湖北省襄阳五中届高三一轮复习化学周考测试题.docx

1、湖北省襄阳五中届高三一轮复习化学周考测试题高三化学测试题 2015.09.15一选择题（共30题，每题2分，共60分）1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个2下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光

2、导纤维的材料 B臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到3氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( )A上述物质都有发生了氧化还原反应B过氧化钠在反应中转移了2mol电子C质量增加的情况是D质量增加的情况是4下列说法错误的是（ ）A向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B室温下，

3、pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110-10 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化）,溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LDpH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：cb Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

4、()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H01

5、6.下列变化一定属于化学变化的是（ ） 导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化A B C D17.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：Al3、Cl、Na、HCO、SO pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3、MnO、Na、SO 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、IA. B. C. D. 18.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 离子半径Na+Mg2+Al3+F- B. 热稳定性：HClH2

6、SPH3AsH3C. 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3NaClNaCO219.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或者砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体20.有关铵盐的性质正确的是（ ）A. 都是晶体，都能溶于水 B. 受热时分解，都有氨气产生 C. 与碱共热时不一定产生氨气 D. 都能与酸反应21多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质

7、的量之比为116，则x的值是（ ）A5 B4 C3 D222下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：B硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2OC向Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3H2O：DNaHCO3 溶液中加过量Ba(OH)2 溶液：23a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:23、24、FeS与一定浓度的HNO3反应，

8、生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A16 B17 C211 D162525、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（ )AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3 CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4226有机物A与B的分子式为

9、C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是( )A. X、Y互为同系物B. C分子中的碳原子数最多为3个C. X、Y的化学性质不可能相似D. X、Y互为同分异构体27还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 gL， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是( )A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeS047H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7gC常温下转化反应的平衡常数K=11014，则转化

10、后所得溶液的pH=5D常温下Ksp=110-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5molL，应调溶液的pH=528. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A从图中可知还原性强弱：I- Fe2+Mn2+ B图中BC段发生的反应

11、为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025mol D以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O = 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共67.2L29. 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其式量为M。25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是( )A.饱和溶液的物质的量浓度为cB. 25时R的溶解度为S C. 饱和溶液中溶质的质量分数为WD.饱和溶液的密度为 30 将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O(

12、g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是( )31 32 33 34 35A B C D二、非选择题31.四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和。A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。D是宇宙中含量最多的元素。（1）下列说法正确的是 。 a. 由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体 b. A元素组成的单质能与强碱溶液反应 c. A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物 d. 含B元素的

13、化合物是已知化合物中种类最多的（2）写出化合物（BD4）2A的电子式 （3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式 。E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验 （填写化学符号）。（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子。G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子。F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素 。请写出G与水的化学反应方程式： 32. .A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示： 已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色。请回答：（

14、1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为 （2）写出G和F相互转化的化学方程式：GF FG （3）L转化成I的现象是 ，有关的化学方程式为 .粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_。（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）步骤中用NH4HCO3调节pH的实验原理为 （用离子方程式表示）。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、

15、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）。第步生成Al(OH)3的离子方程式为 。33（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1 写出由磷酸钙矿制

16、取白磷总的反应方程式_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物（50%）是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列

17、化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。34.（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x2012601.0（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸

18、中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为810-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。（3）25时，电离平衡常数：化学式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)电离平衡常数K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4 K2=4.310-5回答下列问题：常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是 a.A

19、c(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（列出计算式）选做题（35,36任选一题）35、粘合剂M的合

20、成路线如下图所示：完成下列填空：（1）写出A和B的结构简式。 A B （2）写出反应类型。反应 反应 （3）写出反应条件。反应 反应 （4）反应和的目的是 。（5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。（6）写出D在碱性条件下水解的反应方程式 。36.铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。 （1）基态铬原子的电子排布式为 。 （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。 （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙

21、醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。 （5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。 （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式

22、为： 4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- 2CrO5 + 5H2O 根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 高三化学答题卡 09.1512345678510111213141516171819202122232425262728293031.（1） （2） （3） （4） 32.（1） （2）GF： FG： （3） .（1） （2） （3） （4） 33.（1） （2） （3） （4） 34.（1）x= （2）K= （3） 选做题（35,36任选一题）35.（1）A: B: （2）反应 反应 （3）反应 反应 （4） （5） 种

23、（6） 36.（1）Cr： （2） （3） （4） （5） （6） 化学参考答案 09.15123456785101112131415BCCDCDBAABADDAA161718192021222324252627282930BCAAAABDBBDCDCC31.（1）a、b （2）（3）Fe3+ （4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO32.（1）加热 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （2）2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色 ；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （3）H+HCO3-=H2O+CO2 （4） 蒸发皿 (NH4)2SO4 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- 332Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO PH3 2.172 3Ca2+2HPO4-=Ca3(PO4 )2+2H+ 3mol34.（1）44 （2）K=410-6 温度越高，反应速率加快，平衡右移（3）AD 0.05+10-6-10-835.（1）A：CH3CHCH2 B：CH2CHCH2Cl（2）反