SiO2>NaCl>Na>CO2
19.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或者砹的化合物不可能具有的性质是
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体
20.有关铵盐的性质正确的是（）
A.都是晶体，都能溶于水B.受热时分解，都有氨气产生
C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应
21．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（）
A．5B．4C．3D．2
22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：
D．NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：
23．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:
b不可能为（）
A．3:
4B．4:
5C．2:
3D．3:
23、
24、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25
25、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：
Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（）
A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－
26．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。
下列有关说法中正确的是（）
A.X、Y互为同系物
B.C分子中的碳原子数最多为3个
C.X、Y的化学性质不可能相似
D.X、Y互为同分异构体
27．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的
是（）
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeS04·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5
28.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（）
A．从图中可知还原性强弱：
I->Fe2+>Mn2+
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol
D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O==2H2↑+O2↑，
则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共67.2L
29.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是（）
A.饱和溶液的物质的量浓度为c
B.25℃时R的溶解度为S
C.饱和溶液中溶质的质量分数为W
D.饱和溶液的密度为ρ
30．将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列可逆反应：
6NO+4NH3
5N2+6H2O（g）。
已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）
①3∶1②3∶2③3∶3④3∶4⑤3∶5
A．①②B．①⑤C．②③④D．④⑤
二、非选择题
31.四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。
B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和。
A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。
D是宇宙中含量最多的元素。
（1）下列说法正确的是。
a.由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
b.A元素组成的单质能与强碱溶液反应
c.A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
d.含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
（2）写出化合物（BD4）2A的电子式
（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式。
E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验（填写化学符号）。
（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子。
G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子。
F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素。
请写出G与水的化学反应方程式：
32.Ⅰ.A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示：
已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色。
请回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为
（2）写出G和F相互转化的化学方程式：
GFFG
（3）L转化成I的现象是，有关的化学方程式为
Ⅱ.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式________________________。
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_____________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。
第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为。
33．（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）＝12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）＝CaSiO3（s）ΔH2=－Q2kJ·mol-1
③CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物（>50%）是NaH2PO4，通常将pH控制在之间（已知磷酸的各级电离常数为：
K1=7.1×10−3K2=6.3×10−8K3
=4.2×10−13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg4.2≈0.6）。
Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可
用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
34.
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
其主要反应是：
①2C+O2→2CO②C+H2O（g）→CO+H2③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:
1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
则表中x=m3。
气体
CO
N2
CO2
H2
O2
体积（m3）（标准状况）
x
20
12
60
1.0
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。
已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。
测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
（3）25℃时，电离平衡常数：
化学式
H2CO3
HClO
H2C4H4O6（酒石酸）
电离平衡常数
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4K2=4.3×10
-5
回答
下列问题：
①常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液
与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是
a.A．c（Na+）＞c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（H+）
C．c（Na+）==c（HClO）+c（ClO－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）
D．c（Na+）+c（H+）==c（ClO－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）==c（OH－）+c（CO32－）
②常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则
c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62
－）=。
（列出计算式）
选做题（35,36任选一题）
35、粘合剂M的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
（1）写出A和B的结构简式。
AB
（2）写出反应类型。
反应⑥反应⑦
（3）写出反应条件。
反应②反应⑤
（4）反应③和⑤的目的是。
（5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
（6）写出D在碱性条件下水解的反应方程式。
36.铬及其化合物应用广泛。
例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
（1）基态铬原子的电子排布式为。
（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。
（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。
（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr（H2O）5Cl］2+形式存在。
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力
②Cr（H2O）5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。
（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：
4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O
根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
高三化学答题卡09.15
1
2
3
4
5
6
7
8
5
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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23
24
25
26
27
28
29
30
31.
（1）
（2）
（3）（4）
32.Ⅰ.
（1）
（2）GF：
FG：
（3）
Ⅱ.
（1）
（2）（3）
（4）
33.
（1）
（2）
（3）
（4）
34.
（1）x=
（2）K=
（3）①②
选做题（35,36任选一题）
35.
（1）A:
B:
（2）反应⑥反应⑦
（3）反应②反应⑤
（4）
（5）种（6）
36.
（1）Cr：
（2）
（3）（4）
（5）（6）
化学参考答案09.15
1
2
3
4
5
6
7
8
5
10
11
12
13
14
15
B
C
C
D
C
D
B
A
A
B
A
D
D
A
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
A
A
A
A
B
D
B
B
D
C
D
C
C
31.
（1）a、b
（2）
（3）
Fe3+（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO
32.Ⅰ.
（1）加热3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Ⅱ.
（1）Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O
（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）蒸发皿
（NH4）2SO4AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
33．⑴2Ca3（PO4）2＋6SiO2＋10C
6CaSiO3＋P4＋10CO
⑵PH3⑶2.1～7．23Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4）2↓+2H+⑷3mol
34.
（1）44
（2）K=4×10-6温度越高，反应速率加快，平衡右移
（3）①AD②0.05+10-6-10-8
35.
（1）A：
CH3－CH＝CH2B：
CH2＝CHCH2Cl
（2）反
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