配套K12学习甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习十四.docx

1、配套K12学习甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习十四精选（十四）一、选择题1、NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是（ ）A. 常温常压下,16g氧气中含有氧原子的数目为NAB. 25,压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAC. 标准状况下,11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NAD. 标准状况下,11.2L H2O中含有0.5NA个氧原子2、下列关于胶体的认识错误的是（ ）A向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体 B将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应C“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，

2、还和胶体的知识有关D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体3、下列说法正确的是（ ）A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电4、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A.铜丝B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.乙醇5、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3溶液,分别加入足量的BaCl2溶液,产生相同质量的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 1:1:1 B. 1:1:3 C. 1:2:3D. 3:3:

3、16、在标准状况下，含有3.011023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2 L的是（ ）A.N2B.CC.H2O D.S7、离子方程式H+ OH- = H2O所表示的反应是( )A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 所有强酸和强碱之间的中和反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应8、下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO45H2O是一种混合物9、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A. Na+、K+、O

4、H-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 10、下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.511、实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热12、500 m L 1 molL-1某溶液

5、中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为（ ）A.20g mol-1 B.30g mol-1 C.40gmol-1 D.60 gmol-113、污水处理的主要方法有:中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有（ ）A. B. C. D. 14、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm -100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液15、在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )个。A3.011023 B6.021

6、023 C0.5 D. 116、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是（ ）A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 17、在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是( )。项目名称结果单位总胆红素12.3umol/LA质量分数 B溶解度 C摩尔质量 D物质的量浓度18、下列事故处理方法正确的是（ ）A. 汽油失火时,立即用水灭火 B. 电线短路失火时,用沙子盖灭即可,无需切断电源C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH 溶液洗涤19、将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜

7、完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是（ ） A反应中转移电子1.0 mol B产生NO2气体0.26 mo1C原HNO3浓度为8.0 molL D原HNO3浓度为6.0 molL20、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）JR A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

8、B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO421、工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）A30% B70% C63% D84%22、. 2011年3月15日，CCTV-1在315特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ） A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨

9、基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等23、下列叙述错误的是（ ） A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3C

10、OONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同24、2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（ ） A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2

11、O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性25、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则c(K+)为（ ）A. 0.15 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D.0.4 molL-126、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸: 2H+ +2Cl- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCl2B. 向盐酸中滴加氨水: H+

12、OH- = H2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2+ + SO42- + 2OH-+Ba2+= BaSO4 + Cu(OH)227、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（ ）A. 分子中C、H、O原子个数比为14：12：3 B. 它由碳、氢、氧三种元素组成C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 D. 它的摩尔质量为228 g mol-128、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电

13、解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ） A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等29、下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+CFeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe

14、3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-二、填空题30、已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式31、现有CO32-、K、SO42-、Cl、Al3、Fe3+、HCO3-、Ba2八种离子，试按要求填空：（1）只能与H+大量共存不

15、能与OH大量共存的有 （2）只能与OH大量共存不能与H+大量共存的有 （3）既能与H+大量共存，又能与OH大量共存的有 （4）既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存的有 。32、(1).下列物质:H2O；NaCl；H2SO4；Ca(OH)2；Fe2O3 FeSO47H2O；HNO3；AgNO3；NaHCO3中,其中属于氧化物的是 ；(填写各物质的序号)。属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ,(2)从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出该反应的离子方程式。实验室制取CO2的反应 。实验室制取H2的反应 。生成沉淀的反应。盐与金属

16、的置换反应 。酸碱之间的中和反应 。33、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。请回答下列问题：(1)经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(2)将浓H2SO4加入适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的

17、地方，使溶液的凹液面与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线34、氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2

18、 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴

19、入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。35、（1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1+68kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H2534kJ/mol 请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。（2）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012若25t1”、“； 1001(3)有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动；牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH（4）0.50 L/mol 50%36、 （1）FeS2（2）2Al + Fe2O3=2Fe +Al2O3（3）BD（4）2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O