高二化学试题高二年级化学上学期期中考试 最新.docx
《高二化学试题高二年级化学上学期期中考试 最新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学试题高二年级化学上学期期中考试 最新.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二化学试题高二年级化学上学期期中考试最新
高二年级化学上学期期中考试
化学科试卷
答题时间：
90分钟满分：
100分
命题人：
杨维才校对人：
王辉、宋晓友
相对原子质量：
Mn55C12N14O16Al27S32Fe56K39Na23Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题，共59分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）
A．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）△H=-23QKJ／mol
B．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）△H=-Q/23KJ/mol
C．1/2C2H5OH
（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O
（1）△H=-QKJ／mol
D．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）△H=+23QKJ／mol
2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
3．在体积为VL的密闭容器中盛有2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：
3 A（g）+B（g）
nC（g）+2D（g）达到平衡后，A的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为（）
A．1B．2C．3D．4
4.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（）
A．溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol/L
B．溶液中c（H+）＋c（A-）＝0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
D．与0.18mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
5．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
7．下列说法中正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
8．在密闭容器中进行下列反应：
M（g）＋N（g）
R（g）＋2L
此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体
9．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。
现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.18mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）
A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题有一个或两个选项符合题意）
11．在一定温度下，反应２NO2
N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）
A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．压强不随时间的变化而变化
12．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可以是（）
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3
13．将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）
A．c（HCOO－）＜c（Na+）B．c（HCOO－）＞c（Na+）
C．c（OH－）＜c（HCOO－）D．c（OH－）＞c（HCOO－）
14．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶
液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）
15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
16．实验室用100mL0.10mol/L盐酸去滴定100mL0.10mol/LNaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%，则滴定终点时溶液的pH范围是（）
A．5～8B．3.3～10.7C．4.3～9.7D．4.4～10
17．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）
A．[（b－c）/125a]×100％B．[（b－2c）/125a]×100％
C．[（b－c）/250a]×100％D．[（8b－8c）/a]×100％
18．将20ml0.1mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（）
A．c（CH3COO─）>c（Cl─）>c（H+）>c（CH3COOH）
B．c（Cl─）>c（CH3COO─）>（CH3COOH）>c（H+）
C．c（CH3COO─）=c（Cl─）>c（H+）>c（CH3COOH）
D．c（CH3COO─）+c（Cl─）+c（OH─）=c（H+）+c（Na+）
19．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
20．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）
A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
21．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）
A．c（Ac－）＞c（Na＋）B．c（HAc）＞c（Ac－）
C．2c（H＋）＝c（Ac－）－c（HAc）D．c（HAc）＋c（Ac－）＝0.01mol/L
22．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是（）
A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c（H+）相同
B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大
C．若混合后溶液呈中性（pH=7），V（HA）>V（BOH）
D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性
23．在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（）
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
C．两溶液体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
第Ⅱ卷（非选择题，共41分）
24．（12分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷_________和________两种微粒数量之和比OH－多0.018mol。
25．（7分）
抗击“非典”期间，过氧乙酸
是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。
测定产品中过氧乙酸浓度c0。
涉及下列反应：
①2MnO
＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2↑十8H2O
②H2O2＋2
＋2H+=I2＋2H2O
③
＋2
＋2H+=CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（1）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（2）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。
再用浓度为a2mol·
的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝________________________。
（3）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）
26．（6分）用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？
。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？
。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？
，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？
。
27.（9分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）＋2B（g）
C（g）
＋2D（g）；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL。
请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：
（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。
）
28．（7分）为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C％是否在80％±2％的范围内（设烧碱中的杂质不与硫酸反应），取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol·L-lH2SO4标准溶液滴定。
若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol·L-1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：
（1）应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?
（2）若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?
（3）在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V（H2SO4）表示]是多少毫升?
化学科试卷主观题答题区
24．（12分）⑴①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷_________和________两种微粒数量之和比OH－多0.018mol。
25．（7分）
（1）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________。
（2）c0＝________________________。
（3）_______________（填是或否）
26．（6分）
（1）。
（2）。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？
，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？
。
27.（9分）
（1）乙中B的转化率为；
（2）（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）乙的体积为________________
28．（7分）为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C％是否在80％±2％的范围内（设烧碱中的杂质不与硫酸反应），取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol·L-lH2SO4标准溶液滴定。
若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol·L-1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：
（1）应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?
（2）若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?
（3）在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V（H2SO4）表示]是多少毫升?
化学科答案
第
卷选择题
A
A
A
C
A
C
B
D
C
B
AD
B
BC
D
AC
C
A
D
C
C
AD
D
CD
第Ⅱ卷非选择题
24、
（1）NH3·H2O
NH4++H2O NH4++H2O
NH3·H2O+H+ H2O
H++OH-
（2）Cl- Na+
（3）NH4+ NH3·H2O
（4）NH4+ H+
25、
（1）淀粉溶液；
（2）（a2b2-5a1b1）/2b0;（3）否
26、
（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO3不溶解；
（2）不能；
（3）不能；结果偏大。
27、
（1）20%；
（2）后者大；（3）0.29V
28、
（1）
×
===0．2×
C×2，V==
ml
（2）20==
，W==10．00g
（3）C％==80±2%
（80-2）≤V（H2SO4）≤
（80+2）
19.50mL≤V（H2SO4）≤20.50mL
升级会员 