广西南宁市届高三第二次适应性考试化学试题.docx

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广西南宁市届高三第二次适应性考试化学试题

广西南宁市【最新】高三第二次适应性考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

B．lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

C．标准状态下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

4．利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．除去氯气中的氯化氢

B．实验室制氨气

C．制取并收集氯化氢

D．证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

5．10mL浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。

下列说法正确的是

A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L

C．①和③混合：

c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）D．由水电离出来的c（OH-）：

②>③>①

6．—种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：

A．a电极为正极

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．a电极反应式为：

C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D．当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

7．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。

常温下，0.1mol/L丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（C）>r（B）

B．1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D．元素的非金属性B>C>A

二、原理综合题

8．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。

某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。

冋答下列问题：

（1）C1O2的制备

已知:

SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是_________________。

④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

（2）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

②滴定终点的实验现象是_________________。

③原C1O2溶液的浓度为____g/L（用少骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。

（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

9．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。

已知:

800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

反应①:

2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1

反应②:

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO2（g）

H2（g）

H2（g）

CO2（g）

1

900

4

6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

实验2中，若平衡时，CO2（g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是_________。

若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2，5molH2，2molCO，5molH2O（g），则此时v正___v逆（填“>”、“>”或“=”）。

（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

CH3OH（g）+CO（g）

HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。

常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

_________。

10．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。

（答出两点）

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的ph

2.7

—

—

—

沉淀完全时的ph

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。

滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

________________。

11．

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D元素在元素周期表的位置是__________________。

（2）A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmolA2H2含有δ键的数目为_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_____________。

（3）将F单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离

子方程式是______________________。

（4）X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______（填“>”“=”或“<”）109°28´。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g•㎝-3（只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽德罗常数的数值为NA）。

12．

G是有机合成的中间体，其合成路线如图所示。

请回答下列问题:

（1）X既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为____________。

（2）反应③的类型是________；Y的化学式为_______，Y中含氧官能团的名称是____。

（3）写出步骤④的化学方程式______________。

（4）写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:

______________。

（a）水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应

（b）能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体

（c）核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:

2:

3:

6

（5）上述流程中，步骤③、④能否互换_____（填“能”“否”），简述理由__________。

（6）已知:

R1CH=CHR2

R1CHO+R2CHO；仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为主要原料合成

的路线（无机试剂任选）________________。

参考答案

1．D

【解析】

A、漂白粉有效成分是次氯酸钙，遇水后发生如下反应，起漂白作用的是次氯酸，加入醋酸后会生成次氯酸，增强漂白能力，故A正确；B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；C、重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，会把乙醇氧化成乙酸（醋酸），然后它自己被还原成铬三正离子（Cr3+），故C正确；D、太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，然后通过蓄电池存储起来。

故D错误；故选D。

2．B

【解析】

A、1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体，所以胶体微粒数小于NA，故A错误；B、由电荷守恒C（CH3COO－）+C（OH－）C（Na＋）+C（H＋），又因为1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液，所以C（OH－）=C（H＋），C（CH3COO－）=C（Na＋），溶液体积相等，n（CH3COO－）=n（Na＋）=NA.，故B正确；C、氯气溶于水的反应是可逆反应，也就是氯气不能和水完全反应，只是一部分反应，转移电子数要少于0.1NA，故C错误；D、标准状况下,三氯甲烷是液体，只有1mol气体在标准状况下的体积才是22.4L，液体不适用，故D错误；故选B。

3．C

【解析】A、聚乙烯不能发生加成反应，故A错误；B、葡萄糖无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被分解产生乙醇，故B错误；C、用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体，碳酸钠与乙酸产生气体,与乙醇不反应、混溶,与苯不反应、分层,故C正确；D、戊烷的一氯代物共8种，正戊烷一氯代物有3种：

1.CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3、2.CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3、3.CH3l-CH2-CHCl-CH2-CH3

异戊烷一氯代物有4种：

1.CH2Cl-CH（CH3）-CH2-CH3、2.CH3-CCl（CH3）-CH2－-CH3、3.CH3-CH（CH3）-CHCl－-CH3、4.CH3-CH（CH3）-CH2－-CH2Cl；新戊烷一氯代物有1种，CH2Cl-C（CH3）3和丙烷的二氯代物的同分异构：

CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CHClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共4种，同分异构体数目不相同。

故选C。

4．A

【解析】

A、HCl极易溶于水除去，Cl2因饱和食盐水中Cl－浓度大，而溶解度很小，即难溶，所以Cl2不会损失，故用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A正确；B、实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O），不是直接加热NH4Cl，故B错误；C、应将浓硫酸滴入浓盐酸中，吸HCl不能将导管插入溶液中，故C错误；D、挥发的乙醇也能使KMnO4溶液褪色。

故D错误。

故选A。

5．B

【解析】

A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：

根据质子守恒有c（F-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HF），故C错误；D、由水电离出来的c（OH-）③>①>②,故D错误；故选B。

6．C

【详解】

在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。

A、a电极为负极，选项A错误；

B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，选项B错误；

C、a电极为负极，发生还原反应，反应式为：

C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，选项C正确；

D、电解质溶液导电中为离子的定向移动，没有电子通过，选项D错误；

答案选C。

7．C

【解析】

常温下，0.1mol/L丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，为NaOH，发生甲+乙=丁+辛，甲、乙中含H、O、Na，辛是由C元素形成的单质为O2，故甲为Na2O2，乙是水，再由甲+丙=戊+辛，可知丙为CO2，戊是Na2CO3，四种元素分别是H、C、O、Na。

A、同周期，从左到右,原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐增大，原子半径大小顺序为Na、C、O，故A错误；B、Na2CO3中CO32―要部分水解，CO32－+H2O

HCO3－+OH－，HCO3－+H2O

H2CO3+OH－，由电荷守恒可知，1molCO32―可水解生成2molOH―，1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量大于0.1mol，故B错误；C、由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，每1molNa2O2反应转移1mol电子，故C正确；D、元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减，元素的非金属性应是O>C，故D错误。

故选C。

8．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2Og→h（或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂

溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变

偏高偏低

【解析】

（1）①装置A中Cu与浓H2SO4制SO2，装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2从a进入B，为防止倒吸，要有安全瓶，a→g→h（或h→g），为充分反应，再连接B中的b，ClO2沸点较低，D要在水浴中收集，为充分冷却，便于收集，连接e，最后用NaOH吸收末反应的SO2，连接顺序为g→h（或h→g）→b→c→e→f→d；③ClO2沸点较低，D要在水浴中收集，，装置D的作用是冷凝并收集ClO2；④为防止倒吸，要有安全瓶E，若没有E装置，会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂；

（2）①氧化产物为碘，电子式为

②滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变；

（3）2ClO2～5I2～10Na2S2O3

2mol10mol

1×10-3cV2mol

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则相当于消耗的滴定液体积偏大，测定结果偏大；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则相当于消耗的滴定液体积偏小，测定结果偏小。

点睛：

实验方案的设计，题目难度较大，明确物质的性质是解题关键，要较强的分析问题、解决问题的能力，注意实验基本操作方法，学会中和滴定原理，并具有知识迁移、举一反三的能力。

9．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ·mol-12.5a＞b＞4.0×106Pa高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低碱性

【详解】

（1）反应①:

2H2（g）+CO（g） ⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1

反应②:

H2（g）+CO2（g）  ⇌ H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1

用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式可由①+②求得：

CO2（g）+3H2（g） ⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=K1K2=2.5×1.0=2.5在反应中，当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一反应物越多，其转化率越低，而另一反应物转化率越高，实验2中，若平衡时，CO2（g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a/b>1/1,即a>b；

平衡常数K=

另一容器中加入10molCO2，5molH2，2molCO，5molH2O（g），此时

，此时平衡正向移动，则此时v正>v逆

（2）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa。

②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故：

高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。

（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，大于H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，相当于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则入

，碳酸氢铵溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），所以

。

10．65.2250mL容量瓶、胶头滴管升高温度（加热）、搅拌2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用Ca2+、Mg2+3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH

【详解】

（1）设需要浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol·L－1×VmL=250mL×4.8mol·L－1，解得V=65.2；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）为了提高浸取率，可以升高温度（加热）、搅拌等；

（3）H2O2具有强氧化性，能将Cr3＋氧化为Cr2O72－，H2O2中O元素化合价降低为-2价，Cr元素化合价升高为+6价，根据氧化还原反应中化合价升降守恒以及电荷、原子守恒可写出其离子方程式为：

2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+；

（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入双氧水氧化Cr3＋为Cr2O72－，加入NaOH溶液调节溶液pH，使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO4－；溶液pH=8，Fe3＋、Al3＋沉淀完全，滤液II中阳离子主要是Na＋、Ca2＋和Mg2＋；pH＞8时，氢氧化铝会溶解于强碱溶液中，影响铬离子的回收利用；

（5）滤液II中阳离子主要是Na＋、Ca2＋和Mg2＋，故钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；

（6）二氧化硫具有还原性，被Na2CrO4氧化为SO42－，Na2CrO4被还原为CrOH（H2O）5SO4，根据原子守恒以及得失电子守恒写出反应的方程式为：

3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。

11．第四周期、VIB族SP杂化3NAV形2Cu+8NH3·H2O+O2

2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O氧化剂

【详解】

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子，外围电子排布为ns2np1或ns2np5，结合原子序数且B为非金属性元素，可推知外围电子排布为ns2np5，C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于ⅦA族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2，则E为Mn、X为MnO2；F与D的最外层电子数相等，最外层电子排布为ns1，原子序数大于Cr，则F为Cu，

（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：

1s22s22p63s23p63d54s1，在周期表中位置：

第四周期、VIB族；

（2）A2H2分子为C2H2，乙炔中C形成2个σ键，2个π键，原子轨道的杂化类型为SP杂化，lmolA2H2含有δ键的数目为3mol，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OF2中心原子氧形成2个σ键，2个孤电子对，为SP3杂化，OF2分子构型为V形。

（3）将F单质的粉末Cu加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2

2[Cu（NH3）4]2++4OH-+