安徽省滁州市学年高二化学上学期期末考试试题实验班.docx
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安徽省滁州市学年高二化学上学期期末考试试题实验班
2018-2019学年度上学期期末考试卷
高二（实验班）化学
本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题（共24小题,每小题2分,共48分）
1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4
kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4kJ•mol﹣1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量
D．水煤气反应中生成1LCO（g）吸收131.4kJ热量
2.101kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ•
。
据此分析，下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ•
B．S升华是吸热过程
C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
3.已知：
P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•
mol﹣1。
下列叙述正确的是（ ）
A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl﹣Cl键的键能为
kJ•mol﹣1
D．P﹣P键的键能为
kJ•mol﹣1
4.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A．X+3Y
2Z0.1mol•
·
B．2X+Y
2Z0.1mol•
·
C．X+2Y
Z0.05mol•
·
D．3X+Y
2Z0.05mol•
·
5.下列说法不正确的是（ ）
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知4H++4I﹣+O2
2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），CO2的平衡浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH﹥0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν（正）﹥ν（逆）
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）大
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
7.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：
CO2+H2
H2O（g）+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：
n（CO2）=amol，n（H2）=2amol；乙：
n（CO2）=n（H2）=amol；丙：
n（CO2）=n（H2）=n（CO）=amol。
达到平衡时，H2O（g）的物质的量由大到小的顺序是（）
A．甲﹥乙﹥丙B．甲﹥丙﹥乙C．乙﹥甲﹥丙D．乙﹥丙﹥甲
8.已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol－1。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：
①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量
kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是（）
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（ ）
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度
③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A．①③B．②④C．①④D．②③
11.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H2
2NH3；②N2+O2
2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（）
A．只有反应①是放热反应
B．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C．可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D．曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
12.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000℃
D．上述说法均正确
13.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=－241.8kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
14.数据：
7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
15.甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．常温下，1mol·L－1甲酸溶液中的c（H＋）约为1×10－2mol·L－1
B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
16.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
K＝
＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K的下列说法正确的是（ ）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K值增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
17.室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
18.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
19.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）
A．向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：
HA-+OH-===A2-+H2O
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：
CO2+2H2O+A1O
====A1（OH）3↓+HCO
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO
完全沉淀：
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
20.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20mL。
若将10g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为（ ）
A．4.7gB．5.0gC．5.3gD．5.5g
21.下列溶液中的离子关系正确的是（）
A．相同温度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.lmol·L-1的醋酸溶液中c（H+）之比大于2:
1
B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：
c（H+）=c（SO
）+c（OH-）
D．pH=4、浓度均为0.lmol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=10-4-10-10mol/L
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA
B．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
C．1molNaBH4中含的离子的数目为6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
23.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
24.下列叙述正确的是（ ）
A．如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B．如图2所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
C．基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，铜电极发生还原反应
D．若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则X极是负极，Y极的材料可以是铜
二、实验题（共4小题,共52分）
25.（10分）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
温度
溶液
试验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=（保留一位小数）；写出上述中和热的热化学方程式。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
26.（12分）H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：
________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径
E.反应活化能F.活化分子百分数
Ⅱ.H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。
在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：
______________
（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
_________
______
_______
_________
③
__________________
298
10
6.0
0.30
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：
v（p-CP）= _____________
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：
__________________________。
27.（14分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：
__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下：
操作
现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液，搅拌
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：
Zn的性质与Al相似，能发生反应：
Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
1结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：
_______________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：
__________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是______________。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_________。
28.（16分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：
原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。
②针对实验Ⅱ现象：
甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：
c＞a＞b，请解释原因是_________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。
高二实验班化学答案
1.C2.D3.C4.D5.B6.B7.A8.A9.B10.C11.A12.B13.C14.B
15.A16.B17.B18.B19.D20.C21.C22.D23.A24.A
25.
（1）c
（2）D（3）－56.8kJ/mol
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=－56.8kJ/molabcd
26.ADADEF
31336.00.30探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响8×10-6mol/（L·s）加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
27.Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋acdFe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，Zn消耗H+，同时放出热量，都会促进Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋Fe和Zniii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+，可与Fe或者Zn继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
28.
（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）
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