河南省周口市中英文学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx

1、河南省周口市中英文学校届高三上学期第三次月考化学试题第卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1、下列物质分类正确的是（） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B碱性氧化物均为金属氧化物 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D硫酸、KAl(SO4)212H2O属于混合物2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是（ ）A B C D3下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A

2、 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。 B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子离子通过。D 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子5下列离子方程式正确

3、的是 （ ） A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时： Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4+ Al(OH)3 B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- 16HCl = 2Mn2 6Cl 5Cl2 8H2O C. 0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6在T 时，将a g NH3完全溶于水，

4、得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（）AM：Na X：O2 BM：HNO3 X：FeCM：Al X：NaOH DM：NH3 X：O28用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B. 溶解

5、 C. 转移 D. 定容9. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO4210Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )A原子半径：X

6、YQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性11下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCI2 BFeCI2 CFeCI3 DAICI312相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( ) A开始时，产生氢气的速率相同 B所得溶液的pH值相同C所得溶液的质量相等 D参加反应的金属的质量比为1292813类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不

7、能违背客观实际。下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O = 4Al(OH)33CH4B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀14. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

8、一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A原子半径由小到大的顺序：X Y Z WB最简单气态氢化物的热稳定性：X ZFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213 周口中英文学校2012-2013学年上期高三第三次考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。第卷一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）123456

9、78910111213141516第卷二、非选择题（52分）17（ 10分）硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_。（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_。（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO42H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_。在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石

10、膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：由SO2等生成石膏的总化学方程式为_。（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为_。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。18（9分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素WXYZ，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X Y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 由Y Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。（1）元素W是：；写出的电子式（2）写出金属镁在中

11、燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应（3）C是由X Y Z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 _（4）D是由X Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1mol的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性19（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

12、。有以下五组离子 K、Cl、NO3、S2 ； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3、SO42 ； Na、Ca2、Cl、HCO3； K、Ba2、Cl、NO3。在由水电离产生的c(OH)= 11013mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水 ，离子方程式为 ；V是水， 化学方程式为 。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与

13、水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；20(9分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。（1）据此推断：A

14、 ；B ；C ；D ；E 。（写化学式）（2）写出下列反应的离子方程式。过量的B溶液与C溶液： 。 过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）： 21（12分）工业“三废”是指废气、废液、废渣，下面是对“三废”进行处理或探究，回答问题：（1）为减少燃煤时酸性废气SO2的排放，常向煤中加入石灰，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后大部分硫元素最终存在的形式为；ASO3 BCaS CSO2 DCaSO4（2）某种废液中可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：第步：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液

15、；第步：向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；第步：向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；第步：向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ；（3）另一种废液中含 Mg2、Al3，取10mL该溶液先向其中滴加C1molL1NaOH之后，然后改成滴加C2molL1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题： AB段反应的离子方程式_ _； n(Mg2)/ n(Al3) = ； C1/C2= ；。周口中英文学校2013-2014学年上期高三第三次考试化学试题参考答案1717. （ 10分）（1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2H2S + O2 = 2S + 2H2O（3） 2SO2 + O2 = 2SO3 （也可）（4）2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 +2H2O = 2(CaSO42H2O) （2分）（5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （产物为NaHSO3也可，为生成Na2SO4的方程式也可）21（每空2分，共12分）（1）D （2）Cu2+、Ba2+、Fe3+ Cl-（3）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 1：1 2：1