高一化学试题月考.docx
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高一化学试题月考
高一月考化学试题
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第I卷（选择题，共50分）
一.选择题（每题仅有一个正确选项，每题2分，共25小题）
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、漂白粉 B、氯水 C、液氯D、盐酸
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．Na2OD．FeCl2
3、下列说法正确的是（）
A、氢气的摩尔质量是2gB、摩尔是物质的质量的单位
C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L
4、下列叙述正确的是（）
A．4g氢气中含有的原子数是2mol
B．4g氢气所占的体积是44.8L
C．4g氢气的物质的量是2mol
D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同
5、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
6、下列物质的分类正确的是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
7、下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
8、不能用胶体的有关知识解释的现象是
A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
10、下列物质中属于非电解质的是
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
11、下列物质中，不属于电解质的是（）
A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl
12、下列叙述正确的是
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KCl不导电，但KCl是电解质
C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
13、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．BaSO4晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH
14、下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
A．HCl＝H++Cl- B．H2SO4＝2H++SO42-
C．FeCl3＝Fe3++Cl- D．Ca（OH）2＝Ca2++2OH-
15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
16、能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
17、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO
、SO
18、在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是
A．NH
、NO
、Al3+、Cl－
B．Fe2+、K+、Cl－、NO
C．MnO
、K+、SO
－、Na+
D．K+、SO
－、HCO
、Na+
19、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
20、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
21、下列有关实验室制取气体反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
22、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
24、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2
25、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
第II卷（非选择题共50分）
温馨提示：
请将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效
26、
（1）写出下列物质的电离方程式（每空1分，共5分）
H2SO4①Ba（OH）2②Fe2（SO4）3③
（2）写出下列反应的离子方程式
NaCl溶液与AgNO3溶液反应④
Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应⑤
27、根据方程式：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，请回答：
（1）Ca
CO3属于①，CO2属于②（填字母）
A、电解质B、非电解质C、既不是电解质要不是非电解质
（2）该反应③（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出该反应的离子反应方程式：
④（每空1分，共4分）
28、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：
SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有①存在，发生反应的离子方程式：
②。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有③存在，发生反应的离子方程式：
④；⑤（每空1分，共5分）
29、在氧化还原反应中，氧化剂__①__电子（填“得到”或“失去”），发生的反应是__②__反应；还原剂__③__电子，发生的反应是___④_反应。
铁与氯气反应的方程式为___⑤__，生成物中铁是___⑥__价，铁与盐酸的反应方程式为___⑦__，生成物中铁是___⑧___价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）__⑨____。
（每空1分，共9分）
30、在反应
中，氧化剂是_①__，还原剂是
_②__，氧化产物是__③__，还原产物是_④__，该反应中盐酸表现__⑤__性，氧化剂和还原剂的物质的量之比__⑥__。
（每空1分，共6分）
31、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（每空2分，共8分）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为①
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）② 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2与H2O的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为③。
（4）反应①和反应③中，属于氧化还原反应的是（填编号）④
32、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（每空1分，共5分）
（1）该反应是氧化还原反应，请指出①是氧化剂，②是还原剂，写出该反应的离子方程式③。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：
氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是④
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。
实验室中可采用⑤溶液来吸收有毒的氯气。
33、某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-
、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
（每空2分，共8分）
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入少量的NaOH溶液,无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是 ① ，一定不含有的离子是 ② ，不能确定是否含有的离子是 ③ 。
（2）②中反应的离子方程式为 ④
高一月考化学答题卷
第I卷（选择题，共50分）
1、2、3、4、5、
6、7、8、9、10、
11、12、13、14、15、
16、17、18、19、20、
21、22、23、24、25、
第II卷（非选择题共50分）
温馨提示：
请将答案按要求写在指定位置
26、（每空1分，共5分）
（1）①
②
③
（2）④
⑤
27、（每空1分，共4分）
⑴①②
⑵③
⑶④
28、（每空1分，共5分）
⑴①②
⑵③④
⑤
29、（每空1分，共9分）
①②③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨
30、（每空1分，共6分）
①②③
④⑤⑥
31、（每空2分，共8分）
⑴①
⑵②
⑶③
⑷④
32、（每空1分，共5分）
⑴①②
③
⑵④
⑶⑤
33、（每空2分，共8分）
⑴①
②
③
⑵④
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