学年上海市高考化学检测试题.docx
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学年上海市高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：
Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
2．某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。
向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（OH-）>c（B2+）
C．交点b处c（OH）=6.4×10-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），
3．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。
下列说法错误的是（ ）
A．A点前发生中和反应
B．BC段沉淀质量逐渐增加
C．D点后的反应为：
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
D．E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA
B．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
5．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：
坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：
烧杯、烧瓶
C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：
量筒、250mL容量瓶
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：
漏斗、酒精灯
6．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。
下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性：
Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象
7．只涉及到物理变化的是（ ）
A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁
8．工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
Cl
C．NaOH的电子式：
D．Cl2的结构式：
Cl＝Cl
9．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
一种氟离子电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，b是电源的正极
B．放电时，a极的电极反应为：
LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C．充电时，电极a接外电源的负极
D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
10．只存在分子间作用力的物质是
A．NaClB．HeC．金刚石D．HCl
11．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是
A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6
B．维生素C中含有3种官能团
C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂
D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂
12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
13．2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。
像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：
（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（）
A．放电时，正极电极反应式：
xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：
xLi++xe-+nC=LixCn
D．充电时，Li+向左移动
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：
I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12的溶液：
K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：
Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
S>C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH4+
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碱性锌锰电池的工作原理:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2,其中的电解质溶液是KOH溶液。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn（1-x）Fe2O4,其工艺流程如图所示:
（1）滤液A中溶质的电子式为____________。
（2）已知MnxZn（1-x）Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:
_____________________________。
（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn（1-X）Fe2O4相符合。
①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:
_________________,___________________。
②若测得滤液的成分为c（Mn2+）+c（Zn2+）=amol.L-1,c（Fe2+）+c（Fe3+）=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。
（5）在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。
（6）用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知A与H2、CO以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）有机物C的结构简式是________，反应②的反应类型是________。
（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。
（3）下列说法不正确的是________（填字母）。
A．化合物A属于烃
B．化合物D含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式_______．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则______．
a．平衡常数K增大
b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mol、H2O3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10﹣6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组实验中以NH3表示反应的速率是_____，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是______．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____．请用电离平衡理论解释上述实验现象________________________．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．
a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）
d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）
19．（6分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
完成下列填空：
（1）乙中含氧官能团的名称为___。
（2）由甲转化为乙需经下列过程：
其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___。
设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是___。
a．溴水b．酸性高锰酸钾溶液c．溴的CCl4溶液d．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体有___种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：
2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；
B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：
3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：
4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：
AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-，选项D错误。
答案选C。
2．C
【解析】
图中曲线①B（OH）2，②为B（OH）+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B（OH）Cl和B（OH）2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B（OH）2、B（OH）+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B（OH）Cl，溶液显酸性，根据B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）可知，c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（B2+）>c（OH-），B错误；交点b处时，c（B（OH）+）=c（B2+），根据B（OH）+
B2++OH-，K2=c（OH-）=6.4×10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B（OH）Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=2c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），D错误；正确选项C。
3．D
【解析】
【分析】
根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HCl反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4，则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶质只有NaCl和AlCl3；继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCl3反应：
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCl3完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，即CD段，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，据此进行分析。
【详解】
A．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；
B．铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量逐渐增加，故B正确；
C．CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH，还有氯化钠，故D错误；
答案选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为22.4×4/22.4mol=4mol，故错误；
B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故错误；
C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；
D、由于N2O4的最简式为NO2，所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物质的量为1mol×3=3mol，故正确。
5．C
【解析】
【详解】
A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；
B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；
C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；
D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；
故答案选C。
6．B
【解析】
【分析】
由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素（Na或Mg或Al）；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。
【详解】
A．硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：
；当通入336mL，即0.015molSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中
，那么浓度即为0.3mol/L，A错误；
B．Q无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；
C．Y，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀，D错误。
答案选B。
7．C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【详解】
A、石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；
B、煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；
C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。
故选：
C。
【点睛】
本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：
无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
8．B
【解析】
【详解】
A、钠离子的质子数为11，钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：
，故A错误；
B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35，故为
Cl，故B正确；
C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：
，故C错误；
D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：
，将共用电子对换成短线即为结构式，氯气结构式为：
Cl-Cl，故D错误；
答案选B。
9．B
【解析】
【分析】
由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：
Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：
LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。
【详解】
A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：
LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正确；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选B。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；
B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；
C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；
D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；
故选B。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A错误；
B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；
C.1分子维生素C与I2发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维生素C，失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C错误；
D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；
故合理选项是B。
12．B
【解析】
【详解】
A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
B．滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的I－，氯气置换出了碘单质，故B正确；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：
向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误；
故答案为B。
13．D
【解析】
【分析】
放电为原电池原理，从（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：
+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：
，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。
【详解】
A．由以上分析可知，放电正极上
得到电子，发生还原反应生成
，正极电极反应式：
，A正确；
B．原电池中电子流向是负极
导线
用电器
导线
正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；
C．充电时，阴极为放电时的逆过程，
变化为
，电极反应式：
，C正确；
D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，
向右移动，D错误；
答案选D。
【点睛】
带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是
变为C之后，先用原子守恒得到
—xLi++nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN－能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；
B．ClO－具有强氧化性，SO32-具有还原性，ClO－与SO32-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与CH3COO－不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能够大量共存，D符合题意；
答案选D。
【点睛】
在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，这个溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。
15．B
【解析】
【分析】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
【详解】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的
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