山东省新高考质量测评联盟届高三联考化学试题带答案解析.docx

1、山东省新高考质量测评联盟届高三联考化学试题带答案解析山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题1中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是（ ）A新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好2下列说法正确的是（ ）A苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同D的名

2、称为：2-氯-3-甲基-3-戊烯3实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是（ ）ANH3 BSO2 CNO2 DCl24第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为（ ）A3 B4 C5 D65VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图：下列说法错误的是（ ）A反应的原子利用率为100%BCIEC中含有一个手性碳原子CEO、EC的一氯代物种数相同DCIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面6短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Z是短周期元

3、素中原子半径最大的，0.1molL-1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pHXZWB由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性XWCZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色DZ分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键7下列对实验事实的解释错误的是（ ）选项实验事实解释A实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO32H2O+4NO2+O2C向10mL0.2molL-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4molL-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑Ksp(CuS)1013将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯

4、化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是（ ）A正极发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+B阳极反应为：2C1-2e-=Cl2C若消耗5.6L氧气，则电路中转移1mol电子DFe3+在反应中起催化剂作用14硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是（ ）A“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C硼烯有望代替石墨烯作电极材料D氧化硼的水化物是一种弱酸，

5、与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-15室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数1gc(H+)水随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）A该温度下HCOOH的电离常数为Ka=110-5Ba、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1molL-1D在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d16CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研

6、究工作正在不断进行中。（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_ (填字母)的能量变化。A.*CO+*OH*CO+*H2O B.*CO*OCHC. *OCH2*OCH3 D.*OCH3*CH3OH（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。t2时，改变的条件是充入amolCO2，同时_。下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是_。a.平衡常

7、数：K1K3b.混合气的平均分子量：c.混合气中HCOOH的体积分数：V1=V3标准平衡常数K=，其中p为标准压强(1105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=_(用含w字母表示)。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池正极区发生的反应：O2+e-=O2-；_，O2的作用是_。（4）CH4超干重整CO

8、2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，则=_。(已知常温下H2C2O4的Ka1=610-2，Ka2=610-5)17误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝KFe2(CN)6可用作铊盐的解毒剂。（1）Fe3+的价电子轨道表示式为_，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有_种。（2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型是_，分子中键与键数目之比为_。（3）普鲁士蓝中的化学键不含有_(填字母)。a.离子键b.共价键C.配位键d.金属键（4）已知FexCy的晶胞结

9、构如图所示，则其化学式为_，铁原子的配位数是_。（5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是gcm-3，试计算K+与S2-的最短距离为_nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。18高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。I.制备NaCIO溶液（1）装置的连接顺序为a_d。（2）装置D的作用_。（3）B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式_。II.制备K2FeO4（1）湿法制备K2FeO4：将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶

10、液中，其反应的离子方程式是_。继续向反应后的溶液中加入KOH，会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是_(用简要的文字说明)。（2）电解法制备K2FeO4(如图)：该装置中离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳)，阳极电极反应式为_。III.K2FeO4性质的探究取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：甲：气体只含有Cl2。乙：气体除Cl2外还含有_，请设计实验证明乙同学的猜测_。192019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2

11、的工艺流程如图：资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2+4C1-CoCl42-（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是_。（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式_。（3）途径I中加入NaCl固体的目的_(用平衡移动原理解释)。（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是_。（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为_；写出“烧结”的化学方程式_。（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为_。(有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)20有机物M是一种重要的医药活性中间体，其合成路线如图：已知：.2CH3CHOCH3