第五单元过关检测.docx
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第五单元过关检测
第五单元过关检测
一、选择题（每小题4分，共60分）
1.（2010·河北冀州中学高三上学期摸底考试）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）
A.16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.金刚石、CH4、NH+4微粒的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体
C.Ca2+的结构示意图为；NH4Cl的电子式为
D.过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体；互为同系物
解析：
同素异形体表示单质之间的关系，A选项不符合题意；NH4Cl的电子式为
，C选项不符合题意；过氧乙酸与羟基乙酸互为同分异构体，属于醇，两者之间不属于同系物，D选项不符合题意。
答案：
B
2.（2010·石家庄质量检测）下列表达方式正确的是（）
A.CO2分子的比例模型：
B.S2-的结构示意图：
C.N2的电子式：
N
N
D.质量数为37的氯原子：
解析：
CO2分子的比例模型中三个原子应在一条直线上。
N2的电子式中每个N原子上缺一对电子。
D中氯原子应表示为：
。
答案：
B
3.（2009·海南卷）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述错误的是（）
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
解析：
本题考查“类硅”元素及化合物的性质，意在考查考生运用元素周期律解决实际问题的能力。
X为第四周期的“类硅”元素，则它的非金属性比硅弱，其氢化物的稳定性比SiH4差，故D不正确。
答案：
D
4.（2009·福建联考）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）
A.
是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B.Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4＜HIO4
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小
解析：
原子核内的中子数为31-15=16；Cl的非金属性比I强，则酸性：
HClO4＞HIO4；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强。
答案：
D
5.（2010·石家庄质量检测）下列说法中不正确的是（）
A.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高
B.由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.原子晶体的硬度大，不导电
D.碘晶体升华时，化学键被破坏
解析：
碘晶体升华时破坏的是分子间作用力，而化学键没有被破坏。
答案：
D
6.（2009·广州二模）某元素的一个原子形成的离子可表示为
，下列说法正确的是（）
A.
含有的中子数为a+b
B.
含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.X原子的质量约为
g
解析：
中a表示质子数，b表示质量数,n-表示得到n个电子，则含有的中子数为b-a，电子数为a+n。
1mol
质量约为bg，则1个X原子的质量约为
。
答案：
D
7.（2009·杭州一检）研究下表信息可直接得出的结论是（）
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱
解析：
表格反映了第ⅦA族元素非金属性的递变规律——随电子层数的增加而减弱。
答案：
D
8.一种新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是（）
A.B4C是一种分子晶体
B.B4C是一种离子晶体
C.B4C是一种原子晶体
D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
解析：
从B4C能够用于制作切削工具和高温热交换器，可以得出其特点是硬度大、耐高温，所以是原子晶体。
答案：
C
9.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）
A.b元素除0价外，只有一种化合价
B.五种元素中，c元素的性质最稳定
C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水，液体的酸性：
d＞b
D.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
解析：
因为这5种元素都属于元素周期表中前4周期，而第一周期中只有2种元素，故a为He，那么b、c、d、e的元素符号分别为O、Si、Cl、As。
b元素是氧，所以其化合价可以是0、-2、-1，故A错；He的性质最稳定，B错；b和d气态氢化物分别是水和氯化氢，所以C正确；e元素最高价氧化物对应的水化物是砷酸（H3AsO4），属于三元酸。
答案：
CD
10.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是
（）
A.氧、磷、氯B.硼、镁、硅
C.碳、铝、磷D.氮、硅、硫
解析：
设A的原子序数为n，则B为n+8-1，C为n+8+1，所以有n+7+n+9=4n，即n=8，故A为氧、B为磷、C为氯。
答案：
A
11.碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的常见化合物中，各原子最外层都达到8电子稳定结构的元素有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
解析：
碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的常见化合物，符合题意的有CO2、CF4、CS2、CCl4四种。
答案：
B
12.六氟化硫（SF6）分子呈正八面体，难以水解和燃烧，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关SF6的推测正确的是（）
A.SF6易燃烧生成SO2和HF
B.SF6是极性分子
C.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
D.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
解析：
SF6难以燃烧，是非极性分子，SF6中硫原子最外层为12个电子，故答案为D。
答案：
D
13.关于氢键，下列说法错误的是（）
A.氢键尽管比范德华力强，但它不属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D.H2O是一种非常稳定的化合物
解析：
氢键不属于化学键，它决定物质的熔沸点，但不决定物质的稳定性；氨分子与H2O之间由于形成氢键致使NH3极易溶于水。
答案：
D
14.下列电子式书写不正确的是（）
A.甲烷
B.水
C.氢氧根离子［
］-
D.氧化钠
解析：
氧化钠的电子式为
Na+。
答案：
D
15.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径:
Na＞Mg＞O③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
解析：
本题主要考查原子结构及元素周期律的基本知识。
根据非金属性：
F＞O＞S，可以判断热稳定性的顺序为HF＞H2O＞H2S，同理可以判断酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①③错误。
根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。
根据溶液的酸碱性可以判断④正确。
所以答案为B。
答案：
B
二、非选择题（共50分）
16.（2010·河北冀州中学高三上学期摸底考试）Ⅰ.某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
他列出的实验用品为：
硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。
回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品有__________。
（2）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是__________（填序号）。
A.试样中含有易挥发的杂质B.加热时有晶体溅出
C.晶体加热脱水不完全D.实验前坩埚完全干燥E.硫酸铜受热分解
Ⅱ.该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：
硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。
现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生的O2的体积。
试填写下列空白：
（1）硫酸铜受热分解的化学方程式为______________________。
（2）装置B的作用是______________________。
（3）停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：
①______________________；
②调整量筒内外液面高度使之相同；
③读取量筒内气体的体积。
（4）Y为第ⅥA族元素构成的气态单质，将Y和SO2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。
则Y的化学式为__________________；简述区别二者的实验方法______________________。
答案：
Ⅰ.
（1）泥三角、干燥器、火柴（可以不答“火柴”）
（2）C
Ⅱ.
（1）3CuSO4△3CuO+2SO2+O2↑+SO3↑
（2）吸收反应生成的三氧化硫气体
（3）使试管和量筒内的气体都冷却至室温
（4）O3加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，否则为O3
17.（2010·河北衡水中学高三上学期第三次调研）Ⅰ.下表中的实线表示元素周期表部分边界。
表中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是__________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强______________________。
（2）第三周期的8种元素按单质熔点大小绘制的柱形图如下所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是__________。
（3）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是__________。
（4）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________________。
Ⅱ.现有下列短周期元素的性质数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅤA族的有__________，处于第二周期的有__________（以上均用编号回答）。
（2）上述元素中金属性最强的是__________（用编号回答）。
（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m），即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n），即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素。
试回答：
①第n（n≥2）周期有__________种非金属元素（含零族元素）。
②根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有__________种非金属元素未被发现。
答案：
Ⅰ.
（1）氟2F2+2H2O==4HF+O2
（2）Si（3）三角锥（4）HClO4==H++ClO-4
Ⅱ.
（1）④和⑦①③⑦
（2）⑥（3）①8-n②1
18.有下列的原子或离子结构示意图：
。
根据下列信息在横线上填上相应的序号。
（1）属于同一种元素的是__________。
（2）属于非金属元素的是__________。
（3）只具有还原性的是__________；在空气中燃烧生成过氧化物的是__________。
（4）单质能够跟水发生反应的是__________，化学方程式为______________________________。
答案：
（1）①③
（2）②④（3）①①
（4）①②2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，Cl2+H2O====HCl+HClO
19.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C三种元素中每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：
A______，E________。
（2）D在周期表中位于第____________________周期，第____________________纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为__________。
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为__________________________。
（5）盐X的水溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程式表示是_____________________________。
答案：
（1）HNa
（2）216
（3）
（4）Na2O+H2O====2NaOH，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（5）酸
+H2O
NH3·H2O+H+
20.按下列要求回答:
现有①MgCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质
（1）熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔化时需要破坏化学键的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是____________，物质中只有离子键的物质有__________，分子间以分子间作用力结合的是__________，属于非极性分子的是__________。
（3）①的电子式是________________，⑤的电子式是__________。
解析：
（1）MgCl2属于离子化合物，熔化时破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；NH4Cl属于离子化合物，受热分解时破坏离子键和共价键；Na2SO4属于离子化合物，熔化时破坏离子键；干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；碘属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
上述六种物质中，熔点最低的是干冰。
（2）上述六种物质中，MgCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，只含有离子键的只有MgCl2，干冰和碘属于非极性分子。
答案：
（1）⑤⑥①②③④⑤
（2）①③④①⑤⑥⑤⑥
（3）［
］-Mg2+［
］-
21.归纳整理是科学学习的重要方法之一，下表是学习了卤族元素前四种元素的性质后归纳整理的部分表格。
（1）Cl2的熔点范围可能是__________℃，四种元素对应氢化物的水溶液的酸性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）。
（2）预测F2与H2化合的条件__________。
答案：
（1）-219.6～-34.6HI＞HBr＞HCl＞HF
（2）混合即爆炸
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