D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大
第II卷（共84分）
四、（本题12分）
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。
完成下列填空。
23、写出羰基硫的电子式
，羰基硫分子属于_______（选填“极性”、“非极性”）分子。
24、下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a．相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：
H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
25、羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。
写出正极的电极反应式____________________，负极的反应产物为_____________（填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：
COS+H2
CO+H2S
26、已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。
则升高温度，平衡常数K________，反应速率____________（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
27、若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内气体密度保持不变b．容器内温度保持不变
c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）正
28、已知该反应的平衡常数很大，说明______________________。
五、（本题共12分）
26Fe
铁
3d64s2
55.85
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
29、右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55．85”的意义为：
______。
铁原子核外有________种运动状态不同的电子。
30、二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。
二茂铁属于__________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_____（选填“a”或“b”）。
31、绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_______________。
32、无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3·6H2O）。
制备无水FeCl3的试剂是________________。
高铁酸盐也是常用的水处理剂。
高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
33、若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为______
______mol。
高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1．2mg/L高铁酸钾__________L。
六、（本题共12分）
工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反
应）实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：
I2＋SO2＋2H2O→2HI＋H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。
试回答：
34、步骤G中所用主要仪器是________，应取________（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验。
35、装置⑤中的作用是_________________________________________。
装置正确的连接顺序是________（填编号）。
36、步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据______________________________
_________________________现象来判断滴定已经达到终点。
37、假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
滴定
次数
待测液的
体积/mL
NaOH标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00
0.00
20.45
第二次
20.00
0.25
20.20
第三次
20.00
0.35
20.40
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为________（保留小数点后1位）。
七、（本题共12分）
实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。
在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2－二溴乙烷。
38、如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：
B经A
（1）插入A中，D接A
（2）；A（3）接________接________接________接________。
温度计水银球的正确位置是______________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。
39、F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。
40、在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。
41、在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。
42、反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。
八、（本题共12分）
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
43、香豆素的分子式为________；
44、由甲苯生成A的反应类型为__________，A的化学名称为________；
45、由B生成C的化学反应方程式
为_____________________________________；
46、B的同分异构体中含有苯环的有________种，其中有四种不同环境氢原子的有________种；
47、D的同分异构体中含有苯环的有________种，其中
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是________（写结构简式）。
九、（本题共12分）
2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
48、写出反应的反应类型：
④_________________⑥__________________
49、写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①，⑤；
50、根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：
；
写出物质L的结构简式：
。
51、写出下列反应的化学方程式：
C→D：
；
F→G：
。
52、H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：
。
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构
十、（本题共12分）
硝酸铜受热易分解：
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：
4CuO
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
53、若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。
54、若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________________________。
55、若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_____。
56、设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
B
A
C
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
D
C
B
B
B
C
B
D
D
C
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
BC
BD
BD
C
第II卷（共84分）
四、（本题12分）
23．
，极性（各1分，共2分）
24．ac（2分）
25．H2S+2e→H2↑+S2-（或2H++2e→H2↑）（2分）FeS（1分）
26．减小，增大（各1分，共2分）
27．b（2分）
28．正反应进行程度很大（1分。
其他合理答案也给分）。
五、（本题共12分）
29．铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分）26种（1分）
30．分子晶体（1分）b（1分）
31．12Fe2++6H2O+3O2→8Fe3++4Fe（OH）3（2分）
32．铁和氯气（2分）
33．10mol（2分）
34．2L（2分）
六、（本题共12分）
35．分液漏斗 上（各1分，共2分）
36．除去空气中的SO2和其他还原性气体（2分）
37．⑤③②④①（3分）
38．酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色39．24.0%（2分）
七、（本题共12分）
40．C、F、E、G（2分）
41．插入三颈烧瓶中的液体中容器内压力过大时液体无法滴落（各1分，共2分）
42．除去三颈瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发的溴蒸汽（各1分，共2分）
43．CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O（2分）
44．CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（2分）
45．减少溴的挥发损失（2分）
八、（本题共12分,48题2分，50题①②2分，其余每题一分）
46．C9H6O2
47．取代反应 2 氯甲苯（邻氯甲苯）
九．（本题共12分）
51．④消除⑥还原（各1分，共2分）
52．①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；（各1分，共2分）
53．3-甲基-1-丁烯；（各1分，共2分）
54．（各2分，共4分）
C→D：
F→G：
55．
（2分）
十、（本题共12分）
56．2.4g（2分）
57．O2（1分），0.168L（1分），0.6mol/L（2分）
58．3.48g或2.32g（2分）
59．2.4g≤x＜5.64g，y＝4；
2.16g≤x≤2.4g，
（各2分，共4分）
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