河南省南阳市学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx
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河南省南阳市学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017年春期高中一年级期终质量评怙
化学试题
注意事项：
1.本卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷总分l00分，考试时间为90分钟。
2.答题前，考生必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号机考试科目在相应位置填涂。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔记清楚。
4.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相対原子质量：
H-1N-140-16C-12Si-32Na-23Mg-24Al-27Fe56
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列行关化学用语正确的是
2、设
为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，但水解产物不同
B.25℃、lOlPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4
C.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2键
D.2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol.L-lNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：
NO3-、Mg2+,Na+、SO42-
C.0.1mol.L-1FeCl溶液：
+、NH4+、Cl-、S2-
D.在无色透明溶液中：
Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
4.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：
>Y>.
B.和形成的化合物能溶于苛性钠溶液
C.R元素的含氧酸酸性—定强于W元素的含氧酸的酸性
D.Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为11
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.相同条件下，白磷比红磷稳定
C.相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（G）能量较高
D.CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）是吸热反应
6.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生H+、OH-）H+、NH4+、+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N03-、CO32-、S042-，现取三份lOOmL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgN03溶液后，有白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）n（Al3+）n（NH4+）=112
D.不能确定原溶液是否含有+、NO3-
7.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和n，电解质溶液为OH、电极反应式分别为n+20H--2e-=nO+H20,Ag20+H20+2e-，2Ag+20H-，根据上述反应式，下列说法正确的是
A.使用过程中，电极正极E溶液的pH增大
B.使用过程中，溶液中氢氧根向Ag20电极移动。
C.使用过程中.电子由Ag2O极经外路流向n极
D.使用过程中，n电极发生还原反应，Ag20电极发生氧化反应
8.下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数
A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.③④⑤⑥D.②③⑤⑥
9.下列说法中正确的是
A.所有物质中都存在化学键
B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键
C.含有离3键的化合物一定是离子化合物
D.化学键断裂的过程必发生化学反应
10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有
A.2种B.3种C.4种D.8种
11.少量铁粉与100ml0.01mol•L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不的产H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1盐酸
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
12.在一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡状态标志的是
①C的速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为132
A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥
13.向BaCl2溶液中通入S02气体至饱和，未见沉淀生成，继续通入另—种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A.NO2B.NH3C.C02D.Cl2
14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
N02
H2O
D
浓硫酸
Na2S03
S02
NaOH溶液
15、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A.在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应
B.该物质能使酸性MNO4溶液褪色
C.lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D.lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法不正确的是
Ab中铝元素是以阳离子形式存在
B.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
C.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
D.③中需要通入过量的二氧化碳
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.（9分）
（1）在下列变化中：
①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，
仅发生共价键破坏的是。
（填写序号）
（2）在下列各组物质中：
①互为同位素的是②互为同素异形体的是。
③互为同系物的是④互为同分异构的是。
（均填选项号）
18.（10分）
I.利用右图装置验证同主族或同周期元素递变规律。
（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。
（2）若要证明非金属性：
Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加MnO4，（MnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为，即可证明。
（3）若要证明非金属性：
Cl>S，则在A中加浓盐酸，B中加MnO4，（MnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加NaS溶液，C中出现黄色混浊，即可证明。
反应的离子方程式为。
Ⅱ.正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为，装置中总反应方程式为。
19.（7分）A、B、C、D原子序数依次增大的五种短周期元素。
A和B可组成两种常温下为液态的化合物A2B、A2B2,B和C可组成两种常温下为固态的化合物C2B、C2B2,且C2B、C2B2的焰色反应均为黄色。
在元素周期表中，A与C同主族，B与D相邻，D与E相邻。
请回答
（1）A2B2的结构式，C2B2的电子式。
（2）B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同；D、E
两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是。
（3）E元素在周期表中的位置为；实验室制备E单质的离子反应方程式为。
20.（7分）
I.拆开1molH-H键,1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为aJ，bJ，cJ,则lmolN2生成NH3需要放出热量J。
II.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）若降低温度，则v（正），v（逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为
v（正）v（逆）；（填“>”、“<”或“=”,下同）
（4）以下措施能加快反应速率的是。
A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积，使压强增大
C.恒温恒压充入HeD.平衡后加入催化剂
21.（10分）
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I.将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为。
II.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示
（1）写出A的结构简式：
。
（2）①、④的反应类型分别为反应、反应。
（3）写出反应②和④的化学方程式
②；
④。
22.（9分）
170°C
I.实验室制乙烯的反应原理为
制得的乙烯中往往混有C02、S02和水蒸气，现拟上图装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份。
请回答下列问题：
则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为。
II.实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下；
CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示：
①可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为C02等。
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78,5
132
34-6
熔点/℃
-130
9
—116
回答下列问题：
（l）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：
^;
（2）装置C的作用为一一一;
（3）实验室制得的1,2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是；（写两种）
（4）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；依据是。
（5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水泠却装置D,若用冰水冷却，则B中的实验现象为。
2017年春期高中一年级期末质量评估
化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
12345678910
CDDBADABCB
111213141516
CACDCD
二、填空题（共52分）
17、（9分）（每空1分）
（1）①⑤②③④
（2）①B、②A、③E、④C、
（3）CH3-CH2-CH2-、（CH3）2CH-
18、（10分）Ⅰ
（1）锥形瓶（1分）防止溶液倒吸（1分）
（2）溶液分层，下层为紫红色（１分）
（3）S2-＋Cl2＝Ｓ↓＋２Cl-（２分）
Ⅱ
（1）2H＋＋2e-=H2↑（２分）；
（2）Al（1分）；2Al+2NaOH＋6H2O=2Na［Al（OH）4］+2H2↑（２分）
19（7分）
（1） H﹣O﹣O﹣H（1分）， （1分）．
（2） H2O（1分）、HClO4（1分）
（3）第三周期ⅦA族（1分）； MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
20、（7分）
I、6b-3a-c（2分）
II、
（1）2AB；（1分）
（2）减慢（1分）、减慢；（1分）
（3）＞；（1分）
（4）BD（1分）
21．（10分）
I、31（2分）
II、
（1）醛基（1分）
（2）ClCH2CH2Cl（1分）
（3）加成 酯化（或取代）（2分）
（4）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O （2分）
2CH3COOH＋HOCH2—CH2OHCH3COOCH2—CH2OOCCH3＋2H2O（2分）
22（9分）
I、④③①②（1分）
II、
（1）便于漏斗内的液体是顺利滴下；（1分）
（2）吸收反应生成的SO2等酸性气体。
（1分）
（3）A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少；A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分（2分）
（4）下；（1分）1，2-二溴乙烷的密度大于水.（1分）
（5）蒸馏；（1分）
（6）玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出；（1分）
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