广西南宁市届高三第二次适应性考试化学试题.docx

1、广西南宁市届高三第二次适应性考试化学试题广西南宁市【最新】高三第二次适应性考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NABlmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性

2、溶液中，CH3COO-的数目为NAC标准状态下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为0.1NAD标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA3下列关于有机物的说法正确的是A乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应Blmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同4利用下列实验装置能完成相应实验的是A除去氯气中的氯化氢 B实验室制氨气 C制取并收集氯化氢 D证明乙醇发生消去反应生成了乙烯510mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:HF溶液；KOH溶液；KF溶液。下列说法

3、正确的是A和混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B和中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC和混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D由水电离出来的c(OH-)：6种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：Aa电极为正极BH+由右室通过质子交换膜进入左室Ca电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+D当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过7A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。常温下，0.1mol

4、/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)r(C)r(B)B1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D元素的非金属性B C A二、原理综合题8二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：(1)C1O2的制备已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2+2NaHSO4装置A中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的C1O2，

5、选择上图中的装罝，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。装置D的作用是_。若没有E装置，会造成的严重后果是_。(2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)步骤2的反应中氧化产物的电子式为_。滴定终点的

6、实验现象是_。原C1O2溶液的浓度为_g/L(用少骤中的字母代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为2.5、1.0。反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H

7、= -90.8kJ mol-1反应:H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) H= +41.2kJ mol-1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式_，800时该反应的化学平衡常数K的数值为_。现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下二组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2 (g)H2(g)H2(g)CO2 (g)1900462.422900abcdt实验2中，若平衡时，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_。若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10mol

8、CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正_v逆(填“”、“”或“=”)。(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H=-29.1KJmol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_(填“3.5106 Pa”“4.0106 Pa”或“5.0106Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。(3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.7510-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.

9、410-7，K2 =4. 710-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_。10利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 molL-1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。（答出

10、两点） (3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。11A、B、C、D、E、F均

11、为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：(1)D元素在元素周期表的位置是_。(2)A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_，lmol A2H2含有键的数目为_，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_。(3)将F单质的粉末加入NH3的

12、浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“=”或“,故D错误；故选B。6C【详解】在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，选项A错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，选项B错误；C、a电极为负极，发生还原反应，反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+，选项C正确； D、电解质溶液导电中为离子的定向移动，没有电子通过，选项D错误；答案选C。7C【解析】常温下，0.

13、1mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，为NaOH，发生甲+乙=丁+辛，甲、乙中含H、O、Na，辛是由C元素形成的单质为O2，故甲为Na2O2，乙是水，再由甲+丙=戊+辛，可知丙为CO2，戊是Na2CO3，四种元素分别是H、C、O、Na。A、同周期，从左到右,原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐增大，原子半径大小顺序为Na、C、O，故A错误；B、Na2CO3中CO32要部分水解，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，由电荷守恒可知，1molCO32可水解生成2molOH ， 1L0.lmol/L戊溶

14、液中阴离子的总物质的量大于0.1mol，故B错误；C、由2Na2O22H2O=4NaOHO2，每1molNa2O2反应转移1mol电子，故C正确；D、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减，元素的非金属性应是O C ，故D错误。故选C。8Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O gh(或hg)bcefd 冷凝并收集ClO2 B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂 溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变 偏高 偏低 【解析】（1）装置A中Cu与浓H2SO4制SO2，装置A中反应的化学方程式为Cu+

15、2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；SO2从a进入B，为防止倒吸，要有安全瓶，agh(或hg)，为充分反应，再连接B中的b，ClO2沸点较低，D要在水浴中收集，为充分冷却，便于收集，连接e，最后用NaOH吸收末反应的SO2，连接顺序为 gh(或hg)bcefd ；ClO2沸点较低，D要在水浴中收集，装置D的作用是冷凝并收集ClO2 ；为防止倒吸，要有安全瓶E，若没有E装置，会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂 ；(2)氧化产物为碘，电子式为滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变；（3）2ClO2 5I2 10Na2S2O3 2mol 10mo

16、l 110-3cV2mol 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则相当于消耗的滴定液体积偏大，测定结果偏大；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则相当于消耗的滴定液体积偏小，测定结果偏小。点睛：实验方案的设计，题目难度较大，明确物质的性质是解题关键，要较强的分析问题、解决问题的能力，注意实验基本操作方法，学会中和滴定原理，并具有知识迁移、举一反三的能力。9CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.6kJmol-1 2.5 ab 4.0106 Pa 高于80 时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低 碱性 【详解】(1

17、)反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H = -90.8kJ mol-1 反应: H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) H= +41.2kJ mol-1用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式可由+求得： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.6kJmol-1 ，该反应的平衡常数K=K1K2=2.51.0=2.5在反应中，当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一反应物越多，其转化率越低，而另一反应物转化率越高，实验2中，若平衡时，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是a/b1/1,

18、即ab； 平衡常数K=另一容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，此时 ，此时平衡正向移动，则此时v正v逆(2)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0106Pa。依据图象分析温度在高于80C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故：高于80时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。(3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.7510-5，大于H2CO3的电离平衡常数K1=4.410-7，相当于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解能力大于

19、铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则入，碳酸氢铵溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，所以。1065 .2 250 mL容量瓶、胶头滴管 升高温度（加热）、搅拌 2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ Na+、Ca2+、Mg2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（）回收与再利用 Ca2+、Mg2+ 3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH 【详解】（1）设需要浓硫酸的体积为VmL，则18.4molL1VmL=250mL4.8molL1，解得V=65

20、.2；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）为了提高浸取率，可以升高温度（加热）、搅拌等；（3）H2O2具有强氧化性，能将Cr3氧化为Cr2O72，H2O2中O元素化合价降低为-2价，Cr元素化合价升高为+6价，根据氧化还原反应中化合价升降守恒以及电荷、原子守恒可写出其离子方程式为：2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2，加入双氧水氧化Cr3为Cr2O72，加入NaOH溶液调节溶液pH，使溶液呈碱性，Cr2O72转化为C

21、rO4；溶液pH=8，Fe3、Al3沉淀完全，滤液II中阳离子主要是Na、Ca2和Mg2；pH8时，氢氧化铝会溶解于强碱溶液中，影响铬离子的回收利用；（5）滤液II中阳离子主要是Na、Ca2和Mg2，故钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；（6）二氧化硫具有还原性，被Na2CrO4氧化为SO42，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)5SO4，根据原子守恒以及得失电子守恒写出反应的方程式为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH。11第四周期、VIB族 SP杂化 3NA V形 2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH

22、-+6H2O 氧化剂 CuCl 【详解】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子，外围电子排布为ns2np1或ns2np5，结合原子序数且B为非金属性元素，可推知外围电子排布为ns2np5，C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于A族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于

23、实验室制取气态单质Cl2，则E为Mn、X为MnO2；F与D的最外层电子数相等，最外层电子排布为ns1，原子序数大于Cr，则F为Cu，（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，在周期表中位置：第四周期、VIB族；（2） A2H2分子为C2H2，乙炔中C形成2个键，2个键，原子轨道的杂化类型为SP杂化，lmol A2H2含有键的数目为3mol，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OF2中心原子氧形成2个键，2个孤电子对，为SP3杂化，OF2分子构型为V形。(3)将F单质的粉末Cu加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH-+