阶段质量检测四.docx

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阶段质量检测四

阶段质量检测（四）

（时间90分钟　满分100分）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧

D　[CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成；酸雨是pH<5.6的雨水。

]

2．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（　　）

B　[SiO2不溶于水也不与水反应。

]

3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

A　[雷雨时，N2与O2反应可生成NO而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。

]

4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

D　[SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A项错误；若溶液中含有SO

，NO

在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO

氧化为SO

，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，C项错误；D项正确。

]

5．符合下列物质之间直接转化的元素是（　　）

单质

氧化物

酸或碱

盐

A．硅　　　　　　　　　　B．硫

C．铜D．铁

B　[SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；S

SO2

H2SO3

Na2SO3，B正确。

]

6．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（　　）

A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3

C．CO2、SO3D．SiO2、CO2

B　[注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。

各物质反应的方程式为：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反应可知B项符合要求。

]

7．通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是（　　）

A．NH3、N2、H2B．HCl、NH3、CO2

C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O2

C　[A中NH3不能用浓H2SO4干燥；B、D中气体不能共存。

]

8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　　）

A　[HCl极易溶于水，B装置会发生倒吸；C装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D装置吸收SO2气体应用碱液。

]

9．下列有关物质检验的说法正确的是（　　）

A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

D　[A项中MnO2不溶解，CuO溶解得蓝色溶液，Fe粉溶解产生无色气体；B项可以用Ba（OH）2区别：

（NH4）2SO4既有气体又有沉淀，K2SO4只有沉淀，NH4Cl只有气体；C项稀HNO3可以将Na2SO3氧化为Na2SO4；D项中只有Cl2具有氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

]

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O===HSO

＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：

Ag＋2H＋＋NO

===Ag＋＋NO↑＋H2O

C　[酸性溶液中不能生成OH－，A错；NH4HCO3溶液中NH

和HCO

均可与OH－反应，B错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C正确；D项氧原子不守恒，D错。

]

11．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）

A．Na＋、H＋、Cl－、NO

B．K＋、Ba2＋、OH－、I－

C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO

D　[A项中H＋、NO

共存时具有强氧化性，可以氧化Fe2＋；B项中OH－可以与NH

、Fe2＋反应，不共存；C项中Cu2＋使溶液呈蓝色。

]

12．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（　　）

B　[O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体为反应前的

，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反应：

NH3＋HCl===NH4Cl，对应A项。

]

13．InorganicSynthesis《无机合成》一书中，有一如右图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。

该装置中所用药品正确的是（　　）

选项

a中药品

b中药品

气体c

A

浓盐酸

浓硫酸

HCl

B

浓硫酸

浓盐酸

HCl

C

浓NaOH溶液

浓氨水

NH3

D

浓氨水

浓NaOH溶液

NH3

A　[若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体，而是将浓盐酸加入到浓硫酸中，故A项正确，B项错误；浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D项错误。

]

14．[双选]无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则下列叙述正确的是（　　）

A．Na2O2在此过程中只作氧化剂

B．甲气体的组成为NH3、NO、CO2

C．甲气体的组成为NH3、NO2、CO2

D．甲气体中NH3的体积分数为20%

BD　[无色的气体甲说明没有NO2，C项不正确；甲气体经过足量浓硫酸逸出剩余气体80mL，说明有NH320mL，其体积分数为20%，D正确；剩余气体通过Na2O2逸出气体显红棕色说明有NO2生成，此过程发生的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、O2＋2NO===2NO2。

甲中含有NO和CO2，最后得酸性溶液且无气体剩余知甲中无N2，即甲中含有NH3、NO、CO2，B项正确；在Na2O2与CO2反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误。

]

15．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中有红色沉淀生成

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

D　[CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；Al（OH）3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生成的红色的Fe（SCN）3溶液，故C不正确；CaO有很强的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。

]

16．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为（　　）

A．4.32gB．4.68g

C．5.36gD．6.38g

B　[Mg、Cu均为二价金属，2.64g金属生成氢氧化物时实际是增加了OH－的质量，金属阳离子结合的OH－的数目与金属阳离子所带正电荷数相等，也等于金属失电子总数，等于硝酸得电子总数。

所以沉淀质量为2.64g＋

×3×17g·mol－1＝2.64g＋2.04g＝4.68g。

]

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（2）c过程中的现象是__________________________。

（3）b过程中的离子方程式为_________________________。

（4）a过程中的化学方程式为________________________。

解析　氯气溶于水，存在下列反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H＋、Cl－、OH－、ClO－离子，所以氯水可以与AgNO3、KBr、Na2CO3等均发生反应，也可使有机色质褪色。

答案　

（1）d　

（2）有白色沉淀生成，溶液颜色变浅

（3）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（4）2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2

18．（14分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如下图所示，请填空：

（1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为__________________________________________________________________________________________。

（2）工业上常用D组中________（填化学式），来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（3）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择D组中________（填化学式）的水溶液，离子方程式为_____________________。

（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式来表示其用途：

_________________________

解析　

（1）分类标准1是能否与水发生氧化还原反应（或能否与水发生化合反应），将物质分成A、B两组。

（2）根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3。

（3）由Al3＋制备Al（OH）3时常选用弱碱NH3·H2O。

（4）根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白粉，对水进行消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。

答案　

（1）是否与水发生氧化还原反应（或能否与水发生化合反应）

（2）CaO　SO2＋CaO===CaSO3

（3）NH3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（其他合理答案均可）

19．（12分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________。

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：

A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

解析　

（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。

（2）若C是红棕色气体，则C为NO2、B为NO、A为N2、D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：

4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。

答案　

（1）①H2SO4　②酸雨

（2）①N2　NO2

②Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　属于

20．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：

探究三种价态（0、＋4、＋6）硫元素间的相互转化。

选用试剂：

硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验

编号

预期的

转化

选择的

试剂

实验

现象

结论（用化学方

程式表示）

①

S→SO2

硫磺、

氧气

____

②

SO2→S

二氧

化硫、

硫化氢

SO2＋2H2S===

3S↓＋2H2O

③

SO2→H2SO4

二氧

化硫、

氯水

氯水

退色

________

④

H2SO4→SO2

______

________

问题讨论：

从三种价态（0、＋4、＋6）硫元素间的相互转化还可得到规律：

当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。

（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________。

（填序号）

A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2

解析　

（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管，故答案为：

试管；

（2）①硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体，出现蓝紫色火焰；

③二氧化硫具有还原性，能够被氯水氧化成硫酸，反应的化学方程式为：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；

④铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：

Cu＋2H2SO4===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

故答案为：

①

蓝紫色火焰

②

③

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

④

铜片、浓硫酸

Cu＋2H2SO4===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）A.Cl2：

氯气中氯元素的化合价既能够升高，也能够降低到－1价，所以氯气既具有氧化性，也具有还原性，故A正确；

B．Na为金属单质，金属单质只具有还原性，所以钠不具有氧化性，故B错误；

C．Na＋：

钠离子为Na元素的最高价态，所以钠离子只具有氧化性，不具有还原性，故C错误；

D．Cl－：

氯离子为氯元素的最低价，氯离子的化合价只能升高，不能降低，即氯离子只具有还原性，不具有氧化性，故D错误；

E．SO2：

二氧化硫中硫元素的化合价为＋4，二氧化硫既能够被氧化成＋6价的硫酸和三氧化硫，也能够被还原成0价的S单质，所以二氧化硫既具有氧化性，也具有还原性，故E正确；

故答案为AE。

答案　

（1）试管

（2）

①

蓝紫色火焰

②

③

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

④

铜片、浓硫酸

Cu＋2H2SO4===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）AE