高一化学金属专题复习.docx

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高一化学金属专题复习

重庆学乐教育精品小班教学方案

课时数：

2课时主讲人：

王老师

金属的专题复习

教学目的：

金属知识的系统认识和考察，查漏补缺。

教学重点/难

金属的性质的掌握

教学内容：

金属及其化合物复习学案

1．金属原子的最外层电子排布特点

（金属原子最外层电子数较少。

易失去最外层电子。

）

2．在物理性质上金属有哪些共性？

（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。

）

3．金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

钠与氧气反应-常温：

4Na+O2==2Na2O加热：

2Na+O2

Na2O2;

铝与氧气反应：

通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4Al+3O2==2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

铁与氧气反应：

3Fe+2O2

Fe3O4（Fe2O3·FeO）

（2）金属与水的反应

钠与水反应:

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；

实验现象：

钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

铝与水反应：

加热时微弱反应

铁与水反应：

高温与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑。

（3）金属与酸的反应

钠与酸反应：

如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：

强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：

强氧化性酸：

常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。

非强氧化性酸：

铁与酸反应有氢气放出。

（4）某些金属与碱反应：

和强碱溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

（5）金属与盐溶液反应：

钠与盐的溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑。

②铝与盐的溶液反应：

如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：

如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,

Fe+2FeCl3==3FeCl2等。

4.金属的氧化物

（1）氧化钠和过氧化钠

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

颜色状态

白色固体

淡黄色固体（粉末）

与H2O反应

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O

生成条件

钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O

用途

供氧剂、氧化剂、漂白剂

（2）氧化铝：

典型的两性氧化物

（1）耐火材料（Al2O3熔点高）

（2）冶炼金属铝

2Al2O3

4Al+3O2↑。

宝石的主要成分是氧化铝

两性氧化物：

既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

（3）铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4（Fe2O3·FeO）

铁元素的价态

＋2

＋3

＋2、＋3

俗称

铁红

磁性氧化铁

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

类别

碱性氧化物

碱性氧化物

复杂氧化物

水溶性

难溶

难溶

难溶

稳定性

不稳定

稳定

稳定

主要化学性质

有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物

与酸反应生成三价铁盐

化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。

5、金属的氢氧化物

白色固体：

NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2

红褐色固体：

Fe（OH）3

蓝色固体：

Cu（OH）2

溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：

Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2易被氧化。

（1）、氢氧化铝（Al（OH）3）：

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

热易分解

两性氢氧化物：

既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O．

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3的制备：

在氯化铝溶液中加足量氨水。

AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl。

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：

先Al3++3OH-==Al（OH）3↓,后Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。

（2）铁的氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

主要性质

白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：

白色－灰绿色－红褐色。

反应式：

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

因此在制备时常采取措施：

除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。

红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

6、重要的盐

（1）碳酸钠和碳酸氢钠

性质

Na2CO3（Na2CO3·10H2O）

NaHCO3

性质比较

俗称

纯碱或苏打

小苏打

NaHCO3的颗粒比Na2CO3小

水溶性

易溶于水

溶于水

S（Na2CO3）>S（NaHCO3）

溶液酸碱性

显碱性

显碱性

同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH

热稳定性

稳定

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O

NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。

与酸反应

CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑

反应剧烈

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

与碱反应

易与Ba（OH）2、Ca（OH）2反应生

成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH

能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

溶液中相互转化

Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途

用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。

发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。

（2）明矾：

化学式KAl（SO4）2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。

明矾净水原理：

明矾溶于水发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

（3）铁盐和亚铁盐

Fe2+与Fe3+离子的检验；

（1）

溶液是浅绿色

Fe2+

（2）与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

（3）加NaOH溶液现象：

白色沉淀灰绿色红褐色

（1）与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+

（2）溶液显黄色或棕黄色

（3）加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）

1、钠元素化合物知识网络：

2、铝及其化合物的知识网络

3、铁及其化合物的知识网络

综合复习测试题

相对原子质量：

H:

1C：

12O：

16Na:

23Al：

27Si：

28S：

32Fe：

56Cu：

64Zn：

65

第I卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）

1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水

2．下列属于电解质的是

A、硫酸溶液　　B、铜C、NaClD、CO2

3．下列变化属于氧化还原反应的是

A、碘的升华　　　　　　　B、次氯酸见光分解

C、氢氧化铁受热分解　　　　　　　　　D、氧化铜溶于盐酸中

4．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA

B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A、尽量避免HCl挥发到空气中B、长颈漏斗不便于添加液体

C、防止氯气扩散到空气中造成污染D、便于控制加入盐酸的量

7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A、铝片放在不密封的容器里B、金属钠保存在石蜡油或煤油中

C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A、加入适量的溴化钠溶液B、加入适量的KI溶液

C、通入溴蒸气D、加入适量的氢氧化钠溶液

9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是

A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色

C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色

10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中不合理的是

A、钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出D、溶液的质量减少，有H2放出

11．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A、两块钠的反应产物质量一样大B、第一块钠失去的电子多

C、第二块钠的反应产物质量最大D、两块钠失去的电子一样多

12．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为A、1：

6　B、6：

1　C、1：

3D、3：

1

13．既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-　　D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-

14．下列反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：

Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、盐酸中滴入氨水：

H++OH—==H2O

D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

HCO3—+OH—==CO32—+H2O

15．一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是

　A、②>③>①B、③>②>①C、②>①>③D、③>①>②

16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：

发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁　　　　　　B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有　　　　　D、烧杯中铁、铜都无

17．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%

18．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

A、1：

1B、2：

3C、1：

2D、1：

3

19．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol•L-1，SO42—浓度为0．3mol•L-1，则混合液中镁离了的浓度为

A、0．45mol•L-1B、0．3mol•L-1　C、0．15mol•L-1D、0．1mol•L-1

20．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．MgCO3与盐酸反应：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．Mg（OH）2与H2SO4反应：

Mg2++2OH-+2H++SO42-==MgSO4↓+2H2O

C．镁与醋酸反应：

Mg+2H+==Mg2++H2↑

D．工业上以海水为原料制备Mg（OH）2：

Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2↓+Ca2+

21.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A.①B.①④C.③④D.①③

22.估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：

A．4.6gNa投入45.4g水中B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中

C．6.2gNa2O投入43.8g的水中D．8gNaOH投入42g水中

23．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L-1。

若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：

A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

24．3.9g镁铝合金投入500mL2mol•L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol•L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为

A．75mL　　B．100mLC．250mL　　D．无法计算

25．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题包括3小题，共24分）

26.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。

写出“乙丙”转化的离子方程式：

。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：

。

写出“甲

乙”转化的离子方程式：

。

.

27.（8分）胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：

（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；

（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：

（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。

28.（8分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为

（2）固体E所含物质的化学式为；

（3）反应①的离子方程式为。

三、填空题（本题包括2小题，共14分）

29.（8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为

（2）a为电源的极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是。

（3）C试管盛放溶液。

溶液中A电极附近的现象是

30.（6分）砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。

若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。

（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。

（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol•L-1的盐酸、0.1mol•L-1硫氰化钾溶液、0.1mol•L-1的氯化铁溶液、0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式）。

__________。

四、计算题（本题包括2小题，共12分）

31.（4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。

求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？

32.（8分）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

课后总结与思考：

综合测试总结和归纳：

备注：

课后作业认真完成后交家长签字

家长签字：

日期：