阶段质量检测四.docx

1、阶段质量检测 四阶段质量检测(四)(时间90分钟满分100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧DCO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成；酸雨是pH5.6的雨水。2下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()BSiO2不溶于水也不与水反应。3下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ()ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可

2、直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼A雷雨时，N2与O2反应可生成NO而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水DSO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应

3、，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A项错误；若溶液中含有SO，NO在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，C项错误；D项正确。5符合下列物质之间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁BSiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。6在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是 ()ASO2、CO2 BCl2、Al2O3CCO2、SO3 DSiO2、CO2B注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各

4、物质反应的方程式为：SO22NaOH=Na2SO3H2O、CO22NaOH=Na2CO3H2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、SO32NaOH=Na2SO4H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，分析以上反应可知B项符合要求。7通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是 ()ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O2CA中NH3不能用浓H2SO4干燥；B、D中气体不能共存。8用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()AH

5、Cl极易溶于水，B装置会发生倒吸；C装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D装置吸收SO2气体应用碱液。9下列有关物质检验的说法正确的是 ()AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气DA项中MnO2不溶解，CuO溶解得蓝色溶液，Fe粉溶解产生无色气体；B项可以用Ba(OH)2区别：(NH4)2SO4既有气体又有沉淀，K2SO4只有沉淀，NH4Cl只有气体；C项稀H

6、NO3可以将Na2SO3氧化为Na2SO4；D项中只有Cl2具有氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2OC酸性溶液中不能生成OH，A错；NH4HCO3溶液中NH和HCO均可与OH反应，B错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C正确；D项氧原子不守恒，D错。11在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了

7、一种复盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是()ANa、H、Cl、NO BK、Ba2、OH、ICCu2、Na、Br、Cl DNa、K、Cl、SODA项中H、NO共存时具有强氧化性，可以氧化Fe2；B项中OH可以与NH、Fe2反应，不共存；C项中Cu2使溶液呈蓝色。12四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是 ()BO2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体为反应前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易

8、溶于盐酸并发生反应：NH3HCl=NH4Cl，对应A项。13Inorganic Synthesis无机合成一书中，有一如右图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是 ()选项a中药品b中药品气体cA浓盐酸浓硫酸HClB浓硫酸浓盐酸HClC浓NaOH溶液浓氨水NH3D浓氨水浓NaOH溶液NH3A若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体，而是将浓盐酸加入到浓硫酸中，故A项正确，B项错误；浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D项错误。14双选无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO、NH3、N2中的几种，将100

9、mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则下列叙述正确的是()ANa2O2在此过程中只作氧化剂B甲气体的组成为NH3、NO、CO2C甲气体的组成为NH3、NO2、CO2D甲气体中NH3的体积分数为20%BD无色的气体甲说明没有NO2，C项不正确；甲气体经过足量浓硫酸逸出剩余气体80 mL，说明有NH3 20 mL，其体积分数为20%，D正确；剩余气体通过Na2O2逸出气体显红棕色说明有NO2生成，此过程发生的反应有2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、O22NO=2NO2。甲中含有NO和CO2，最后得酸性溶液且无气体剩余知甲中无N2，即甲中含有NH3、NO、CO2

10、，B项正确；在Na2O2与CO2反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误。15对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体DCCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验生成的红色的Fe(SCN)3溶液，故C不正确；CaO有很强的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。16将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状

11、况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为 ()A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 gBMg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物时实际是增加了OH的质量，金属阳离子结合的OH的数目与金属阳离子所带正电荷数相等，也等于金属失电子总数，等于硝酸得电子总数。所以沉淀质量为2.64 g317 gmol12.64 g2.04 g4.68 g。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合

12、部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_。(3)b过程中的离子方程式为_。(4)a过程中的化学方程式为_。解析氯气溶于水，存在下列反应：Cl2H2O=HClHClO，故氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H、Cl、OH、ClO离子，所以氯水可以与AgNO3、KBr、Na2CO3等均发生反应，也可使有机色质褪色。答案(1)d(2)有白色沉淀生成，溶液颜色变浅(3)CO2H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr218(14分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如下图

13、所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_。(2)工业上常用D组中_(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备Al(OH)3时，应选择D组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式来表示其用途： _解析(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应(或能否与水发生化合反应)，将物质分成A、B两组。(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2CaO=CaSO3。(3)由Al3制备

14、Al(OH)3时常选用弱碱NH3H2O。(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白粉，对水进行消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。答案(1)是否与水发生氧化还原反应(或能否与水发生化合反应)(2)CaOSO2CaO=CaSO3(3)NH3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O3NO2H2O=2HNO3NO(其他合理答案均可)19(12分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色

15、气体。D的化学式是_。在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2、B为NO、A为N2、D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原

16、反应。答案(1)H2SO4酸雨(2) N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于20某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(划斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)SSO2硫磺、氧气_SO2S二氧化硫、硫化氢SO22H2S=3S2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色_H2SO4S

17、O2_问题讨论：从三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_。(填序号)ACl2BNaCNaDClESO2解析(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管，故答案为：试管；(2)硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体，出现蓝紫色火焰；二氧化硫具有还原性，能够被氯水氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二

18、氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O，故答案为：蓝紫色火焰SO2Cl22H2O=H2SO42HCl铜片、浓硫酸Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O(3)A.Cl2：氯气中氯元素的化合价既能够升高，也能够降低到1价，所以氯气既具有氧化性，也具有还原性，故A正确；BNa为金属单质，金属单质只具有还原性，所以钠不具有氧化性，故B错误；CNa：钠离子为Na元素的最高价态，所以钠离子只具有氧化性，不具有还原性，故C错误；DCl：氯离子为氯元素的最低价，氯离子的化合价只能升高，不能降低，即氯离子只具有还原性，不具有氧化性，故D错误；ESO2：二氧化硫中硫元素的化合价为4，二氧化硫既能够被氧化成6价的硫酸和三氧化硫，也能够被还原成0价的S单质，所以二氧化硫既具有氧化性，也具有还原性，故E正确；故答案为AE。答案(1)试管(2)蓝紫色火焰SO2Cl22H2O=H2SO42HCl铜片、浓硫酸Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O(3)AE