C．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
答案：
C 解析：
与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，所以W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P。
电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，A项错误；如果Z为S，C的非金属性小于S，则H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，则CH4的稳定性强于PH3，B项错误；C和H形成的化合物C6H6常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，则溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，D项错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序为r（W2－）>r（Q－）>r（Y2－）>r（Z3＋）
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
答案：
B 解析：
电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多离子半径越小，离子半径的大小顺序为r（W2－）>r（Q－）>r（Y2－）>r（Z3＋），A项正确；同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，B项错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，C项正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，它们均能与强碱反应，D项正确。
6．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a原子的最外层只有1个电子，b3－与d3＋的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子的半径：
c>d
B．简单氢化物的热稳定性：
c>b
C．a、b、c可能形成离子化合物
D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
答案：
D 解析：
a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3－与d3＋的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素；a原子的最外层只有1个电子，a可能为H或Li元素；则e可能为第ⅣA族的Si或第ⅦA族的Cl元素。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：
O2－>Al3＋，A正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：
O>N，简单氢化物的热稳定性：
H2O>NH3，B正确；a可能为H或Li元素，则a与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂、NH4NO3等，C正确；若e为Si元素，则硅酸属于弱酸，D错误。
7．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素位于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是（ ）
A．Y的氢化物在常温下是液体
B．与Y同周期元素形成的氢化物中D最稳定
C．Z的含氧酸均为强酸
D．F含离子键和共价键
答案：
D 解析：
根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3，E为HCl，F为NH4Cl。
Y的氢化物NH3常温下是气体，A错误；与Y同周期的元素形成的氢化物中最稳定的是HF，B错误；Cl元素的含氧酸有很多，其中HClO是弱酸，C错误；NH4Cl是离子化合物，既有离子键，也有共价键，D正确。
8．甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示（lg2＝0.3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
AB．A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C．B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D．乙在浓氨水中能溶解
答案：
C 解析：
由题图可知，0.1mol·L－1甲溶液的pH＝13，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH，A为Na元素；0.1mol·L－1丁溶液的pH＝1，说明丁为一元强酸，又因D原子序数大于A，则丁为HClO4，D为Cl元素；0.1mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，说明丙为二元强酸，则丙为H2SO4，C为S元素；常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为Al（OH）3，B为Al元素。
同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径：
A>B>C>D，A错误；Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，B错误；Al3＋、S2－在水中都会发生水解反应促进水的电离，C正确；NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al（OH）3，D错误。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一，0.05mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
WB．元素的非金属性：
Y>Z>X
C．原子最外层电子数：
WD．K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N
答案：
B 解析：
0.05mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，故乙为O2，N为SO3，L为H2O，由转化关系可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。
原子半径：
X>Y，A错误；酸性：
碳酸<硫酸，所以非金属性：
碳<硫，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：
氧>硫，因此元素的非金属性：
Y>Z>X，B正确；原子最外层电子数：
W10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径的大小顺序：
r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
答案：
C 解析：
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：
S2－>O2－>Na＋>Al3＋，A错误；CS2属于共价化合物，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，D错误。
11．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A．元素X可能为锂
B．原子半径大小：
r（M）>r（W）
C．X、W中各原子均达到8电子稳定结构
D．元素气态氢化物的稳定性：
Y>M
答案：
C 解析：
X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：
X元素X可能为锂，A项正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：
r（M）>r（W），B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：
Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：
Y>M，D正确。
12．短周期主族元素X
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