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1、学年高一第一学期期中质量检测化学20172018学年高一第一学期期中质量检测（化学）考试时间：90分钟 总分：100分 考试范围：必修一 物质的量，氧化，离子反应一、选择题1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应该是（ ） A、青菜中含有维生素C B、维生素C具有还原性C、致人中毒过程中砷发生还原反应 D、砒霜是氧化产物2、下列离子方程式书写正确的是( )。A硫酸溶液中滴加氢氧化

2、钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgD氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O3、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等4、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每

3、生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B- ； 2B-+Z2=B2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（ ）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ D氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A常温下，在c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO、NaB在能使石蕊变红色的溶液中：Na、S2、SO、CO

4、C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na、NO、ClD常温下由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO、Na7、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ )A BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B K2SO4、CuSO4一定不存在C K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D C为单一溶质溶液8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，则

5、下列说法正确的是（ ）A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 9、下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化学物质化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质10、下列关于摩尔质量的说法正确的是A. HNO3的摩尔质量是63g B. 物质的摩尔

6、质量越大，物质的质量越大C. 摩尔质量就等于该物质的相对分子质量 D. 醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等11、下列说法正确的是（ ）在标准状况下，任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；20时，压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；标准状况下，1L任何物质都是1mol的物质；不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同；体积相同的两种气体的分子个数一定相同A、 B、 C、 D、12、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）A1 mol NH 的质量为18 g BSO2的摩尔质量为64 gmol1C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子

7、质量D一个水分子的质量约等于g13、 己知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A PbO2为还原剂，具有还原性 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol D 酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-14、密度为0.91gcm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（） A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )。 A4 L 0.5 mol/

8、L NaCl溶液 B5 L 0. 4 mol/L NaOHC1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 D2 L 0.15 mol/L Na3PO416、下列关于0.1mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是（）A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3NAC.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17、 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该

9、溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ）A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)0.1 molL-118、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1 mol D2O分子所含的中子数为8NA B48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA D1

10、mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA19、2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是( )A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA20、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=

11、3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为Cl2Br2 KBrO3KClO3C反应中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 D反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：121、下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A. 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B. 在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2C. 在含有等物质的量的H+、Al

12、3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D. 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+22、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是 ( )A 29 B29C 29 D2923、将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）CAc22c1 Bc2c1 Cc2c1 D无法确定24、某学生用 Na2CO3和 KHC

13、O3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344A盐酸的物质的量浓度为 2 molL1 B原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应25、如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合：2H+SO32= H2

14、O +SO2，这个离子方程式的化学反应共有：( )A9个 B16个 C12个 D15个二、填空题26、已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。 ANaClBNH4ClCHNO3D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中

15、转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。27、(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强_。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强_。铁的还原性比铜强_。28、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等（2）含0.4mol A13+的Al2（

16、SO4）3中所含的SO42的物质的量是（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；氧原子的个数之比为（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl，则ACl2的摩尔质量是；ACl2的化学式是29、实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_、_。 (4)实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能_。A容量瓶中原来含

17、有少量蒸馏水 B量取浓盐酸时俯视刻度线C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛仰视刻度线30、试回答下列问题：（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为 。（4）在标准状况下，6.72 L CH4气体 3.011023个 HCl气体分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol NH3，这四种气体的体积从小到大的排列是(用上述数字序号表示) （5）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g溶解在V m

18、L水中，恰好形成饱和溶液(密度为 gcm-3)，则溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为_（6）实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_2 mol/L (填“”“”或“=”)三、实验,探究题31、若需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）应选用的容量瓶规格为： mL， 应称量NaOH g ，称量NaOH固体时，应该选用 （填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量。（2）配制时，正确的操作顺序是_ _(用字母表示，每个字母只能

19、用一次) A继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处B将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 C将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将_ _（填“偏大”“偏小”或“无影响”），你将如何处理？ 。32、过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。 Ca(OH)2

20、+H2O2+6 H2O CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。ACa2+ BH+ CCO32- DOH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ；取加过一定量CaO2

21、8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mgL1。33、为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积/mL浓度(molL-1)体积/滴浓度(molL-1)1l32出现大量白色沉淀1130.5出现少量白色沉淀1130.1有些许浑浊1130.0l无明显变化实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实

22、验一中产生沉淀的离子方程式为 。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。25时Ksp(Ag2SO4)=1210-5，Ksp(AgCl)=1810-10编号AgNO3浓度(molL-1)稀释后Ag+浓度(molL-1)混合液中SO42-的最小理论检出浓度(molL-1)20.20.00030.50.00480.10.0l0.120.001若向l mL某溶液中加入3滴01 molL AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 (填字母序号)。A混合液中c(SO42-)=01 molL时不会产生Ag2SO4沉淀 B混合液中c(SO42-)=1

23、molL时不会产生Ag2SO4沉淀C无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀 D若使用001 molL AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号AgNO3溶液浓度(molL-1)现象向沉淀中滴加硝酸后的现象2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=

24、H+HSO4-、HSO4-H+SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一： 。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论 (限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因 。34、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KC

25、I为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应V在25、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_ 的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=

26、2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。四、计算题35、将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 + 2H2O )（1）需要锌粉的质量至少多少克?（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?20172018学年高一第一学期期中质量检测（化学）参考答案一、选择题1、D2、【答案】C考点：考查离子反应方程式正误判断 3、【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1