高二化学试题高二年级化学上学期期中考试 最新.docx

1、高二化学试题高二年级化学上学期期中考试 最新高二年级化学上学期期中考试化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分命题人：杨维才 校对人：王辉、宋晓友相对原子质量：Mn 55 C 12 N 14 O16 Al 27 S 32 Fe 56 K 39 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共59分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -23Q KJmolBC2H5

2、OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q /23 KJ / molC1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -QKJ molDC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = +23Q KJmol 2 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H23在体积为VL的密闭容器中盛有2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发

3、生下列反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后，A的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为（ ）A1 B2 C3 D44. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是 ( )A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.18mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)5 常温下，某溶液中由水电离出来的

4、c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D6 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+c (H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7下列说法中正

5、确的是（ ） A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B自发反应在恰当条件下才能实现 C自发反应在任何条件下都能实现 D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变8在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体9 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.18mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 ( )A.10mL B.5mL C.大于5

6、mL D.小于5mL10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题有一个或两个选项符合题意）11在一定温度下，反应NO2 N2O4在一定体积中达平衡的标志是（ ） A混合气颜色不随时间的变化 B数值上v（NO2生成）=2

7、v（N2O4消耗） C单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 D压强不随时间的变化而变化12一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是 （ ） A4molSO2和2molO2 B5molSO2和3molO2 C4molSO2和4molO2 D2molSO2、1molO2和2molSO313将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 ( )Ac(HCOO) c(Na+) Bc(H

8、COO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）14电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）15下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3CO

9、ONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16实验室用100mL 0.10mol/L盐酸去滴定100mL 0.10mol/L NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH范围是 ( ) A58 B3.310.7 C4.39.7 D4.41017将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l molL1的硫酸中，再加入cmL 0.1molL1的氢氧化钡溶液，反

10、应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是( ) A(bc)/125a100 B(b2c)/125a100C(bc)/250a100 D(8b8c)/a100 18将20ml 0.1mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( ) Ac(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)Bc(Cl) c(CH3COO) (CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO)= c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)Dc(CH3COO)+ c(Cl) +c(OH) = c(H+)+c(Na+)19实验测得常温下0

11、.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 ( )Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)20设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(

12、Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)21把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ） Ac(Ac)c(Na) Bc(HAc)c(Ac) C2c(H)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)c(Ac)0.01mol/L 22常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是( )A混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同B若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中

13、大C若混合后溶液呈中性(pH=7)，V(HA) V(BOH)D若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性23在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是 （ ） A两溶液体积相同，酸是多元强酸B酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上C两溶液体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上第卷（非选择题，共41分）24（12分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：_；_；_。这些微粒中浓度为0.01mol/L的

14、是_，浓度为0.002mol/L的是_。物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。 _和_两种微粒数量之和比OH多0.018mol。25（7分）抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： 2MnO5H2O26H+ = 2Mn2+5O2十8H2O H2O222H+ = I2 2H2O 22H+ = CH3COOHI2H2O 请回答以下问题：（1）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（2）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO

15、4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（3）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否） 26(6分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO

16、3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。27.（9分） 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。

17、在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g) C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）28(7分) 为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C是否在802的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000molL-l H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0

18、.2000molL-1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?(2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在802的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积可用V(H2SO4)表示是多少毫升?化学科试卷 主观题答题区24（12分）_；_；_。这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_。物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。 _和_两种微粒数量之和比OH多0.018mol。25（7分）（1）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示

19、剂是_。（2）c0 _。（3）_（填是或否）26(6分) （1） 。 （2） 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。27.（9分）（1）乙中B的转化率为 ；（2） （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）乙的体积为 _28(7分) 为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C是否在802的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000molL-l H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000molL-1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴

20、定?(2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在802的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积可用V(H2SO4)表示是多少毫升?化学科答案第卷 选择题AAACACBDC BADBBCDACCADCCADDCD第卷 非选择题24、 (1) NH3H2O NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ H2OH+OH- (2)Cl- Na+ (3)NH4+ NH3H2O (4)NH4+ H+25、（1）淀粉溶液；（2）（a2b2-5a1b1）/2b0 ;(3)否26、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.210，在此条件下BaCO3不溶解；（2）不能；（3）不能；结果偏大。27、（1）20%；（2）后者大；（3）0.29V28、(1)=02C2， V=ml (2) 20=，W=1000g (3) C=802% (80-2)V(H2SO4) (80+2) 19.50mLV(H2SO4) 20.50mL