配套K12学习甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习十四.docx
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配套K12学习甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习十四
精选（十四）
一、选择题
1、NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是（ ）
A.常温常压下,16g氧气中含有氧原子的数目为NA
B.25℃,压强为1.01×105Pa时,1
1.2L氮气所含的原子数目为NA
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O中含有0.5NA个氧原子
2、下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A．向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到Fe（OH）3胶体
B．将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
3、下列说法正确的是（ ）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
4、下列
物质中，能够导电的电解质是（ ）
A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.乙醇
5、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液,分别加入足量的BaCl2溶液,产生相同质量的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之
比是（）
A.1:
1:
1 B.1:
1:
3 C.1:
2:
3 D.
3:
3:
1
6、在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（ ）
A.N2 B.C C.H2O D.S
7、离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
8、下列说法正确的是（ ）
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
9、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
10、下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
11、实验室制取氧气的反应为2K
ClO32KCl+3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤
C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热
12、500mL1mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（ ）
A.20g·mol-1 B.30g·mol-1 C.40g·mol-1 D.60g·mol-1
13、污水处理的主要方法有:
①中和法；②化学
沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有（ ）
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
14、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相
同的数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
15、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个。
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D.1
16、 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是（）
A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.分液
17、在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）。
项目名称
结果
单位
总胆红素
12.3
umol/L
A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度
18、下列事故处理方法正确的是（）
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.电线短路失火时,用沙子盖灭即可,无需切断电源
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
19、将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是（ ）
A．反应中转移电子1.0mol B．产生NO2气体0.26mo1
C．原HNO3浓度为8.0mol／L D．原HNO3浓度为6.0mol／L
20、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是（ ）
J
R
A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂
C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
21、工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A．30% B．70% C．63% D．84%
22、.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）
A．它的分子式为C12H17N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
23、下列叙述错误的是（ ）
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>c（Ba+）>c（Na+）>c（H＋）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
24、2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是（ ）
A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
2
D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
25、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c（Al3+）=0.4mol·L-1,c（SO42-）=0.8mol·L-1,,则c（K+）为（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4mol·L-1
26、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸:
2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
B.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D
.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
27、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。
下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（ ）
A.分子中C、H、O原子个数比为14：
12：
3
B.它由碳、氢、氧三种元素组成
C.该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：
12：
3
D.它的摩尔质量为228g·mol-1
28、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
29、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca（HCO3）2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2O
B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3â+2H2O+CO32-
二、填空题
30、已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。
现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。
请按要求填写下列表格：
⑴步骤1：
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
水
⑵步骤2：
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
⑶步骤3：
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
31、现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3+、HCO3-、Ba2＋八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存不能与OH－大量共存的有
（2）只能与OH－大
量共存不能与H+大量共存的有
（3）既能与H+大量共存，又能与OH－大量共存的有
（4）既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存的有 。
32、
（1）.下列物质:
①H2O；②NaCl；③H2SO4；④Ca（OH）2；⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3中,其中
属于氧化物的是 ；（填写各物质的序号）。
属于碱的是 ；
属于酸的是 ；
属于盐的是 ,
（2）．从①Ba（OH）2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质
，实现下列各题要求的变化，写出该反应的离子方程式。
①实验室制取CO2的反应 。
②实验室制取H2的反应 。
③生成沉淀的反应 。
④盐与金属的置换反应 。
⑤酸碱之间的中和反应 。
33、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。
请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）。
（2）将浓H2SO4加入适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸
馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。
改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 （填代号）。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
34、氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。
35、
（1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H1＝+68kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l） △H2＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
若25”、“<”或“＝”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝ 。
（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2＋（aq）＋3PO
（aq）＋OH－（aq）；Ksp＝2.5×10－59。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
已知Ca5（PO4）3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5（PO4）3OH质地更坚固。
请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
。
（用离子方程式表示及简要的文字解释）
（4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。
则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。
若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。
36、下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。
下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。
回答下列问题：
（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:
2，D为红棕色固体，A的化学式
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式
（3）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是
A．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/（L·min）
B.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:
1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式
参考答案
一、选择题
1、A
2、D
3、D
4、B
5、D
6、A
7、D
8、A
9、C
10、C
11、C
12、C
13、A
14、C
15、B
16、B
17、D
18、C
19、C
20、A
21、B
22、C
23、C
24、A
25、C
26、D
27、C
28、C
29、B
二、填空题
30、
（1）
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
CuSO4
（2）
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
CuSO4
Ba（OH）2
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-====Cu（OH）2+BaSO4
（3）
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
Ba（OH）2
MgCl2
Mg2++2OH-====Mg（OH）2
31、
（1）只能与H+大量共存不能与OH－大量共存的有 Al3＋、Fe3+、
（2）只能与OH－大量共存不能与H+大量共存的有 CO32-
（3）既能与H+大量共存，又能与OH－大量共存的有 K＋SO42- Cl－Ba2＋
（4）既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存的有 HCO3-
32、属于氧化物的是 ①⑤ ；（填写各物质的序号）。
属于碱的是 ④
；
属于酸的是 ③⑦ ；
属于盐的是 ②⑥⑧⑨ ,
33、
（1）需浓H2SO4的体积为 5.4mL。
量筒是 ① （填代号）。
（2）全部转移到 500 的容量瓶中，接近刻度 1—2
cm 处。
改用 胶头滴管 滴加蒸馏水。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ，
能引起误差偏高的有① ② ⑦ （填代号）。
34、
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①c ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）
③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）
（3）35.75%
35、
（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l） △H＝－1136kJ/mol
（2）>；100∶1
（3）有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动；
牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：
Ca5（PO4）3OH＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－
（4）0.50L/mol 50%
36、
（1）FeS2
（2）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
（3）BD
（4）2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O
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