学年化学人教版选修4同步检测31弱电解质的电离.docx
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学年化学人教版选修4同步检测31弱电解质的电离
第一节 弱电解质的电离
记一记
1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大多数盐。
2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少数盐及水。
3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。
4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
探一探
1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？
[提示] 不一定。
电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。
如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。
2．弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下
（1）醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？
H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？
弱碱Fe（OH）3呢？
（2）若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？
加水呢？
加入少许CH3COONa晶体呢？
[提示]
（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋；
H2CO3H＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
；
Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。
（2）加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的电离，电离程度增大；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离，电离程度减小。
3．条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？
升高温度，电离平衡常数一定增大，对吗？
[提示] 电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。
因此电离过程是一个吸热过程，所以升温平衡右移，K值增大。
判一判
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）酸、碱、盐都是强电解质。
（×）
（2）易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。
（×）
（3）CO2溶于水后，其水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）
（4）NaOH溶液的导电能力强于CaCO3饱和溶液的导电能力，所以NaOH强电解质，而CaCO3是弱电解质。
（×）
（5）NaHCO3的在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
。
（√）
（6）KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO
。
（×）
（7）在NH3·H2ONH
＋OH－电离平衡中，加入CaOH（s）有利于氨的逸出。
（√）
（8）浓氨水加水稀释NH3·H2O的电离程度增大。
（√）
（9）任何弱电解质的电离都是吸热过程。
（√）
（10）H2CO32H＋＋CO
。
（×）
练一练
1.[2019·洛阳高二统考]下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOHB．Cl2
C．NH4HCO3D．SO2
答案：
C
2．[2019·保定高二月考]下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S2H＋＋S2－
B．H2S＋H2OH3O＋HS－
C．NH3＋H2O===NH
＋OH－
D．HClO===H＋＋ClO－
答案：
B
3．[2019·西安高二检测]将0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）C.
D.
答案：
C
4．[2019·杭州高二调研]由表格中的电离常数判断可以发生的反应是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
A，NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3
B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HlO＋Na2CO3
D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
答案：
D
知识点一强弱电解质
1.[2019·湖北荆州中学高二月考]下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）
A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.1mol·L－1
C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol·L－1CH3COOH溶液中有两种分子存在
解析：
无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红，故A符合题意；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）<0.1mol·L－1，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故B不符合题意；物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故C不符合题意；0.01mol·L－1CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故D不符合题意。
答案：
A
2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．熔融状态下NaHSO4的电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：
H2CO32H＋＋CO
C．Fe（OH）3的电离：
Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO4的电离：
NaHSO4===Na＋＋HSO
解析：
熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
，A错误；H2CO3是多元弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO
，B错误；Fe（OH）3是多元弱碱，电离方程式一步写出，即Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－，C正确；水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，D错误。
答案：
C
知识点二弱电解质的电离平衡和影响因素
3.[2019·云南玉溪一中高二月考]在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L－1盐酸，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
解析：
向CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H＋浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，A正确；溶液浓度越小，弱电解质的电离程度越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡向正反应方向移动，B错误；盐酸是强酸，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L－1盐酸中氧离子浓度，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol·L－1盐酸，溶液中c（H＋）增大，C错误；向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，醋酸电离平衡向逆反应方向移动，所以c（H＋）减小，溶液的pH增大，D错误。
答案：
A
4．某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2ONH
＋OH－，如想增大NH
的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A．①②B．②③C．②④D．①④
解析：
升温平衡向右移动c（NH
）、c（OH－）都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c（NH
），平衡向左移动c（OH）减小；通入NH3平衡向右移动，c（NH
）、c（OH－）都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c（OH－）下降，平衡向右移动，使c（NH
）增大。
答案：
C
5．将0.1mol·L－1HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）C.
D.
解析：
因HF为弱酸，则浓度为0.1mol·L－1的pH溶液不断加水稀释会促进HF的电离，HF的电离平衡正向移动，n（H＋）增大，但溶液体积也增大，且溶液体积增大的程度大于n（H＋）增大的程度，所以c（H＋）不断减小，A项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，B项错误；因Ka（HF）
，HF溶液不断加水稀释过程中，c（F－）不断减小，Ka（HF）不变，则
增大，C项正确；由电荷守恒得c（F－）＋c（OH）＝c（H＋），则
＝
＝1－
，HF溶液稀释过程中，c（H＋）减小，c（OH－）增大，则1－
的值减小，即
减小，D项错误。
答案：
C
6．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率称为电离度。
在相同温度时100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
解析：
完全中和时产物为CH3COONa，由物料守恒可知中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度：
前者大于后者，B项正确；同种酸的浓度越大，c（H＋）越大，故c（H＋）：
前者小于后者，C项错误；电离度：
前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量：
前者小于后者，D项错误。
答案：
B
知识点三SO
离子检验
7.[2019·广西贺州平桂高中高三摸底]下列关于电离常数（K）的说法正确的是（ ）
A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小
B．电离常数K与温度无关
C．相同温度下，电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离常数大小关系为K1解析：
电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，A、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为K1>K2>K3，D错误。
答案：
C
8．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
解析：
根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，K1（H2CO3）>K1（H2S），碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离的H＋会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。
答案：
C
9．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka＝1.75×10－5
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一步电离常数表达式：
Ka1＝____________________。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO
和HSO
的酸性强弱：
________>________>________。
解析：
（1）碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3HCO
＋H＋，HCO
===H＋＋CO
，第一步电离常数表达式为Ka1＝c（HCO
）×c（H＋）/c（H2CO3）；
（2）根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3>HSO
>HCO
。
答案：
（1）c（H＋）×c（HCO
）/c（H2CO3）
（2）H2CO3 HSO
HCO3
基础达标
1.[2019·河南周口高二期末]下列说法正确的是（ ）
A．盐都是强电解质
B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D．熔融的电解质都能导电
解析：
绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅属于弱电解质，A错误；电解质溶液的导电性与电解质溶液中自由移动的阴、阳离子浓度以及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，B错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，C正确；离子化合物在熔融时能导电，共价化合物（例如酸）在熔融时不能导电，D错误。
答案：
C
2．[2019·北京四中高二期中]下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．1L0.1mol·L－1醋酸
B．0.1L0.1mol·L－1H2SO4溶液
C．0.5L0.1mol·L－1盐酸
D．2L0.1mol·L－1H2SO3溶液
解析：
溶液的导电性强弱由溶液中的离子浓度以及离子所带电荷数决定，一般来说，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性就越强。
醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电离出很少一部分离子；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是0.1mol·L－1时，碗酸中氢离子浓度是0.2mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1，盐酸中氢离子浓度是0.1mol·L－1，氯离子的浓度是0.1mol·L－1。
由上所述，离子浓度最大的是0.1mol·L－1H2SO4溶液，所以B项符合题意。
答案：
B
3．[2019·河南太康一高高二月考]向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电性的变化正确的是（ ）
解析：
根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为①Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2。
当CO2不足量或恰好反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力无影响；C项正确。
答案：
C
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋CO
D．H3PO43H＋＋PO
解析：
CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba（OH）2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO
是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na＋＋HCO
，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：
H3PO4H＋＋H2PO
，D项错误。
答案：
A
5．稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2OxNH
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）（ ）
①NH4CI固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③C．③④⑥D．③⑤
解析：
①若在氨水中加入NH4CI固体，c（NH
）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，错误；②硫酸中的H＋与氨水中的OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH同体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c（OH－）减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，错误。
答案：
B
6．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是（ ）
A．c（CH3COOH）变为原来的
B．c（H＋）变为原来的
C．
的比值增大
D．溶液的导电性增强
解析：
对于平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c（CH3COOH）小于原来的
，c（H＋）大于原来的
，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，所以
的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。
答案：
C
7．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：
K＝
＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（ ）
A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
解析：
K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下（0℃），K应小于1.70×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。
答案：
D
8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析：
加水稀释酸性溶液，c（H＋）一定减小，A项错误；通入过量SO2，最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c（H＋）增大，D项错误。
答案：
C
9．[2019·江西九江一中高二月考]相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的酸性强弱关系：
HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数
解析：
相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：
HX答案：
B
10．已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，
由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
A．K（HF）＝7.2×10－4
B．K（HNO2）＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K（HCN）解析：
根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断，三种酸的酸性强弱庙序是HF>HNO2>HCN。
酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10－4，B项不正确。
答案：
B
11．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量纯醋酸，平衡将________溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。
若加入纯醋酸．CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。
答案：
（1）向电离方向移动 增大
（2）向电离方向移动 减小
（3）向离子结合成分子的方向移动 增大
（4）向电离方向移动 减小
12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃
电离常数
电离离/%
0
16.06
1.37×10－3
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－7
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：
电离度＝
×100%
（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填字母）。
a．电离常数b．电离度c．c（OH－）d．c（NH3·H2O）
（2）表中c（OH－）基本不变的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填字母）。
A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小
C．c（OH－）减小D．c（NH
）减小
解析：
（1）根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH2·H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3·H2O的电离平衡向右移动。
（3）氨水中存在电离平衡：
NH3·H2ONH
＋OH－，加入NH4Cl固体，使c（NH
）增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c（OH）减小，c（NH
）增大，故A、D错误。
答案：
（1）右 ab
（2）氨水浓度减小，会使c（OH－）减小，而温度升高，会使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变
（3）AD
能力达标
13.
（1）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol·L－1；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
（2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×105mol·L－1。
若忽略水的
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