答案：
B
14．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．H2SO4B．MgO
C．KOHD.MgCl2
解析：
A中H2SO4中只有共价键；B中MgO只有离子键；D中HCl只有共价键，Al2O3和MgCl2只有离子键。
答案：
C
15．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．单质分子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：
稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如Na2O2中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。
答案：
B
16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
解析：
选C。
HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。
17．（2010·山东高考）下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：
形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确。
答案：
D
18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
解析：
A项中mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。
答案：
B
19．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ）
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
解析：
选C。
无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。
故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。
20．下列叙述不正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中只含共价键
C [离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。
]
21．下列电子式书写正确的是（ ）
C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为
。
]
22．以下说法正确的是（ ）
A．氢键属于化学键，但比较弱
B．任何物质中都一定含有化学键
C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
D．H2O2中既有极性键，又有非极性键
解析：
氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键；NaOH中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；H2O2的电子式为H
H，则D正确。
答案：
D
23．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
D [A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[ ]”。
]
24．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合
物的化学式是（ ）
A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2
D [由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。
综上所述，答案为D。
]
25．下列电子式或结构式错误的是C
第II卷（非选择题，50分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
1．（9分）现有下列物质：
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2
⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是
________________________________________________________________________。
（2）只由极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
（3）只由非极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是
________________________________________________________________________。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
（6）由离子键和极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是
________________________________________________________________________。
（8）属于离子化合物的物质是
________________________________________________________________________。
（9）属于共价化合物的物质是
________________________________________________________________________。
解析：
对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
答案：
（1）⑥
（2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤ （6）③⑦
（7）② （8）②③⑥⑦ （9）④⑤
2．（4分）A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________。
K
r（S2－）＞r（K＋）
3．（8分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________（填序号）。
A．离子键B．极性共价键
C．非极性共价键D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是________________________________________________________________________。
解析：
Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B、X均可形成10电子化合物，则A为H。
（1）化合物BA4为CH4。
（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。
（3）H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。
（4）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。
答案：
（1）
H
H
（2）AC
（3）H2O 水分子间存在氢键
（4）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
4．（6分）A元素的最高价离子0.5mol被还原成电中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：
A________，B________。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A：
________，B________。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
________________________________________________________________________。
解析：
从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。
溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子带2个正电荷，即A原子最外层有2个电子。
设A的相对原子质量为x，
依题意：
A ～ H2↑
x2
0.4g0.02g
x＝40，即A为钙元素。
答案：
（1）钙 溴
（2）
＋20
＋35
（3）
5．（10分）请写出以下物质的电子式：
N2H2O2NaOH
NH3Na2S
6．（13分）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A________，
B_______，C________，D________。
它们原子半径由大到小的顺序是________________。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：
A________________________________________________________________，
B________，C________，D________。
它们离子的半径由大到小的顺序是
______________。
（3）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
______________________________，分别比较酸性和碱性的强弱
________________________________________________________________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式
________________________________________________________________________，
解析：
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
答案：
（1）S Cl K Ca
r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）
r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2 酸性：
HClO4＞H2SO4，碱性：
KOH＞Ca（OH）2
（4）HCl、H2S HCl＞H2S 氯元素的非金属性强于硫元素
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