D
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好
Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，使平衡右移
A．AB．BC．CD．D
8．铂基催化剂表面的氧化还原反应（ORR）是燃料电池最重要的阴极反应。
厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）
A．②为氧氧双键的断裂过程
B．过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键
C．该历程的总反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．若在碱性条件下，铂单晶表面的ORR过程及产物均不变
9．实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（）
A．根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚
B．b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下
C．将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D．浓硫酸在反应中的作用可能有：
催化、吸水、氧化、脱水
10．印刷线路板废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-），可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：
下列说法正确的是（）
A．反应A的离子方程式为：
10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜
C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化
D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe（OH）3过滤除去
11．实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是（）
A．通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合
B．瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2
C．瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3
D．铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞0
12．常温下，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9。
向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc（Ba2+）]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．图像中，n=1，m=5
B．若起始时c（BaCl2）=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动
C．若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动
D．V。
时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10
13．将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。
下列说法正确的是（）
A．正极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
B．阳极反应为：
2C1--2e-=Cl2↑
C．若消耗5.6L氧气，则电路中转移1mol电子
D．Fe3+在反应中起催化剂作用
14．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。
科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。
下列说法错误的是（）
A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子
B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构
C．硼烯有望代替石墨烯作电极材料
D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B（OH）4-或BO2-
15．室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc（H+）水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A．该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5
B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大
C．在c点溶液中有：
c（HCOO-）+c（HCOOH）=0.1mol·L-1
D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d
16．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。
实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___（填字母）的能量变化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2OB.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3D.*OCH3→*CH3OH
（2）CO2和H2合成甲酸（HCOOH）其反应为：
H2（g）+CO2（g）HCOOH（g）。
一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正（CO2）随反应时间（t）的变化如图所示。
①t2时，改变的条件是充入amolCO2，同时___。
②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是___。
a.平衡常数：
K1＞K3
b.混合气的平均分子量：
＜
c.混合气中HCOOH的体积分数：
V1=V3
③标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105Pa），pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。
在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=___（用含w字母表示）。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池正极区发生的反应：
①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。
（4）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，则=___。
（已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5）
17．误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2（CN）6]可用作铊盐的解毒剂。
（1）Fe3+的价电子轨道表示式为___，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有___种。
（2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型是___，分子中σ键与π键数目之比为___。
（3）普鲁士蓝中的化学键不含有___（填字母）。
a.离子键
b.共价键
C.配位键
d.金属键
（4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为___，铁原子的配位数是___。
（5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3，试计算K+与S2-的最短距离为___nm（阿伏加德罗常数用NA表示）。
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I.制备NaCIO溶液
（1）装置的连接顺序为a→___→d。
（2）装置D的作用___。
（3）B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式___。
II.制备K2FeO4
（1）湿法制备K2FeO4：
将Fe（NO3）3溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是___。
继续向反应后的溶液中加入KOH，会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是___（用简要的文字说明）。
（2）电解法制备K2FeO4（如图）：
该装置中离子交换膜为___离子交换膜（填“阴”或“阳"），阳极电极反应式为___。
III.K2FeO4性质的探究
取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。
针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：
甲：
气体只含有Cl2。
乙：
气体除Cl2外还含有___，请设计实验证明乙同学的猜测___。
19．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿（主要成分为Co2O3）制备LiCoO2的工艺流程如图：
资料：
在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：
Co2++4C1-CoCl42-
（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。
（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。
（3）途径I中加入NaCl固体的目的___（用平衡移动原理解释）。
（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2（OH）2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。
（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2（OH）2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。
（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液做指示剂），达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。
（有关反应：
LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）
20．有机物M是一种重要的医药活性中间体，其合成路线如图：
已知：
ⅰ.2CH3CHOCH3
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