各区化学统练试题分类汇编金属及其化合物.docx

1、各区化学统练试题分类汇编金属及其化合物【朝阳】9有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有A13+、Mg2+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42【大兴】7把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铜 B产生白色沉淀 C产

2、生红褐色沉淀 D产生无色气体【大兴】8在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：A先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B先产生白色沉淀后无明显现象C先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D实验证明AgCl溶解度大于AgI溶解度。【大兴】16a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是ANa、Na2O 、NaCl BFe、FeCl3 、FeCl2CAl 、AlCl3 、Al(OH)3 DCu、CuO 、CuSO4【海淀】2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水

3、 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外【石景山】8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D【西城】2下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜【西城】6下列说法正确的是 A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子 CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加

4、FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体【延庆】10已知BaSO3是不溶于水的白色沉淀，向盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2，没有沉淀生成。然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【朝阳】22（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出

5、少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗

6、涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。22（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2） 提供水蒸气3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 b（3） 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O 66.7%【大兴】25（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另

7、一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。25（共8分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2+ H2O 【大兴】29（9分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe

8、2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3： 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。（2）若假设1成立，则实验现象是 。（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。（4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。探究延伸：经实验分析

9、，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（5） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。29.（共9分）（9分）（1）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）（2）溶液变为血红色（1分）（3）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（4）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分）（5）（1分） 【东城

10、】20（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。图-5请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 。（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。（3）进行步骤时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。图-6（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。 20（11分，除（1）1分外，其余每空2分）（1）过滤 （2）Na+、

11、 AlO2- 、OH- ； 稀硫酸 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)（4）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O (合理答案给分) 【西城】21（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。结晶、过滤（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循

12、环使用的物质，其化学式是 。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。21（12分） （1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a电解 （2）（1分）CO和OH （3）（2分）2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2

13、（4）（2分）NH3 （5）（2分）CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。 （2分）11010 （2分）2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO【西城】22（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 C

14、u作 极。 总反应的离子方程式是 。22（8分） （1）（2分）证明Cu不与H+、NO单独反应电解 （2分）3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（2分）阳 （2分）Cu + 2H+Cu2+ + H2【西城】23（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4

15、）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。23（8分） （1）（2分）SO2、SO3 （2）（2分）a、e （3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）（2分）2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+【海淀】10（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生

16、，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为 。10（12分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2）C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2 +

17、2H2O （3）2Fe3+Fe=3Fe2+ （4）Al （答案合理给分） Fe2O3或Fe3O4 （顺序可颠倒） （各1分）方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。答对试剂、现象得1分。 【海淀】11（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，

18、相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 C的电子式为 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（3）将一定量（2）中的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH 7

19、（填“”、“=”或“ c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （各1分） 44.8 2.5 【房山】27（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。（2）操作中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为： 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c

20、 Fe2O3 d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：.流程中由滤液H中得到MgCl26H2O的方法是 、 、过滤、洗涤；.在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 。27（12分）（1） 光导纤维（或玻璃、光学材料） 。（1分）（2）离子方程式： AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3- 。（2分）（3） c d 。（2分）（4）. 加热浓缩 、 冷却结晶 （2分）. 离子方程式： Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ，（2分）简要文字说明

21、： 通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2 。（1分）. 化学方程式 MgCl2 Mg + Cl2 。（2分）【延庆】20（6分）在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。（1）装置B的作用是_ _B中发生反应的化学方程式是 ， （2）装置C中的物质是 ；C的作用是 （3）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是 20（6分，每空1分,）(1)除去氧气 (2)无水CaCl2 (或碱石灰等) 吸收水蒸气 (3)大量铜屑可以吸收热量，降低温度