学年高一第一学期期中质量检测化学.docx
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学年高一第一学期期中质量检测化学
2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（化学）
考试时间：
90分钟总分：
100分考试范围：
必修一物质的量，氧化，离子反应
一、选择题
1、研究表明：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：
吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应该是（ ）
A、青菜中含有维生素C B、维生素C具有还原性
C、致人中毒过程中砷发生还原反应 D、砒霜是氧化产物
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClO
C．向AgNO3溶液中加入铜粉：
2Ag++Cu＝Cu2++2Ag
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：
Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
3、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
4、 实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
5、常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
6、 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．常温下，在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
I－、Cl－、NO
、Na
B．在能使石蕊变红色的溶液中：
Na＋、S2－、SO
、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
NH
、Na＋、NO
、Cl－
D．常温下由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
K＋、Cl－、NO
、Na＋
7、
有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．BaCl2,CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液
8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
则下列说法正确的是（ ）
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
C.4molNa2O2在反应中共得到6
NA个电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
9、下列分类标准和分类结果不科学的是
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化学物质
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
10、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A.HNO3的摩尔质量是63gB.物质的摩尔质量越大，物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D.醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
11、下列说法正确的是（ ）
①在标准状况下，任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；
②20℃时，压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；
③标准状况下，1L任何物质都是1 mol的物质；
④不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同；
⑤体积相同的两种气体的分子个数一定相同
A、①③⑤ B、②④ C、①④ D、④
12、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）
A．1molNH
的质量为18gB．SO2的摩尔质量为64g•mol﹣1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于
g
13、 己知：
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）
A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:
2
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-
14、密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是（ ）。
A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．5L0.4mol/LNaOH
C．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4
16、下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（ ）
A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3NA
C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
17、 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）：
Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-D．该溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol·L-1
18、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．1molD2O分子所含的中子数为8NAB．48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C．11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
19、 2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。
“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：
提供能量。
下列有关叙述正确的是（）
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
20、 已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
C．反应③中1molKBrO3参加反应时有10mol电子转移D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：
1
21、 下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I—、Br—、Fe2+
B.在含有等物质的量的NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的溶液中通入CO2气体：
NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2
C.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：
H+、A13+、Al（OH）3
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：
Cu2+、Fe3+
22、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是 （ ）
A．29
B．29
C．29
D．29
23、将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）C
A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．无法确定
24、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（ ）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L（标况）
0.672
1.344
1.568
1.344
A．盐酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1B．原混合物样品中n（Na2CO3）：
n（KHCO3）=1：
1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
25、如限定使用以下的物质：
盐：
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：
盐酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合：
2H+ +SO32－ =H2O+SO2↑，这个离子方程式的化学反应共有：
（ ）
A．9个 B．16个 C．12个 D．15个
二、填空题
26、已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
27、
（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。
（2）设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
28、
（1）0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 ．
（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 ．
（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl﹣，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 ．
29、实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
（3）配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有：
量筒、玻璃棒、烧杯、____________、___________。
（4）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能_____。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．量取浓盐酸时俯视刻度线
C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛仰视刻度线
30、试回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含质子数与____________molH2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为 。
（4）在标准状况
下，①6.72LCH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6gH2S气体 ④0.2molNH3，这四种气体的体积从小到大的排列是（用上述数字序号表示） ｡
（5）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg·cm-3），则溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为_________________｡
（6）实验中需要用60mL2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2mol/L（填“>”､“<”或“=”）｡
三、实验,探究题
31、若需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为：
mL，应称量NaOH g，称量NaOH固体时，应该选用
（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量。
（2）配制时，正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）
A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），你将如何处理？
。
32、过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O⇌CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2
沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ；
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧为 mg·L−1。
33、为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。
对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积/mL
浓度／（mol·L-1）
体积/滴
浓度／（mol·L-1）
①
1
l
3
2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
有些许浑浊
④
1
1
3
0.0l
无明显变化
实验一：
向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为 。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。
（表中不要留空格）。
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1．2×10-5，Ksp（AgCl）=1．8×10-10]
编号
AgNO3浓度／（mol·L-1）
稀释后Ag+浓度／（mol·L-1）
混合液中SO42-的最小理论检出浓度／（mol·L-1）
①
2
0.2
0.0003
②
0.5
0.0048
③
0.1
0.0l
0.12
④
0.001
若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．混合液中c（SO42-）=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c（SO42-）=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。
为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号
AgNO3溶液
浓度／（mol·L-1）
现象
向沉淀中滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。
（已知：
H2SO4===H++HSO4-、
HSO4-
H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
假设一：
。
假设二：
NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。
请写出实验步骤和结论 （限选试剂：
Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）。
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因 。
34、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。
能溶于水。
回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____ 的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：
7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。
四、计算题
35、将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。
（已知：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O）
（1）需要锌粉的质量至少多少克?
（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?
2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（化学）参考答案
一、选择题
1、D
2、【答案】C
考点：
考查离子反应方程式正误判断
3、【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．
【解答】解：
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1
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