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1、高三化学课堂训练11高三化学课堂训练11 2014-12-25 （考试时间： 120分钟 满分：150分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 （ ）AO4与O3、O2是同素异形体 BO4比O2稳定C相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 DO4的摩尔质量是64g2、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠3、大量获得乙烯的工业方法是

2、（ ）A 乙醇脱水 B 石油裂解 C 石油裂化 D 石油分馏 4、结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1,3-丁二烯5、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于A苯酚 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D氢氧化钠二选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明

3、矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同位素：612C、613C、614CA B C D7、用水稀释01molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）AOH- /NH3H2O BNH3H2OOH一 CH+和OH一 的乘积 DOH一的物质的量8、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D9、X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（ ）AX原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少BY的单

4、质能将X从其形成的盐溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强10、某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是（ ） A 生成物M的化学式为C2H4O B 乙醇发生了还原反应C 铜是此反应的催化剂 D 反应中有红黑交替变化的现象11、下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是28812、现有常温下的四份溶液：001mol/LCH3COOH 00

5、1mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ）A中水电离程度最小，中水电离程度最大B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:;D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性13、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2S （ ） A B C D14、已知反应：2H2S + O22S + 2H2O 2H2S + SO23S + 2H2O 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O将点

6、燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ）A B C D 15、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO316、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是（ ）。A该化合物是芳香族化合物B1 mol

7、该物质与H2反应时，最多消耗7 molH2C加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键17、在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为06mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0225mol/L B030mol/L C036mol/L D045mol/L三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18

8、、某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是ANO3- BCH3COO- CA1O2- DS2-19、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)099106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL20、X、Y、Z三种非金属，原子最外

9、层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是（ ）A气态氢化物的沸点HXHYHZB最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZD原子半径XY OH C6H5O22、在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ar增大压强，上述平衡将正向移动C在80时，测得

10、某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为05 mol/L，则此时v正v逆D恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大第II卷（共84分）四、（本题12分） 液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23、写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于_（选填“极性”、“非极性”）分子。24、下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价25、羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设

11、备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式_，负极的反应产物为_（填化学式）。 为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 26、已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K_，反应速率_（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27、若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体密度保持不变 b容器内温度保持不变cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正 28、已知该反应的平衡常数很大，说明_。五、（本题共12分）26 Fe铁3d64s255.85铁及其化合物在生产、生活

12、中存在广泛用途，完成下列填空。29、右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“5585”的意义为：_。铁原子核外有_种运动状态不同的电子。30、二茂铁Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点172，沸点249，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_（选填“a”或“b”）。31、绿矾（FeSO47H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_。32、无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl36H2O)。制备无水FeCl

13、3的试剂是_。高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O233、若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要12 mg/L高铁酸钾_L。六、（本题共12分） 工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性B称取研细的黄铁矿样品C将2.0 g样品小心地放入

14、硬质玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800850F用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2SO22H2O2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分离H取20.00 mL G中所得溶液，用0.2000 molL1的NaOH标准溶液滴定。试回答：34、步骤G中所用主要仪器是_，应取_(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。35、装置中的作用是_ _。装置正确的连接顺序是_(填编号)。36、步骤H中滴定时应选用_作指示剂，可以根据_ _现象来判断滴定已经达到终点。37、假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得

15、到的数据如下表所示：滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.45第二次20.000.2520.20第三次20.000.3520.40则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_(保留小数点后1位)。七、（本题共12分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2二溴乙烷。38、如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A（1）插入A中，D接A（2）；

16、A（3）接_接_接_接_。温度计水银球的正确位置是_ _，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是_。39、F的作用是_，G的作用是_。40、在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_。41、在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_。42、反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_。八、（本题共12分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去) 已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢； B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个

17、羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：43、香豆素的分子式为_；44、由甲苯生成A的反应类型为_，A的化学名称为_；45、由B生成C的化学反应方程式为_；46、B的同分异构体中含有苯环的有_种，其中有四种不同环境氢原子的有_种；47、D的同分异构体中含有苯环的有_种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是_(写结构简式)；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_(写结构简式)。九、(本题共12分)2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交

18、叉偶联反应可以表示为：下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。48、写出反应的反应类型：_ _ 49、写出反应需要的无机反应物、反应条件： ， ；50、根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名： ；写出物质L的结构简式： 。51、写出下列反应的化学方程式：C D： ；FG ： 。52、H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式： 。i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构十、(本题共12分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2

19、2CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应）。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。53、若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_。54、若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_L

20、，溶液中NO3的物质的量浓度是_。55、若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_ _。56、设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。 参考答案及评分标准题号12345答案ADBAC题号67891011121314151617答案BBDCBBBCBDDC题号1819202122答案ADBCBDBDC第II卷（共84分）四、（本题12分）23， 极性 （各1分，共2分） 24a c （2分） 25 H2S + 2e H2+S2-（或2H+ + 2e H2）(2分） FeS（1分

21、）26减小，增大（各1分，共2分）27 b （2分） 28正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）。五、（本题共12分）29铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分） 26种（1分）30分子晶体（1分） b（1分）3112Fe2+ + 6H2O + 3O2 8 Fe3+ + 4Fe(OH)3（2分）32铁和氯气（2分）3310mol（2分）342 L （2分）六、（本题共12分）35分液漏斗上（各1分，共2分）36除去空气中的SO2和其他还原性气体（2分）37（3分）38酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色3924.0%（2分）七、（本题共12分

22、）40C、F、E、G（2分）41插入三颈烧瓶中的液体中 容器内压力过大时液体无法滴落（各1分，共2分）42除去三颈瓶中产生的CO2、SO2 吸收挥发的溴蒸汽（各1分，共2分）43CH3CH2OHCH2CH2H2O（2分）44CH2CH2Br2BrCH2CH2Br（2分）45减少溴的挥发损失（2分）八、（本题共12分,48题2分，50题2分，其余每题一分）46C9H6O247取代反应2氯甲苯(邻氯甲苯) 九（本题共12分）51 消除 还原 （各1分，共 2分）52NaOH水溶液，加热， 液溴，铁粉 ；（各1分，共 2分）53 3-甲基-1-丁烯 ；（各1分，共 2分）54（各2分，共 4分）C D：FG：55 （ 2分）十、(本题共12分)562.4g（2分）57O2（1分），0.168L（1分），0.6mol/L（2分）583.48g或2.32g（2分）592.4gx5.64g， y4； 2.16gx2.4g， （各2分，共 4分）