学年化学人教版选修4同步检测31弱电解质的电离.docx

1、学年化学人教版选修4同步检测31弱电解质的电离第一节弱电解质的电离记一记1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐。2弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少数盐及水。3升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。4相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。探一探1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？提示不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而

2、弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。2弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下(1)醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？(2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？提示(1)CH3COOH CH3COOH；H2CO3 HHCO，HCO HCO；Fe(OH)3 Fe33OH。(2)加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的电离，电离程度增大；加入少许CH3COONa

3、晶体能抑制CH3COOH的电离，电离程度减小。3条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？升高温度，电离平衡常数一定增大，对吗？提示电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。因此电离过程是一个吸热过程，所以升温平衡右移，K值增大。判一判判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)酸、碱、盐都是强电解质。()(2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。()(3)CO2溶于水后，其水溶液能导电，所以CO2是电解质。()(4)NaOH溶液的导电能力强于CaCO3饱和溶液的导电能力，所以NaOH强电解质，而CaCO3是弱电解质。()(5)NaHCO3的在水中的电离方程

4、式为NaHCO3=NaHCO。()(6)KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=KHSO。()(7)在NH3H2O NHOH电离平衡中，加入CaOH(s)有利于氨的逸出。()(8)浓氨水加水稀释NH3H2O的电离程度增大。()(9)任何弱电解质的电离都是吸热过程。()(10)H2CO3 2HCO。()练一练1.2019洛阳高二统考下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2答案：C22019保定高二月考下列电离方程式书写正确的是()AH2S 2HS2BH2SH2O H3OHSCNH3H2O=NHOHDHClO=HClO答案：B320

5、19西安高二检测将0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.答案：C42019杭州高二调研由表格中的电离常数判断可以发生的反应是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.4107K24.71011A，NaClONaHCO3=HClONa2CO3B2HClONa2CO3=2NaClOCO2H2OC2NaClOCO2H2O=2HlONa2CO3DNaClOCO2H2O=HClONaHCO3答案：D知识点一 强弱电解质1.2019湖北荆州中学高二月考下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是()ACH3COOH溶液能使石蕊试

6、液变红B0.1 molL1 CH3COOH溶液中H浓度小于0.1 molL1C物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D0.01 molL1 CH3COOH溶液中有两种分子存在解析：无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红，故A符合题意；0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故B不符合题意；物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故C不符合题意；0.01 molL1 CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故D不符合题意。答案：A

7、2在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO3 2HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe33OHD水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO解析：熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，A错误；H2CO3是多元弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为H2CO3 HHCO，B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，电离方程式一步写出，即Fe(OH)3 Fe33OH，C正确；水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，D错误。答案：C知识点二

8、 弱电解质的电离平衡和影响因素3.2019云南玉溪一中高二月考在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变解析：向CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，A正确；溶液浓度越小，弱电解质的电离程度越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡向正反应方向移动，B错误；盐酸是强酸，0.1 molL1的CH3COOH溶液

9、中氢离子浓度小于0.1 molL1盐酸中氧离子浓度，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H)增大，C错误；向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度增大，醋酸电离平衡向逆反应方向移动，所以c(H)减小，溶液的pH增大，D错误。答案：A4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸A B C D解析：升温平衡向右移动c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，

10、平衡向左移动c(OH)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。答案：C5将0.1 molL1 HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.解析：因HF为弱酸，则浓度为0.1 molL1的pH溶液不断加水稀释会促进HF的电离，HF的电离平衡正向移动，n(H)增大，但溶液体积也增大，且溶液体积增大的程度大于n(H)增大的程度，所以c(H)不断减小，A项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，B项错误；因Ka(HF)，HF溶液不断加水稀

11、释过程中，c(F)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，C项正确；由电荷守恒得c(F)c(OH)c(H)，则1，HF溶液稀释过程中，c(H)减小，c(OH)增大，则1的值减小，即减小，D项错误。答案：C6已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：完全中和时产物为CH3COONa，由物料守恒可知中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；

12、醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度：前者大于后者，B项正确；同种酸的浓度越大，c(H)越大，故c(H)：前者小于后者，C项错误；电离度：前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量：前者小于后者，D项错误。答案：B知识点三 SO离子检验7.2019广西贺州平桂高中高三摸底下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B电离常数K与温度无关C相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D多元弱酸各步电离常数大小关系为K1K2K2K3，D错误。答案：C8下表是几种弱酸在常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.

13、8105K14.4107K24.71011K11.3107K27.11015K17.1103K26.3108K34.21013则下列说法中不正确的是()A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C多元弱酸的各步电离之间无影响D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变解析：根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，K1(H2CO3)K1(H2S)，碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离的H会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。答案：C9已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka1.

14、75105Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3 HCOH，HCO=HCO，第一步电离常数表达式为Ka1c(HCO)c(H)/c(H2CO3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3HSOHCO。答案：(1)c(H)c(HCO)/c(H2CO3)(2)H2CO3HSOHCO3基础达标1.2019河南周口高二期末下列说法正确的是()A盐都是强

15、电解质B强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D熔融的电解质都能导电解析：绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅属于弱电解质，A错误；电解质溶液的导电性与电解质溶液中自由移动的阴、阳离子浓度以及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，B错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，C正确；离子化合物在熔融时能导电，共价化合物(例如酸)在熔融时不能导电，D错误。答案：C22019北京四中高二期中下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C

16、0.5 L 0.1 molL1盐酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液解析：溶液的导电性强弱由溶液中的离子浓度以及离子所带电荷数决定，一般来说，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性就越强。醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电离出很少一部分离子；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是0.1 molL1时，碗酸中氢离子浓度是0.2 molL1，硫酸根离子浓度为0.1 molL1，盐酸中氢离子浓度是0.1 molL1，氯离子的浓度是0.1 molL1。由上所述，离子浓度最大的是0.1 molL1 H2SO4溶液，所以B项符合题意。答案：B32019河南太康一高高二月考向澄清石灰水不

17、断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电性的变化正确的是()解析：根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。当CO2不足量或恰好反应时，发生反应，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力无影响；C项正确。答案：C4下列离子方程式正确的是()ACH3COOH CH

18、3COOHBBa(OH)2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO4 3HPO解析：CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“ ”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3=NaHCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：H3PO4 HH2PO，D项错误。答案：A5稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O xNHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)()NH4CI固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体AB C

19、 D解析：若在氨水中加入NH4CI固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，错误；硫酸中的H与氨水中的OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，错误；当在氨水中加入NaOH同体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH)减小，错误；电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错误；加入MgSO4固体，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，错误。答案：B6把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()

20、Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C的比值增大D溶液的导电性增强解析：对于平衡CH3COOH CH3COOH，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H)大于原来的，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO和H的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。答案：C7已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是()A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104C标准状况下，醋

21、酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 )，K应小于1.70105，C项错误；升高温度，K应大于1.75105，D项正确。答案：D8H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释酸性

22、溶液，c(H)一定减小，A项错误；通入过量SO2，最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B项错误；由H2SCl2=2HClS可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D项错误。答案：C92019江西九江一中高二月考相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K910791061102A三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离

23、平衡常数解析：相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HXHYHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6104，B项不正确。答案：B1125 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量纯醋酸，平衡将_溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(

24、填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。答案：(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小12常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/电离常数电离离/%016.061.371039.0981.5071021015.161.5710710.181.5

25、431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度 cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小解析：(1)根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH2H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)氨水中存在电离平衡：NH3H2O NHOH，加入NH4Cl固体，使c(NH)增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH)增大，故A、D错误。答案：(1)右ab(2)氨水浓度减小，会使c(OH)减小，而温度升高，会使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD能力达标13.(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(H)c(OH)1107 molL1；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的