各区化学统练试题分类汇编金属及其化合物.docx
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各区化学统练试题分类汇编金属及其化合物
【朝阳】9．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－
【大兴】7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是
A．析出金属铜B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
【大兴】8．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：
A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B．先产生白色沉淀后无明显现象
C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D．实验证明AgCl溶解度大于AgI溶解度。
【大兴】16．a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是
A．Na、Na2O、NaClB．Fe、FeCl3、FeCl2
C．Al、AlCl3、Al（OH）3D．Cu、CuO、CuSO4
【海淀】2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水
⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A．除③外B．除③⑦外
C．除③④外D．除⑥⑦外
【石景山】8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
编号
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu（NO3）2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
（NH4）2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
CH3CH2Cl
C2H5OH
CH2=CH2
CH3CH3
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④
【西城】2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是
A．银B．铝C．铁D．铜
【西城】6．下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体
【延庆】10．已知BaSO3是不溶于水的白色沉淀，向盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2，没有沉淀生成。
然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【朝阳】
22．（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g。
由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
22．（8分）
（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜
（2）①提供水蒸气
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
②b
（3）①2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
②C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
③66.7%
【大兴】25．（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、______B、_____C、_____D、___E、__F、。
（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
D+盐酸。
25．（共8分）
（1）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）写出下列反应的离子方程式：
D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【大兴】29．（9分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：
红色粉末是Fe2O3
假设2：
红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是。
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？
。
简述你的理由。
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。
探究延伸：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
29.（共9分）
（9分）
（1）假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）
（2）溶液变为血红色（1分）
（3）不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（4）Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个1分，共4分）
（5）
（1分）
【东城】20．（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
图-5
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。
（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。
图-6
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。
20．（11分，除
（1）1分外，其余每空2分）
（1）过滤
（2）Na+、AlO2-、OH-；稀硫酸
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案给分）
（4）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（合理答案给分）
【西城】21．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
结晶、过滤
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH—）的比值是。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
21．（12分）
（1）（1分）cab或者cba或者bca
电解
（2）（1分）CO
和OH—
（3）（2分）2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
（4）（2分）NH3
（5）①（2分）CO
水解显碱性CO
+H2O
HCO
+OH—，油污在碱性条件
下水解，达到去污目的。
②（2分）1×1010
③（2分）2CO
+Cl2+H2O＝Cl—+ClO—+2HCO
【西城】22．（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
①实验I、II的目的是。
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作极。
②总反应的离子方程式是。
22．（8分）
（1）①（2分）证明Cu不与H+、NO
单独反应
电解
②（2分）3Cu+8H++2NO
＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）①（2分）阳②（2分）Cu+2H+
Cu2++H2↑
【西城】23．（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
23．（8分）
（1）（2分）SO2、SO3
（2）（2分）a、e
（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
（4）（2分）2Fe3++SO
+H2O＝2Fe2++SO
+2H+
【海淀】10．（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
（1）写出①反应的离子方程式。
（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。
（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。
若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
。
10．（12分）
（1）2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）2Fe3++Fe====3Fe2+
（4）Al（答案合理给分）
Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）（各1分）
方法1：
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。
方法2：
取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。
注意：
用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。
答对试剂、现象得1分。
【海淀】11．（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为，C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（3）将一定量
（2）中的气体D通入2LC的溶液中，在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生
的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和
HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为，
常温下a点溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L。
11．（20分）
催化剂
△
（1）①
（1分）
②4NH3+5O2======4NO+6H2O
催化剂
③2NO+2CO======N2+2CO2
（2）①O=C=O（1分）
（极性）共价键离子键（答对1个给1分）
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2代替Ca（OH）2等）
（3）①NaOH、Na2CO3（多答、错答不得分，漏答得1分）
>c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（各1分）
②44.82.5
【房山】27．（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
。
（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水c．Fe2O3d．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是、、过滤、洗涤；
Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。
（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为。
27．（12分）
（1）光导纤维（或玻璃、光学材料）。
（1分）
（2）离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（2分）
（3）cd。
（2分）
（4）Ⅰ.加热浓缩、冷却结晶（2分）
Ⅱ.离子方程式：
Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，（2分）
简要文字说明：
通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2。
（1分）
Ⅲ.化学方程式MgCl2
Mg+Cl2↑。
（2分）
【延庆】20．（6分）在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。
烧氢的工艺流程如图所示。
工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。
半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。
焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。
烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。
试回答下列问题。
（1）装置B的作用是___________
B中发生反应的化学方程式是，
（2）装置C中的物质是；C的作用是
（3）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是
20．（6分，每空1分,）
（1）除去氧气
（2）无水CaCl2（或碱石灰等）吸收水蒸气．
（3）大量铜屑可以吸收热量，降低温度
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