河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）A“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生

2、的2能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A化学能 B热能 C生物能 D电能3下列说法不正确的是（ ）A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正

3、确的是（ ）A缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-CFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A操作中玻璃棒能加快固体溶解 B操作为过滤，得到的滤液显酸性C操作盛放药品的仪器是坩埚 D操作的目的是除去滤渣中的杂质6对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mo

4、lCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1B由实验数据可如实验控制的温度T17中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。以下说法合理的是（ ）A放电时Li+由正极移向负极 B也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+

5、C放电时正极反应：6Li+N2+6e-=2Li3N D充电是固氮过程8羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(B)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入CO后，正反应速率逐渐增大 D反应前H2S物质的量为7mol9在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)

6、H=Qk/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min405030n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（ ）A实验达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高C达平衡后实验容器内的压强是实验的9/10倍DK3K2K110下列说法不正确的是（ ）A常温下，在0.1molL-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)c(CO32-)C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相

7、同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小11下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质B将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH,NaHCO3的pH更大HCO3-水解程度大于ClO-D向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红

8、色沉淀蔗糖没有水解12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-Cc极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(

9、H+)之比为21pH相等的四种溶被aCH3COONa、bC6H5ONa、CNaHCO3、dNaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcaNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D1425时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关

10、系如图所示。下列说法正确的是（ ）AKsp(CuS)约为1.010-20B向Cu2+浓度为10-5molL-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100mL浓度均为10-5molL-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)第卷非选择题(共58分)二、非选择题必做题(本题包括2小题，共28分)15(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。【查阅资料】Na2

11、S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。、制备Na2S2O35H2O(1)检验装置A气密性的操作是 。(2)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 。(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因 。、测定纯度(4)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+

12、6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积(mL)19.9920.0121.20滴定终点的现象为 。样品中Na2S2O35H2O的纯度是 。滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16(14分)一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。(1)已知CO(g)、CHOH(l)、CHCOOH(l)的燃烧热分别是H(CO)=-283.2kJ/mol、H(CH3OH)=-723.6

13、kJ/mol和H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是： 。(2)在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 该可逆反应的H 0(填“”“”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。ACO的体积分数保持不变B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓

14、度等于生成CH3OH的浓度若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K= (保留三位小数)。(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。 若X为CO,则Z为碳酸盐；若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为 。若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为 。选做题(以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。)A组【选修5：有机化学基础】17(15分)有机高分子材料M的结构简式为。下图是由有机物A(分子式为C4H6)和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。已知：A分子中有两种不同环境的