河南省周口市中英文学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx
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河南省周口市中英文学校届高三上学期第三次月考化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）
1、下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．碱性氧化物均为金属氧化物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．硫酸、KAl（SO4）2﹒12H2O属于混合物
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
操作顺序不正确的是（）
A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．③⑤②①④D．②③①⑤④
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
5．下列离子方程式正确的是（）
A.将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：
Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B.KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：
2MnO4-＋16HCl=2Mn2＋＋6Cl－＋5Cl2↑＋8H2O
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D.用Al（OH）3中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
6．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
7．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（ ）
A．M：
NaX：
O2
B．M：
HNO3X：
Fe
C．M：
AlX：
NaOH
D．M：
NH3X：
O2
8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
A.称量B.溶解C.转移D.定容
9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．pH为1的无色溶液：
K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水电离出的c（H+）＝10-12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入铝条有氢气放出的溶液：
Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。
则下列说法不正确的（）
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:
1和2:
1的常见化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3
12．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）
A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是
A.CaC2能水解：
CaC2＋2H2O=Ca（OH）2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3↓＋3CH4↑
B.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
14.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：
X B．最简单气态氢化物的热稳定性：
X C．X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同
D．含Y的盐溶液不一定显酸性
15．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为（）
A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算
16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
周口中英文学校2012-2013学年上期高三
第三次考试化学试题答题卡
说明：
请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
第Ⅰ卷
一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷
二、非选择题（52分）
17．（10分）硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。
如
（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。
反应方程式为_________________________。
（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为________________________。
（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物（CaSO4·2H2O）。
SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。
“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：
由SO2等生成石膏的总化学方程式为______________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
化学方程式为__________________________________。
但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。
18．（9分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；由Y．Z元素按原子个数比1:
1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。
（1）元素W是：
；写出Ｂ的电子式
（2）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：
该反应属于 （填写序号）
a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应
（3）C是由X．Y．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
____________________
（4）D是由Ｗ．X．Y三种元素按原子个数比为1：
1：
2组成的一种酸，D在常温下为固体。
已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。
则D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
性
19．（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题：
（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
。
Ⅱ．有以下五组离子①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。
在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。
请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O；
②B+H2O；
20．（9分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。
取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。
组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+
阴离子
OH－Cl－
HCO3－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。
（1）据此推断：
A；B；C；D；E。
（写化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式。
①过量的B溶液与C溶液：
。
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：
21．（12分）工业“三废”是指废气、废液、废渣，下面是对“三废”进行处理或探究，回答问题：
（1）为减少燃煤时酸性废气SO2的排放，常向煤中加入石灰，此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后大部分硫元素最终存在的形式为 ；
A．SO3 B．CaS C．SO2 D．CaSO4
（2）某种废液中可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
第①步：
向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
第②步：
向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
第③步：
向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
第④步：
向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是；
（3）另一种废液中含Mg2＋、Al3＋，取10mL该溶液先向其中滴加C1mol·L—1NaOH之后，然后改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。
据此，回答下列问题：
①AB段反应的离子方程式______________________；
②n（Mg2＋）/n（Al3＋）=；
③C1/C2=；。
周口中英文学校2013-2014学年上期高三
第三次考试化学试题参考答案
17．17.（10分）
（1）2H2S+SO2=3S+2H2O
（2）2H2S+O2=2S+2H2O
（3）2SO2+O2=2SO3（
也可）
（4）2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4·2H2O）（2分）
（5）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（产物为NaHSO3也可，为生成Na2SO4的方程式也可）
21．（每空2分，共12分）
（1）D
（2）Cu2+、Ba2+、Fe3+Cl-
（3）①Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
②1：
1③2：
1
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