高一化学下学期月考.docx
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高一化学下学期月考
一、未分类
1、下列有关化学用语使用正确的是ks5u
A． NH4Br的电子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′
D．中子数为20的氯原子：
Cl
二、填空题
2、
（1） 在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v（N2）：
v（H2）：
v（NH3）=1:
3:
2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
⑥2V（N2正）＝V（NH3逆）
⑦单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：
①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。
请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比_____
3、 W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。
（2）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写单质的化学式）、_________（写出化合物的化学式）。
（3）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________
（4）ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________。
（5）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。
X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。
A．X4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolX4气体转变为X2吸收882kJ热量
C．X4与X2互为同素异形体
（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式______________________________________
同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4-、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
4、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。
请回答：
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________
（2）若t1＝15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________
（3）反应起始时B的体积分数为___________
5、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_______________________。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：
C（Ⅰ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。
6、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：
所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol・L-1、0.001mol・L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol・L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1
实验目的
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④
0
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。
除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol・L-1
溶液褪色所需时间 t/min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
计算用0.001 mol・L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
_________。
若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
三、选择题
7、 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是
A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放
D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12NA
B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
C．常温常压，4g氦气所含的核外电子数为4NA
D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得的气体分子数一定为NA
9、20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40s B．15s C．30s D．20s
10、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
11、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
12、A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E
13、下列叙述正确的是
A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B．分子晶体中一定存在共价键
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
14、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是
A．NaOH Na2O2 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2
15、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（s,石墨）==C（s,金刚石） ΔH=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH=—285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） ΔH=—285.8KJ/mol
D．稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l） ΔH=—57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
16、对于以下反应：
A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：
2CH3OH+3O2 +4OH－
2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是
A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O
D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
18、一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
Ａ．①③④ Ｂ．①③⑤ Ｃ．②④⑧ Ｄ．③⑤⑦
19、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是
A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
20、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
21、在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
A．5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍
22、已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
23、现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
-2
+2
+1
+5；-3
+7；-1
+1
+5；-3
+3
A．⑧号元素为Al
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
24、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：
2A（g）
B（g）＋C（g）。
当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
25、若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，下列叙述正确的是
A．电解后溶液的c（H+）=0.1mol/L
B．阴极产物除了Cu，还有H2
C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化
参考答案
一、未分类1、C
二、填空题
2、
（1）___2，3，5，8 （2′，全对给2分，漏一个给1分，漏两个不给分，写错一个不给分）
（2）A．___2，4（1′，写全给分），______2（1′）
B．____1，3，8（2′，少写给1分），_____3（1′），___CO2电子式（2′）
C．_____5（1′），__2：
1（1′）
3、
（1） __第二周期ⅥA族（1分），__HClO4（1分），______S2->O2->Na+>H+（2分）
（2）_____O3或Cl2（1分）、______ClO2（1分）
（3）___H2O（1分），______O的非金属性大于S（2分）
（4）____NaH电子式（2分）；________NaH+H2O==NaOH+H2（2分）
（5）_____C（1分）
（6）____2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.6KJ/mol_（2分，未写状态扣1分，△H未写或计算错误或单位未写扣1分）
____N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O （2分），____负（1分）ks5u
4、
（1）____3A（g）
B（g）+2C（g） ________（2分，未写平衡符号扣1分）
（2）__0.002mol/L.s_______（2分，未写单位扣1分） （3）__1/11____（2分）
5、
（1）____Na2O（1分）
（2）_____2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2___（2分，未配平扣1分）
（3）____2NaCl+2H2O=
=2NaOH+H2+Cl2__（2分，条件未写扣1分，未配平扣1分），____负极（1分）
______Cl2+2e-==2Cl-______________（2分）
6、
（1）配平化学方程式：
（2分，全对才给分）
__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O
（2） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（每一行1分，共3分）
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1
实验目的
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②
298
0.5
0.001
③
323
0.5
0.01
④
298
0
0.01
（3）____生成的Mn2+催化反应的进行（1分），________B（1分）
（4） 1*10-4mol/L.min（1分）
（5） __不可行（1分）。
____取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应（2分）
三、选择题
7、B8、B9、D10、B11、B12、A13、C14、B15、D16、D17、D
18、B19、C20、C21、B22、D23、C24、B25、A
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