湖北省襄阳市四校届高三上学期期中联考化学试题Word版 含答案.docx

1、湖北省襄阳市四校届高三上学期期中联考化学试题Word版 含答案20162017学年上学期高三期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Cr 52 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )A燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性CBaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D食品包装中常放入有硅胶和

2、铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L的CCl4中CCl键数为为4NAB常温下，1 L 0.1molL1的溶液中氮原子数为0.2 NAC在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NAD0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA3类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是( )A工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质BCl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化

3、钙溶液反应D氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水4向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液5下列有关化学用语表达正确的是( )A质子数为92、中子数为146的U原子： B HClO的结构式：H-Cl-OCHF的电子式：D 35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：6实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是( )A称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平 D定容时仰视刻线会使所配溶液浓

4、度偏小7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32=SO2+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3C向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OH=H2OD用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是( )A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B滴加KI溶液时，

5、当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO29中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为( )A BC 金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D610常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A原合金质量为0.92 g B图中V2为1

6、00C沉淀的质量m为1.56 g DOP段发生的反应为：OH-H+= H2O1125C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A开始时溶液pH2是因为残留液中还有盐酸剩余BBC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)c(H+)DAB发生的反应为：Ca2+ + CO32= CaCO312下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是( )选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶

7、于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：IFe13制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加

8、入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OHD加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH14Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYZQWB最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZQCQ和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性15已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-

9、、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是( ) A原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ B原溶液中一定含有Br-、SO42- C实验与上述离子的检验没有关系，可以省略 D由实验可以判断原溶液中含有Cl-16足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N

10、O2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )A参加反应的硝酸是0.2mol B消耗氧气的体积为1.68 LC铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D混合气体中含NO21.12 L第II卷（共52分）二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17（12分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与

11、E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）W元素在元素周期表中的位置为 。（2）下列说法正确的是（ ）A原子半径：ABCDE BD2WC4可以用来做消毒剂和净水剂CA4B2C3中既含有离子键又含有共价键 DD2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平

12、衡移动原理解释）。18（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； 和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。（4）由各分解产物的物质

13、的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。19.（10分）加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：SiHCl3的沸点为33.0C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8C。请回答：（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ； （3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH

14、溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。20（12分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。H2SO4Na2CO3 系列操作调节pH烘干水浸过滤焙烧电镀污泥 Na2Cr2O7溶液 滤渣滤渣滤渣回收Cu Ni 已知：Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415（1）焙烧过程中生成Na

15、2CrO4的化学方程式为 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ；（2）加入H2SO4调节pH的目的为 ；（3）得到滤渣的“系列操作”的步骤为 、 过滤；（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42有8/9转化为Cr2O72，求转化后所得溶液中c(Cr2O72) = molL1；（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为 。21.（6分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H

16、2O。Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。ACa2+ BH+ CCO32- DOH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ；

17、取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mgL1。襄州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中20162017学年上学期高三期中考试化学答题卷17（12分）（1） ； （2） ；（3） ；（4） ； ； 。 18（12分）（1） ；（2） ； ；（3） 、 ；（4） 。19.（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） （5） ；（6） 。20（12分）（1） 、 ；（2） ； （3） 、 ； （4） ；（5） 。21（6分）（1） ；（2）_； (3) 。襄

18、州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中20162017学年上学期高三期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）题号 12345678910111213141516答案BBCADDCBDADCCBAD二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17、（12分）（1）第四周期 族 （全对2分否则不给分） （2）BC（对1个得1分错选多选不得分，共2分）（3）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （2分，方程式错误不给分，反应条件不写或硝酸不注明“浓”或无“”共扣1分）（4）H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O（2分） Fe3

19、+催化H2O2分解产生O2（2分无“Fe3+催化”不给分） 温度升高,促进Fe3+水解平衡向正向移动 (2分, 温度升高1分,平衡向右移动1分) 18、（每空2分，共12分）（1）（2）2SO2+O22SO3 ，SO2+CaOCaSO3 或 SO2+2CaO+O22CaSO4(2分，未配平不给分，配平条件未写给1分；不写CaSO3氧化不扣分)（3）4NH3+5O24NO+6H2O， 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(每空2分，未配平不给分，配平条件未写给1分) （4）NH4Al（SO4）212H2O （2分，写“NH4Al（SO4）2”不得分）19、（共8分）（1）蒸馏烧瓶（1分）平衡压强

20、，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）（1分）（2）吸水性（1分） 排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化（1分，只答排装置内的空气给1分）（3）Si+3HCl SiHCl3+H2(1分无加热号不得分)（4）蒸馏（1分）（5）点燃（或气囊收集,1分）（6）2SiHCl3+O2+2H2O2SiO2+6HCl（1分）20（共12分）（1）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2(2分无反应条件扣1分) NaAlO2、Na2ZnO2（答对1个给1分，共2分）（2）除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42转化为Cr2O72（答对1点给1分，共2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答蒸发结晶不得分）（4）0.2（2分）（5）Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO42CrO5+Na2SO4+5H2O（2分）21.(每空2分共8分)（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2 10.80