SiO2>NaCl>Na>CO2
19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或者砹的化合物不可能具有的性质是
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体
20.有关铵盐的性质正确的是()
A.都是晶体,都能溶于水B.受热时分解,都有氨气产生
C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应
21.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是()
A.5B.4C.3D.2
22.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
B.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O:
D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:
23.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出气体为两种气体时,a:
b不可能为()
A.3:
4B.4:
5C.2:
3D.3:
23、
24、FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()
A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶25
25、有M、N两溶液,各含下列14种离子中的7种:
Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子可能是()
A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-
26.有机物A与B的分子式为C5H10O2,在酸性条件下均可水解,转化关系如右图。
下列有关说法中正确的是()
A.X、Y互为同系物
B.C分子中的碳原子数最多为3个
C.X、Y的化学性质不可能相似
D.X、Y互为同分异构体
27.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2072-,下列说法不正确的
是()
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
28.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学反应方程式为:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2),混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,则下列有关说法不正确的是()
A.从图中可知还原性强弱:
I->Fe2+>Mn2+
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.以Pt为电极材料电解C点的溶液,总反应式为2H2O==2H2↑+O2↑,
则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共67.2L
29.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其式量为M。
25℃时,将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是()
A.饱和溶液的物质的量浓度为c
B.25℃时R的溶解度为S
C.饱和溶液中溶质的质量分数为W
D.饱和溶液的密度为ρ
30.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下,400℃左右发生下列可逆反应:
6NO+4NH3
5N2+6H2O(g)。
已知反应达平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL,则在原混合气体中,NO和NH3的物质的量之比可能是()
①3∶1②3∶2③3∶3④3∶4⑤3∶5
A.①②B.①⑤C.②③④D.④⑤
二、非选择题
31.四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次变小,四种元素的原子核外电子层数之和为8。
B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和。
A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。
D是宇宙中含量最多的元素。
(1)下列说法正确的是。
a.由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
b.A元素组成的单质能与强碱溶液反应
c.A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
d.含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
(2)写出化合物(BD4)2A的电子式
(3)在E物质的一个分子里含有一个A原子,一个B原子,一个C原子和一个D原子,四个原子共形成5对共用电子对,写出此分子的结构式。
E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验(填写化学符号)。
(4)在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子。
G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子。
F和G的某些化学性质和卤素十分接近,故称其为拟卤素或类卤素。
请写出G与水的化学反应方程式:
32.Ⅰ.A是化合物,B是单质,它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示:
已知E溶液跟某常见有机物混合时,溶液呈紫色。
请回答:
(1)B和A的浓溶液反应的条件是,过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为
(2)写出G和F相互转化的化学方程式:
GFFG
(3)L转化成I的现象是,有关的化学方程式为
Ⅱ.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如下图所示:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式________________________。
(2)滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3)步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示)。
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_____________,得到的晶体主要成份是_________(填化学式)。
第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为。
33.(9分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2=-Q2kJ·mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3=+Q3kJ·mol-1
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体(写化学式)。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物(>50%)是NaH2PO4,通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为:
K1=7.1×10−3K2=6.3×10−8K3
=4.2×10−13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg4.2≈0.6)。
Na2HPO4溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可
用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
34.
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
其主要反应是:
①2C+O2→2CO②C+H2O(g)→CO+H2③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:
1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:
则表中x=m3。
气体
CO
N2
CO2
H2
O2
体积(m3)(标准状况)
x
20
12
60
1.0
(2)汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。
已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H>0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。
测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是。
(3)25℃时,电离平衡常数:
化学式
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4K2=4.3×10
-5
回答
下列问题:
①常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液
与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是
a.A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+)
C.c(Na+)==c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.c(Na+)+c(H+)==c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)==c(OH-)+c(CO32-)
②常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则
c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62
-)=。
(列出计算式)
选做题(35,36任选一题)
35、粘合剂M的合成路线如下图所示:
完成下列填空:
(1)写出A和B的结构简式。
AB
(2)写出反应类型。
反应⑥反应⑦
(3)写出反应条件。
反应②反应⑤
(4)反应③和⑤的目的是。
(5)C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
(6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式。
36.铬及其化合物应用广泛。
例如,用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
(1)基态铬原子的电子排布式为。
(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中,a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号)。
(3)测试过程中,乙醇被氧化为乙醛(CH3CHO)。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是。
(4)氯化铬酰(CrO2Cl2)可用作染料溶剂,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于(填晶体类型)。
(5)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。
①上述溶液中,不存在的微粒间作用力是(填标号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力
②Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是。
(6)在酸性溶液中,H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5,离子方程式为:
4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5+5H2O
根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断,上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
高三化学答题卡09.15
1
2
3
4
5
6
7
8
5
10
11
12
13
14
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17
18
19
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23
24
25
26
27
28
29
30
31.
(1)
(2)
(3)(4)
32.Ⅰ.
(1)
(2)GF:
FG:
(3)
Ⅱ.
(1)
(2)(3)
(4)
33.
(1)
(2)
(3)
(4)
34.
(1)x=
(2)K=
(3)①②
选做题(35,36任选一题)
35.
(1)A:
B:
(2)反应⑥反应⑦
(3)反应②反应⑤
(4)
(5)种(6)
36.
(1)Cr:
(2)
(3)(4)
(5)(6)
化学参考答案09.15
1
2
3
4
5
6
7
8
5
10
11
12
13
14
15
B
C
C
D
C
D
B
A
A
B
A
D
D
A
A
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17
18
19
20
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22
23
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25
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27
28
29
30
B
C
A
A
A
A
B
D
B
B
D
C
D
C
C
31.
(1)a、b
(2)
(3)
Fe3+(4)(CN)2+H2O=HCN+HCNO
32.Ⅰ.
(1)加热3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Ⅱ.
(1)Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O
(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑
(4)蒸发皿
(NH4)2SO4AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
33.⑴2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
⑵PH3⑶2.1~7.23Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4)2↓+2H+⑷3mol
34.
(1)44
(2)K=4×10-6温度越高,反应速率加快,平衡右移
(3)①AD②0.05+10-6-10-8
35.
(1)A:
CH3-CH=CH2B:
CH2=CHCH2Cl
(2)反