浙江省各市科学中考真题汇编化学实验探究题word版附解析.docx
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浙江省各市科学中考真题汇编化学实验探究题word版附解析
2021年浙江省各市科学中考题归类（化学实验探究题部分）
三、实验探究题
1.（2021金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。
同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。
实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
甲乙
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是▲；
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。
于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。
但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是▲；
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：
镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：
①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。
一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。
从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是▲；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。
试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是▲。
（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡（3）NaOH（4）CO32-
2.（2021金华）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。
某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。
于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
第30题图甲
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为▲；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的▲环节；
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。
在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
第30题图乙
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是▲；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是▲。
（1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，检验CO2（4）H装置中澄清石灰水变浑浊
3.[2021杭州]（6分）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（第28题图）
（1）固体A是▲。
（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式▲。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是▲。
（1）BaSO4
（2）BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
（3）钾离子未除去
4.[2021杭州]（8分）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。
注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。
将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。
将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。
然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是▲。
（2）装置末端连接的气球的作用是▲。
（3）实验过程中，当观察到▲现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为▲（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
（1）通入氢气
（2）收集尾气（或防止空气中的水蒸气进入）
（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝
（4）
5.【2021湖州】小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。
加热棒里的成分到底是什么呢？
科学研究小组通过上网查阅资料发现性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。
该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？
科学研究小组设计了计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，___________（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl-。
在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na＋，从而确定含有氯化钠
（2）探究加热棒内是否含有铁粉
小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。
但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。
小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：
Fe3O4＋4H2
3Fe＋4H2O吸引的黑无水硫酸铜粉末，当观察到___________这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：
取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2＋转化为Fe3＋），然后滴加硫氰化钾溶液。
溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3＋，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉
点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。
请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：
___________，___________综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
加热棒为什么能够起到加热作用呢？
小明还将进一步探究
【答案】
（1）.滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀
（2）.无水硫酸铜不变蓝（3）.
（4）.
6.【2021宁波】有一瓶气体，可能由
、
、
中的一种或几种组成。
为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由_________组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是___________。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是____________。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为___________。
一氧化碳和二氧化碳（
和
）
（1）除去
气体
（2）排尽装置中原有的空气
（3）
7.【2021衢州】钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约—毫米。
小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：
取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：
称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放人甲、乙、丙注射器中。
步骤三：
移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：
每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。
5分钟
20分钟
1小时
5小时
甲
无现象
无现象
无现象
无现象
乙
出现少许锈斑，活塞未明显移动
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检在注射器气密性：
先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到▲，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：
▲。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为▲。
26.
（1）活塞恢复原位（2分，回答活塞向上运动或向内运动给1分）
（2）氧化钠（食盐、盐水）能加快钢铁的生锈（2分，回答氯化钠、食盐、盐水能加快金属锈蚀或盐能加快钢铁锈蚀给1分）
（3）17.5%或7/40或（2分）
8.【2021衢州】为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质最的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。
为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入▲（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。
他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。
▲
（3）实验时。
正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。
下列操作可行的是▲。
选项
实验装置
反应开始前鼓入的气体
反应结束后鼓入的气体
A
甲
氮气
氮气
B
甲
干燥空气
干燥空气
C
乙
氮气
氮气
D
乙
干燥空气
干燥空气
（1）浓硫酸或浓H2SO4
（2）不合理（1分），因为碱石灰也要吸收二氧化碳
（3）ACD
9.【2021台州】某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
一段时间后、发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是溶液。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是。
A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。
为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。
因此、他认为自己的猜想是错误的。
请回答，他能否据此否定自己的猜想？
并说明理由。
【答案】
（1）氢氧化铜
（2）D（3）不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氢氧化钠溶液浓度过大所示
10.【2021台州】某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。
实验步骤如下：
①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为克；
②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体、盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；
③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。
甲乙丙
回答下列问题：
（1）检验二氧化碳收集满的操作是。
（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是。
（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。
（纸筒收集满氢气后的质量为克）
【答案】
（1）将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已经收集满
（2）二氧化碳逸出，空气进入；且二氧化碳比空气密度大
（3）
11.【2021丽水】为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。
数采集器和计算机实反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是___________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是___________；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是___________。
【答案】
（1）.稀盐酸
（2）.NaCl和HCl（3）.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
12.【2021丽水】建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。
小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。
运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：
忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两份混合物。
【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。
（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。
从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________。
【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。
（2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）；
【交流评价】
（3）已知：
在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。
小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
【继续探究】
（4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是___________。
【答案】
（1）.分离转移
（2）.冷却到室温时（3）.偏小（4）.铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体。
装置内的气体冷却到室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比为氧气的含量
13.【2021嘉兴】小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。
为什么要加入50毫升水呢？
查阅资料发现：
在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的___________相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较___________。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。
进行该实验所基于的假设是___________。
【答案】
（1）.速度
（2）.相同时间内收集到氧气的体积（3）.水可以降低温度，减缓反应的速度
14.【2021绍兴】酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是:
________。
（3）已知H2CO3→
+H+和
→CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是________ 。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。
下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
【答案】
（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或H++OH-=H2O）
（3）
（4）A,C
15.【2021温州】小明查阅资料得知：
除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。
为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
①检查装置气密性。
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好至B点时（AB间破璃管容积为6毫升），记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。
温度升高会导致液滴移动变快、原因是________。
（例举一个）
（2）本实验可得出的结论是________。
（3）若用20毫升5％的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是________秒。
【答案】
（1）温度升高导致生成气体膨胀，体积变大（其它合理答案也可）。
（2）过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢。
（3）100
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