化学用语专题复习公开课.docx
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化学用语专题复习公开课
初三化学用语专题复习
授课人
教材分析
初中化学在第四、五单元的教学中逐渐展开了元素符号、化学式及化学方程式的学习，由于过程中学习到有关原子、分子、离子、元素等抽象概念，加上要记忆元素符号、化学式（化合价）、化学方程式，前后知识若衔接不好，将会影响今后化学的学习。
化学用语是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教学目标
1．熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语。
2．能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。
3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
复习重点、难点
1、区别原子、分子、离子、化合价的化学表示方法，懂得化学符号中数字的意义；
2、理解元素符号、化学式、化学方程式表示的意义；
3、正确书写化学式、化学方程式
教学方法：
讲解、讨论、练习。
教学过程：
【引入】化学用语是初中化学学习的重点也是难点之一。
什么是化学用语?
初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式。
【投影】：
【投影】：
一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义）
1、书写：
一大二小NHClCaCu
2、意义
（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
（3）有的还可表示一种物质
提问：
1、N可表示的意义有：
___________;___________
（通过讨论得出哪些元素符号还能表示一种物质?
【练习】写出下列元素符号的意义：
HFe
【投影】：
二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义）
1、书写：
在元素符号右上角标出电荷数及电性，
电荷数为1时不写.如Cu2+CO32-H+OH-
2、意义:
（1）表示一个离子；
（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷
提问：
1、Mg2+可表示哪2种意义；（强调：
离子符号只表示微观意义）
2、用化学用语表示两个镁离子___________
【投影】：
三、化学式
1、定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、说一说：
你从化学式CH4中能获取的信息有：
___________
概述化学式的意义：
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况；
3、简单复习化学式的书写
（1）单质的化学式O2H2N2；CPSCuFeHeNe
（2）化合物的化学式CO2H2SO4NaOHCuSO4
规则：
书写化学式时，一般把金属元素、氢元素、铵根写在左方，非金属元素、酸根、氢氧根写在右方（左金，右非，氧在后），顺序不能颠倒。
化学式中元素正负化合价的代数和为零（正价的写在左边，负价的写在右边）。
化学式中原子的个数比要约简。
【练习】把H、C、O、Na四种元素，按不同要求组合成相应的物质并填写其化学式。
（1）主要造成“温室效应”的________。
（2）农村的清洁能源“沼气”是_______。
（3）可用于制作“叶脉书签”的碱________。
（4）发酵粉成分之一的小苏打___________。
【投影】：
四、化合价
1、定义：
表示原子相互化合的数目（简要介绍）
2、要求；识记常见元素和原子团的化合价
让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同
化合价：
+1+2+3-1-2
AgCaAlOHSO4
离子符号：
Ag+Ca2+Al3+OH-SO42-
【归纳小结】
根据前面所复习的化学用语，归纳化学符号周围数字的意义，并回答下题：
元素符号周围数字表示的意义：
±n
系数a表示：
______________________________________________
角码b表示：
_________________________________________
±n表示：
_______________________________________________
（n____m）m±表示：
___________________________________________________
【归纳投影】化学符号周围数字表示的意义
（1）化学用语中各数字表示的意义主要有四种：
①粒子前面的数字，表示该粒子（原子、分子、离子）的个数；
②粒子中右下角数字，表示某元素原子个数或原子团个数；
③元素符号正上方数字表示该元素的化合价；
④元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
【投影】：
五、化学方程式
1、定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
2、让学生通过讨论回答：
从化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑中可以获取哪些信息？
通过学生的回答归纳出化学方程式的意义：
（1）表示反应物和生成物以及反应条件
（2）表示反应物，生成物各物质间的质量比
（3）表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比
3、化学方程式的书写原则；
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
【投影】四种基本反应类型
【练习】列举一些错误的化学方程式让学生归纳书写化学方程式的常见问题
【课后练习】
1．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。
青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子 ；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁
2、在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化（未配平）的微观示意图如图7所示。
请回答以下问题：
（1）4种物质中，属于单质的是______（填图中字母）；
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为________；
（3）A中氮元素的化合价为________；
（4）写出反应的化学方程式__________。
1、请写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、请写出有CO2生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
试试看，你能行！
1、由Na、H、O、S四种元素（设化合价分别为+1、+1、－2、+6）中的两种或两种以上组成的化合物最多有种。
2、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
请回答下列问题：
（1）图中单质的化学式为；
（2）该反应表示的化合物共有种；
（3）反应前后氯元素的化合价分别是、、。
（4）写出反应的化学方程式。
3、奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。
如下图所示五环代表A、B、C、D、E五种物
质，其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质，一种是最常见的氧化物，一种是蓝色溶液，
一种是引起温室效应的气体，一种是常见的碱，
其+1价阳离子核外有10个电子。
常温下相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
（1）写出下列物质的化学式：
A、C、E、
（2）相连环发生复分解反应的化学方程式。
（3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。
4、A、B、C三种物质存在如图所示的转化关系：
（1）若A、B、C均为气体，则A物质的化学式为：
A_______
（2）若A、B为液体，C为气体，则三种物质的化
学式可能为：
A_______B_______C______
（3）若A为氧化物，B为碱，C为盐，则三种物质的化学式
可能为：
A_______B_______C_____
5、A、B、C、D是含H、O、C、S、Na、Fe、Cu中的一种或若干种元素组成的四种常见物质，它们存在如图9所示的转化关系，
（1）若反应是置换反应，写出有关的反应
化学方程式
（2）若反应是复分解反应，写出有关的
反应化学方程式
6、R是含两种元素的化合物，X、C、F是单质，A、B、D是氧化物，A是红色粉末,Y是蓝色溶液,E是浅绿色溶液，G是酸雨的成分之一（H2SO3）,它们的相互转化如图10
（反应条件未注明）
（1）写出A、B、D的化学式A______B______D______
（2）反应①的化学方程式_______________________
（3）B-------G属于________反应
（4）若R中两元素的质量比为7：
8推测R的化学式
初中化学总复习公开课
部分实验探究题加强训练
林月生
【教学目标】
针对考点和学生的弱点加强训练，使学生掌握有关酸碱盐部分中的热点探究题的解题思路和应试技巧。
1、知识与技能
（1）综合运用化学知识对常见的酸碱盐，特别是碳酸根离子等，进行分离、提纯和鉴别。
（2）掌握实验探究题不同要素的解题思路与方法
2、过程与方法：
（1）学习收集、综合信息的方法
（2）运用科学研究的一般方法设计简单实验方案。
3、情感态度与价值观
培养学生的探究意识和合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度
【说重难点】
重点：
利用好所给信息进行有关探究，熟练掌握反应后溶液的探究题等的解题方法。
难点：
是一些题型具体的解题思路方法的掌握。
【教学方法设计】
主要采取谈话法、讨论法。
做到讲练结合。
通过：
知识点整理--练习—评讲—归纳—练习，让学生学会运用对比法解题，达到举一反三的作用。
引导和帮助学生克服思维定势，让他感觉到解决一个大的综合问题我行、我能做。
【教学过程】
一、知识点回顾：
（一）复习巩固常见酸碱盐的检验方法
酸（盐酸、稀硫酸）；碱【NaOH、Ca（OH）2】；盐（主要是碳酸盐：
Na2CO3、CaCO3）
（讲课方式）学生一起复习巩固基础知识，其中涉及的方程式调板，学生互评达到巩固加强作用
（二）常涉及到考题内容：
1、信息的处理、过量题型的应用
2、有关反应后溶液中溶质判断及检验
3、没有密封保存容易变质的药品：
CaO、Ca（OH）2、NaOH
（要求学生复习巩固相关的化学反应,并集体订正）
二、巩固练习
（讲课方式：
讲练结合，通过对比达到加强巩固的作用）
1、如何检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH
2、如何检验CaCO3固体中是否含有Ca（OH）2
三、随堂练习
（一）信息处理型：
1、碳酸氢钠（NaHCO3）是食品疏松剂的有效成分，某校化学兴趣小组的同学以“探究碳酸氢钠受热分解的产物”为课题，展开了以下的活动，请你参与。
活动一：
探究非固体的生成物成分
【设计方案并实验】同学们将碳酸氢钠置于干燥的试管中加热，发现试管内壁有水珠出现，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；充分加热后，试管内仍有残存的白色固体。
【结论】碳酸氢钠分解生成的非固体生成物有和。
活动二：
探究固体生成物成分
【老师提示】碳酸氢钠分解后产生的固体生成物是一种化合物，但不是NaOH。
请结合“活动一”的结论，并从化学方程式的书写角度分析，该反应不可能生成NaOH的原因：
。
【猜想与假设】同学们对固体生成物的成分做出以下两种猜想：
①是Na2O;②是Na2CO3.
【查阅资料】①Na2O是一种白色固体，能与水反应生成氢氧化钠。
②Na2CO3溶液的PH>7.
【制定计划】兴趣小组的同学分为甲、乙两组，各选一种猜想进行验证。
具体方案是：
将固体生成物取样，加水溶解，加入检验试剂，再根据观察到的实验现象，判断猜想是否正确。
【进行实验】
（1）甲组同学对猜想①进行验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液呈碱性
根据上述实验结论，该组的晓明同学认为固体生成物是Na2O。
其他同学对
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