

分散剂

实 例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

2.按照分散质粒子大小来分（分散剂是水或其她液体）：

溶液、胶体、浊液。

实例：

泥浆水、空气、Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。

P26【科学探究】参照P27第一段。

P29习题：

1、②⑧；①④；⑤；⑥；⑦

；⑨

2、

（1）从酸强度上来讲：

HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。

（2）从酸氧化性强弱来分：

浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸。

（3）从电离H离子个数来分：

HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸。

（4）从酸中与否具有氧元素来分：

H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸。

分散系

分散质粒子大小

重要特性

举例

浊液

>100nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

<1nm

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1～100nm

较稳定，均一

豆浆

3、混合物,一方面是它们中组份在一定条件下，不互相反映。

（1）固-固类

（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从构成分类有：

单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：

有二元；三元；四元；五元等等。

4、略5、（见左表）

6、BD7、胶体区别于其他分散系本质特性是胶体分散质粒子大小是1～100nm。

应用如水净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶防腐、蛋清等。

P31【思考与交流】电离时生成阴离子所有是OH-化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子化合物叫做盐。

P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H++OH-=H2O3、有无色气泡产生，2H++CO32-=H2O+CO2↑

P33【思考与交流】例如：

（1）运用离子反映鉴定明矾水溶液中K+、Al3+和SO42-；

（2）粗盐提纯，除去NaCl中Ca2+、Mg2+和SO42-等。

P33习题:

1、2略；3C4C5C6B7D8、

（1）NaOH=Na++OH-

（2）CuCl2=Cu2++2Cl-

（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-（4）Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-

9、

（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（2）2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2H++CO32-=H2O+CO2↑（4）不起反映，由于不符合离子反映发生条件。

10、

（1）Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

11、电解质是指在水溶液里或熔融状态下可以导电化合物，金属属于单质，故不是电解质。

金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中离子导电。

P35【思考与交流1】1、例：

CuO+H2

Cu+H2O，分类原则：

从得氧失氧角度分。

2、由于在化学反映中，有物质失去氧发生还原反映，就必然有物质得到氧而发生氧化反映。

P35【思考与交流2】在课本找答案。

P37【学与问】1、对的。

由于这些反映中均有元素化合价发生变化。

（补充：

复分解反映都不是氧化还原反映）

2、交叉分类示意图见左图。

例：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反映，氧化还原反映）

H2CO3=CO2↑+H2O（分解反映，非氧化还原反映）

C+O2

CO2（化合反映，氧化还原反映）

CO2+H2O=H2CO3（化合反映，非氧化还原反映）

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（置换反映，氧化还原反映）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反映，氧化还原反映）

CuO+H2

Cu+H2O（置换反映，氧化还原反映）

Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+H2O（复分解反映，非氧化还原反映）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（复分解反映，非氧化还原反映）

P38习题：

1、电子氧化还原反映失去（或偏离）氧化还原剂得到（或偏向）还原氧化

2、O2、KClO3、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、H2O2、Fe3+等；H2、C、CO、金属单质等

3、氧化剂S+O2

SO2还原剂4、C5、D6、C7、C8、BC

9、 

（1）H化合价升高，H2是还原剂；O化合价减少，O2是氧化剂。

（2）P化合价升高，P是还原剂；O化合价减少，O2是氧化剂。

（3）O化合价升高，Cl化合价减少，KClO3既是氧化剂又是还原剂。

（4）O化合价升高，Hg化合价减少，HgO既是氧化剂又是还原剂。

（5）H化合价升高，H2是还原剂；W化合价减少，WO3是氧化剂。

10、①C+O2

CO2（O2充分）（O2是氧化剂，C是还原剂）②2C+O2

2CO（O2局限性）（O2是氧化剂，C是还原剂）

2CO＋O2

2CO2（O2是氧化剂，CO是还原剂）④CO2+C

2CO（CO2是氧化剂，C是还原剂）

⑤CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（非氧化还原反映）

⑥2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（非氧化还原反映）或CaCO3

CaO＋CO2↑（非氧化还原反映）

P42复习题：

1、

（1）A组：

CO2；B组：

非金属单质；C组：

O2；D组：

酸

（2）CO2+2Cu＋O2+H2O=Cu2（OH）2CO3

2、还原性3、CS和KNO34、A5、C6、D7、B8、C9、A10、B

11、稀H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CO32+2H+-=H2O+CO2↑

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

12、必定有K2CO3和CaCl2，也许有Ba（NO3）2。

Ca2++CO32-=CaCO3↓2H++CO32-=CO2+H2OAg++Cl-=AgCl↓

P47【实验3-1】实验现象：

取出金属钠表面有一灰黄色层，切开后切口处露出银白色光泽。

切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。

久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。

钠物理性质：

硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。

P47【实验3-2】实验现象：

可观测到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体

P48【科学探究】现象：

将未打磨铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（表面有氧化膜，因而不能燃烧；氧化膜熔点高，因此熔化铝不滴落）。

将已打磨铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（打磨后铝箔表面又不久形成氧化膜，制止了铝燃烧）。

P49【实验3-3】实验现象：

钠浮在水面，熔成闪亮小球并在液面上迅速游动，发出嘶嘶声，最后完全消失，反映后加有酚酞溶液变成红色。

P50【科学探究】1、铁粉与水蒸气反映装置图：

4、现象（P51表格）：

加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

P51【实验3-4】现象：

铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃木条放在试管口，可观测到淡蓝色火焰。

P53习题1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。

这是由于钠很容易与空气或水反映，钠密度比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气作用4Na+O2=2Na2O  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4、D5、D6、A

7.

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+CuZn+Cu2+=Zn2++Cu8、6.72L

9.1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反映时，1kgAl放出H2多（1kgMg与足量盐酸反映可放出83gH2，1kgAl与足量盐酸反映可放出111gH2）

设体积为1000cm3，则Mg质量为1738g，约72.4mol，反映可产生H2144.8g；Al质量为2700g，约100mol，反映可产生H2300g。

因此相似体积Mg、Al分别与足量盐酸反映，Al放出H2多。

（建议运用物质量概念列出计算式。

）

10.建议从铝矿产资源、铝冶炼、铝燃烧放出热量、铝燃烧条件、燃烧容器等方面去考虑。

11.铝在地壳中以氧化铝形式存在，即普通说铝土矿。

它比铁储量丰富，且富集限度高。

但是由于铝比铁活泼，因此从她氧化物中提取需要消耗更多能源，这是铝价格比钢材高多重要因素。

普通工业上金属铝是通过电解熔融氧化铝来实现（氧化铝熔点接近度，普通是将其溶解到熔化冰晶石即氟化钙中但也要800度以上高温），这不但消耗大量燃料，还消耗大量电能。

P55【思考与交流】1、氧化钠：

白色固体；过氧化钠：

淡黄色固体。

2、Na2O+H2O= 2NaOH

P55【实验3-5】现象：

滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后变红。

P56【科学探究】

（1）、

（2）

步骤

1gNa2CO3

1gNaHCO3

①加1mL

水白色粉末，加水结块变成晶体；放热

细小白色粉末，加水某些溶解；感受不到热量变化

②加10mL水

振荡时间长时可溶解

固体量减小

③加2滴酚酞溶液

溶液变红（较深）

溶液变微红色

初步结论

加水先变成含结晶水晶体，溶液碱性比NaHCO3强

加水某些溶解，溶液碱性比Na2CO3弱

现 象

发生反映化学方程式

结 论

Na2CO3

澄清石灰水不变浑浊

────

受热不分解

NaHCO3

澄清石灰水变浑浊

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

受热易分解

（3）CO32-+2H+= H2O+CO2↑、HCO3-+H+= H2O+CO2↑

P57【实验3-6】现象：

焰色反映颜色为：

钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。

P58【实验3-7】现象：

在Al2（SO4）3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成，滴加过量氨水沉淀不溶解。

P58【实验3-8】现象：

Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

P59【学与问】由于滴加过量氨水Al（OH）3沉淀不溶解，而滴加过量NaOH溶液Al（OH）3沉淀会溶解。

P60【实验3-9】

在FeCl3溶液

FeSO4溶液

加NaOH溶液

生成红褐色沉淀

先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

离子方程式

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

P60【学与问】Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OP61【科学探究】

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液溶

液呈血红色

FeCl2溶液

溶液颜色无变化

加 入

现 象

反映化学方程式

铁粉，KSCN溶液

不显血红色

2FeCl3+Fe=3FeCl2

加入氯水，振荡

溶液显血红色

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

P61【实验3-10】

不加试剂

加入明矾

加入硫酸铁溶液

无明显变化

有明显沉降，溶液半透明

有明显沉降，溶液半透明

浑浊，略有沉降

沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁透明）

沉淀沉在底部，溶液接近透明

P62【实践活动】

P62习题1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（Na2O2：

既是氧化剂，又是还原剂）

2.酸、强碱、两性、两性3.生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失4.D5.B6.B7C8D9D

10.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。

11.先生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

12.Na2CO321.2g0.2mol

P64【学与问】初中提到合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具备金属特性金属材料。

不同合金具备不同性能，与钢铁相比，重要体当前机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。

例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。

P66【思考与交流】木材：

容易变形，密封不好，需要几年刷一次漆，价格便宜，已基本上裁减；

钢铁：

密封不好，需要几年刷一次漆，价格便宜，当前基本上买不到了，已基本裁减，节能性不好，不符合节能规定；

铝合金：

美观，不变形，密封好，后期基本不需维护，价钱适中，寿命较长，节能性不好，价钱中档，不符合节能规定；

塑钢：

比较美观，不变形，密封好，后期基本不需要维护，价钱适中，节能性好，寿命较长，价钱中档，当前门窗主力军；

断桥铝：

各种颜色，美观大方，不变形，密封性好，后期基本不需维护，寿命很长，价格稍贵，节能性好，高档门窗首选。

P68习题：

1、物理化学机械大低原料配比工艺2、青铜3、钢碳素钢合金钢

4、提示：

储量与否丰富；开采冶炼与否容易；金属性质与否优良；回收运用与否以便。

5、导电性好；延展性好；性质稳定不锈蚀。

6、合金与否耐磨；与否耐腐蚀；制备成本与否低。

7、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。

8、9略。

10、100t×76%×

×100