湖北省襄阳市四校届高三上学期期中联考化学试题Word版 含答案.docx
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湖北省襄阳市四校届高三上学期期中联考化学试题Word版含答案
2016—2017学年上学期高三期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Cr52
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）
A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CCl4中C—Cl键数为为4NA
B．常温下，1L0.1mol•L﹣1的
溶液中氮原子数为0.2NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
3．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）
A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
5．下列有关化学用语表达正确的是（）
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
B．HClO的结构式：
H-Cl-O
C．HF的电子式：
D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：
6．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是（）
A．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平
D．定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
2H++SO32－=SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
C．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：
H++OH－=H2O
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是（）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：
Cu+＞I－＞SO2
9．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列物质中符合转化关系的A的个数为（）
A
B
C
①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁
A．3B．4C．5D．6
10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．原合金质量为0.92gB．图中V2为100
C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：
OH-＋H+===H2O
11．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）
D．AB发生的反应为：
Ca2++CO32－==CaCO3↓
12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（）
选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
C
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性S＞C＞Si
D
向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水
溶液变蓝
还原性：
I－＞Fe２＋
13．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
D．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞Q＞W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z＜Q
C．Q和W可形成原子个数比为1：
1和1：
2的化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
15．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：
Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是（）
A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
B．原溶液中一定含有Br-、SO42-
C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-
16．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）
A．参加反应的硝酸是0.2molB．消耗氧气的体积为1.68L
C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L
第II卷（共52分）
二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）
17．（12分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。
请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为。
（2）下列说法正确的是（）
A．原子半径：
AB．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为。
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。
18．（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：
。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为。
已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：
。
（3）Ｅ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ；Ｅ和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为。
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。
19.（10分）加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。
某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：
SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为。
（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。
20．（12分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。
↓
H2SO4
↓
Na2CO3
系列操作
调节pH
烘干
水浸过滤
焙烧
电镀污泥→→→→→→Na2Cr2O7溶液
↓
↓
↓
滤渣Ⅲ
滤渣Ⅱ
滤渣Ⅰ
回收CuNi
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，
求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=mol•L﹣1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。
乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为。
21.（6分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O⇌CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧为mg·L−1。
襄州一中枣阳一中
宜城一中曾都一中
2016—2017学年上学期高三期中考试
化学答题卷
17．（12分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
；
。
18．（12分）
（1）；
（2）；
；（3）、；
（4） 。
19.（10分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）（5）；
（6）。
20．（12分）
（1）、；
（2）；
（3）、；（4）；
（5）。
21．（6分）
（1）；
（2）____________；
（3）①②。
襄州一中枣阳一中
宜城一中曾都一中
2016—2017学年上学期高三期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
A
D
D
C
B
D
A
D
C
C
B
A
D
二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）
17、（12分）
（1）第四周期Ⅷ族（全对2分否则不给分）
（2）BC（对1个得1分错选多选不得分，共2分）
（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分，方程式错误不给分，反应条件不写或硝酸不注明“浓”或无“↑”共扣1分）
（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O（2分）Fe3+催化H2O2分解产生O2（2分无“Fe3+催化”不给分）温度升高,促进Fe3+水解平衡向正向移动（2分,温度升高1分,平衡向右移动1分）
18、（每空2分，共12分）
（1）
（2）2SO2+O2
2SO3，SO2+CaO
CaSO3或SO2+2CaO+O2
2CaSO4（2分，未配平不给分，配平条件未写给1分；不写CaSO3氧化不扣分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O，8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2（每空2分，未配平不给分，配平条件未写给1分）（4）NH4Al（SO4）2•12H2O（2分，写“NH4Al（SO4）2”不得分）
19、（共8分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）（1分）
（2）吸水性（1分）排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化（1分，只答排装置内的空气给1分）
（3）Si+3HCl
SiHCl3+H2（1分无加热号不得分）（4）蒸馏（1分）
（5）点燃（或气囊收集,1分）（6）2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl（1分）
20．（共12分）
（1）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+6H2O+4CO2
（2分无反应条件扣1分）NaAlO2、Na2ZnO2（答对1个给1分，共2分）
（2）除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣（答对1点给1分，共2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答蒸发结晶不得分）
（4）0.2（2分）（5）Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O（2分）
21.（每空2分共8分）
（1）提高H2O2的利用率
（2）AD（3）①2Mn2++O2+4OH═−2MnO（OH）2②10.80
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