第五单元过关检测.docx

1、第五单元过关检测第五单元过关检测一、选择题（每小题4分，共60分）1.（2010河北冀州中学高三上学期摸底考试）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是( )A.16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.金刚石、CH4、NH+4微粒的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体C.Ca2+的结构示意图为 ；NH4Cl的电子式为D.过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体； 互为同系物解析：同素异形体表示单质之间的关系，A选项不符合题意；NH4Cl的电子式为 ，C选项不符合题意

2、；过氧乙酸与羟基乙酸互为同分异构体， 属于醇，两者之间不属于同系物，D选项不符合题意。答案：B2.（2010石家庄质量检测）下列表达方式正确的是( )A.CO2分子的比例模型：B.S2-的结构示意图：C.N2的电子式：NND.质量数为37的氯原子： 解析：CO2分子的比例模型中三个原子应在一条直线上。N2的电子式中每个N原子上缺一对电子。D中氯原子应表示为：。答案：B3.（2009海南卷）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素

3、周期律，下列有关X性质的描述错误的是( )A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高解析：本题考查“类硅”元素及化合物的性质，意在考查考生运用元素周期律解决实际问题的能力。X为第四周期的“类硅”元素，则它的非金属性比硅弱，其氢化物的稳定性比SiH4差，故D不正确。答案：D4.（2009福建联考）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A.是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B.Cl与I同属于第A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4C.Li、Na、K、

4、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小解析：原子核内的中子数为31-15=16；Cl的非金属性比I强，则酸性：HClO4HIO4；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强。答案：D5.（2010石家庄质量检测）下列说法中不正确的是( )A.A族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高B.由极性键形成的分子不一定是极性分子C.原子晶体的硬度大，不导电D.碘晶体升华时，化学键被破坏解析：碘晶体升华时破坏的是分子间作用力，而化学键没有被破坏。答案：D6.（2009广州二模）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列

5、说法正确的是( )A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.X原子的质量约为g解析：中a表示质子数，b表示质量数,n-表示得到n个电子，则含有的中子数为b-a，电子数为a+n。1 mol质量约为b g，则1个X原子的质量约为。答案：D7.（2009杭州一检）研究下表信息可直接得出的结论是( )A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.第A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.第A族元素的非金属性随电子层数增加而减弱解析：表格反映了第A族元素非金属性的递变 规律随电子层数的增加而减弱。答案：D8.一种新型材料

6、B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )A.B4C是一种分子晶体B.B4C是一种离子晶体C.B4C是一种原子晶体D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：从B4C能够用于制作切削工具和高温热交换器，可以得出其特点是硬度大、耐高温，所以是原子晶体。答案：C9.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.b元素除0价外，只有一种化合价B.五种元素中，c元素的性质最稳定C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水，液体的酸性：dbD.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐解析：因为这5种元

7、素都属于元素周期表中前4周期，而第一周期中只有2种元素，故a为He，那么b、c、d、e的元素符号分别为O、Si、Cl、As。b元素是氧，所以其化合价可以是0、-2、-1，故A错；He的性质最稳定，B错；b和d气态氢化物分别是水和氯化氢，所以C正确；e元素最高价氧化物对应的水化物是砷酸（H3AsO4），属于三元酸。答案：CD10.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是( )A.氧、磷、氯 B.硼、镁、硅C.碳、铝、磷 D.氮、硅、硫解析：设A的原子序数为n，

8、则B为n+8-1，C为n+8+1，所以有n+7+n+9=4n，即n=8，故A为氧、B为磷、C为氯。答案：A11.碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的常见化合物中，各原子最外层都达到8电子稳定结构的元素有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的常见化合物，符合题意的有CO2、CF4、CS2、CCl4四种。答案：B12.六氟化硫（SF6）分子呈正八面体，难以水解和燃烧，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )A.SF6易燃烧生成SO2和HFB.SF6是极性分子C.SF6中

9、各原子均达到8电子稳定结构D.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF解析：SF6难以燃烧，是非极性分子，SF6中硫原子最外层为12个电子，故答案为D。答案：D13.关于氢键，下列说法错误的是( )A.氢键尽管比范德华力强，但它不属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D.H2O是一种非常稳定的化合物解析：氢键不属于化学键，它决定物质的熔沸点，但不决定物质的稳定性；氨分子与H2O之间由于形成氢键致使NH3极易溶于水。答案：D14.下列电子式书写不正确的是( )A.甲烷B.水C.氢氧根离子-D.氧化钠解析：氧化钠的电子

10、式为Na+。答案：D15.下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径:NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D.解析：本题主要考查原子结构及元素周期律的基本知识。根据非金属性：FOS，可以判断热稳定性的顺序为HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断正确。根据溶液的酸碱性可以判断正确。所以答案为B。答案：B二、非选择题（共50分）16.(2010河北冀州中学高三上学期摸底考试).某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他

11、列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品有_。（2）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是_（填序号）。A.试样中含有易挥发的杂质B.加热时有晶体溅出C.晶体加热脱水不完全D.实验前坩埚完全干燥E.硫酸铜受热分解.该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生的O2的体积。试填写下列空白：（1）硫酸铜受热分解的化学方程式为_。（2）装置B的作用是_。（3）停止加热时，测量收集到的气体

12、体积必须包括以下几步：_；调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积。（4）Y为第A族元素构成的气态单质，将Y和SO2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为_；简述区别二者的实验方法_。答案：.(1)泥三角、干燥器、火柴（可以不答“火柴”）(2)C.(1)3CuSO43CuO+2SO2+O2+SO3(2)吸收反应生成的三氧化硫气体（3）使试管和量筒内的气体都冷却至室温(4)O3加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，否则为O317.（2010河北衡水中学高三上学期第三次调研）.下表中的实线表示元素周期表部分边界。表中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素

13、。（1）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强_。（2）第三周期的8种元素按单质熔点大小绘制的柱形图如下所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是_。（3）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是_。（4）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_。.现有下列短周期元素的性质数据：试回答下列问题：（1）上述元素中处于第A族的有_，处于第二周期的有_（以上均用编号回答）。（2）上述元素中金属性最强的是_（用编号回答）。（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子

14、数（m），即（n-m）0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n），即（n-m）0时，该元素属于非金属元素。试回答：第n(n2)周期有_种非金属元素（含零族元素）。根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有_种非金属元素未被发现。答案：.（1）氟 2F2+2H2O=4HF+O2(2)Si (3）三角锥 (4)HClO4=H+ClO-4.（1）和 （2） （3）8-n 118.有下列的原子或离子结构示意图：。根据下列信息在横线上填上相应的序号。（1）属于同一种元素的是_。（2）属于非金属元素的是_。（3）只具有还原性

15、的是_；在空气中燃烧生成过氧化物的是_。（4）单质能够跟水发生反应的是_，化学方程式为_。答案：（1） （2） （3） （4） 2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cl2+H2O=HCl+HClO19.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C三种元素中每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：A_，E_。（2）D在周期表中位于第_周期，第_纵行。（3）B的最高价氧化物的电子式为_。（4）E和D形成的化合物与水反

16、应的化学方程式为_。（5）盐X的水溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程式表示是_。答案：（1）H Na （2）2 16 （3）(4)Na2O+H2O = 2NaOH，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2(5)酸 +H2ONH3H2O+H+20.按下列要求回答:现有MgCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏化学键的是_，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，物质中只有离子键的物质有_，分子间以分子间作用力结合的是_，属于非极性分子的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。解析：（1）MgCl2

17、属于离子化合物，熔化时破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；NH4Cl属于离子化合物，受热分解时破坏离子键和共价键；Na2SO4属于离子化合物，熔化时破坏离子键；干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；碘属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。上述六种物质中，熔点最低的是干冰。（2）上述六种物质中，MgCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，只含有离子键的只有MgCl2，干冰和碘属于非极性分子。答案：（1） （2） （3）-Mg2+- 21.归纳整理是科学学习的重要方法之一，下表是学习了卤族元素前四种元素的性质后归纳整理的部分表格。（1）Cl2的熔点范围可能是_，四种元素对应氢化物的水溶液的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（2）预测F2与H2化合的条件_。答案：（1）-219.6-34.6 HIHBrHClHF(2)混合即爆炸