河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的部分原子量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是（）
A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：
如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A．化学能 B．热能C．生物能 D．电能
3．下列说法不正确的是（）
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（）
A．缺氧区：
Fe-2e-=Fe2+B．富氧区：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
5．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（）
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B． 操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。
有关说法正确的是（）
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
…
0.15
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可如实验控制的温度T1C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0~10min内，CH4的降解速率①>②
7．中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池， 该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、 碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。
以下说法合理的是（）
A．放电时Li+由正极移向负极B．也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+
C．放电时正极反应：
6Li++N2+6e-=2Li3ND．充电是固氮过程
8．羰基硫（COS）可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（B）COS（g）+H2（g）K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是（）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B． CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大D．反应前H2S物质的量为7 mol
9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：
2A（g）+B（g）2D（g） △H=Qk/mol。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
50
30
n（D）平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
C．达平衡后实验Ⅲ容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．K3>K2>K1
10． 下列说法不正确的是（）
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）<
B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
c（H2CO3）>c（CO32-）
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH, NaHCO3的pH更大
HCO3-水解程度大于ClO-
D．
向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu（OH）2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）, RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2
B． b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C． c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D． d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）
①pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2∶1
③pH相等的四种溶被a．CH3COONa、b．C6H5ONa、C．NaHCO3、d．NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
14．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+）,所需S2-最低浓度的对数值lg c（S2-）与lg c（M2+）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A． Ksp（CuS）约为1.0×10-20
B．向Cu2+浓度为10-5 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D． Na2S 溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题
必做题（本题包括2小题，共28分）
15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。
某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。
【查阅资料】
①Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
②Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅰ、制备Na2S2O3·5H2O
（1）检验装置A气密性的操作是。
（2） 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为。
为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因。
Ⅱ、测定纯度
（4）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：
在锥形瓶中加入20mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积（mL）
19.99
20.01
21.20
①滴定终点的现象为。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度是。
③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。
16．（14分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料， 可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。
（1）已知CO（g）、CHOH（l）、CHCOOH（l）的燃烧热分别是△H（CO）=-283.2kJ/mol、△H（CH3OH）=-723.6kJ/mol和△H（CH3COOH）=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：
。
（2）在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2 mol H2在不同条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。
实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的△H0 （填“＞”“＜”或“=”）。
a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。
A． CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K=（保留三位小数）。
（3） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。
①若X为CO,则Z为碳酸盐；若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为。
②若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为。
选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。
）
A组【选修5：
有机化学基础】
17．（15分）有机高分子材料M的结构简式为。
下图是由有机物A（分子式为C4H6）和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。
已知：
①A分子中有两种不同环境的
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