7门头沟高一期末试题.docx
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7门头沟高一期末试题
2008—2009学年度门头沟区高一年级必修2模块考试
化学2009.6
说明
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和第Ⅲ卷（附加题）三部分，共10页。
2．本试卷答题时间为90分钟，满分为100+20分。
3．请把第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷的答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24Al27Fe56Cu64Br80
第Ⅰ卷选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分
1．2009年6月5日是第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“减少污染——行动起来”，下列措施不符合这一主题的是
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．倡导使用无纺布购物袋以减少塑料袋的使用
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面巾纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A．甲烷的产量B．乙烯的产量
C．乙醇的产量D．石油的产量
3．三聚氰胺（C3H6N6）俗称蛋白精，是一种化工原料，不能用于食品添加剂。
它属于
A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物
4．下列两种物质不属于同分异构体的是
A．葡萄糖果糖B．蔗糖麦芽糖
C．正丁烷异丁烷D．淀粉纤维素
5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制得Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
6．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和电子数的是
A．Na+B．Mg2+C．NH2－D．CH4
7．在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br，该反应属于
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．聚合反应
9．下列原子或原子团不属于官能团的是
A．—CH3B．—OHC．—CHOD．—COOH
10．下列有机物不能发生水解反应的是
A．蛋白质B．油脂C．淀粉D．葡萄糖
11．绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是
（1）太阳能
（2）风能（3）石油（4）煤（5）木材（6）潮汐能
A．
（1）
（2）（6）B．
（1）
（2）（5）
C．（3）（4）D．
（1）（3）（6）
12．下列方法中，能够用来鉴别乙烯和甲烷的是
A．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液中
B．将乙烯和甲烷分别通入浓硫酸中
C．将乙烯和甲烷分别通入水中
D．将乙烯和甲烷分别通入乙醇中
13．炒菜时，加一点酒和醋能使菜肴味香可口，原因是
A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成
C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成
14．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列性质递变依次减弱或减小的是
A．元素的原子半径B．元素的最高价氧化物的水化物的碱性
C．元素的金属性D．单质的熔点和沸点
15．关于化学键的下列叙述中,正确的是
A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含非极性键
16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
17．下列说法正确的是
A．化合反应一定放出能量，分解反应一定吸收能量
B．原子间结合形成化学键的过程一定是放出能量的
C．水蒸气凝结变为冰的过程，需要吸收一定的能量
D．复分解反应既有化学键被破坏也有化学键形成，故不会吸收或放出热量
18．对于CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，采取下列方法一定能加快该反应速率的是
A．降低反应体系的温度B．加入适量蒸馏水
C．升高反应体系的温度D．增加固体CaCO3的质量
19．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．乙酸的分子式C2H4O2
20．下列属于乙醇化学性质的是
①金属钾可以与乙醇反应生成氢气；②乙醇可以燃烧释放出能量；③乙醇在加热和铜的条件下，可以被氧化生成乙醛；④乙醇和乙酸在浓硫酸存在的条件下，加热生成乙酸乙酯；⑤乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
A．①③⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤
21.常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8
22．下列各组混合物不能用分液漏斗进行分离的是
A．乙醇和乙酸B．苯和水
C．四氯化碳和水D．植物油和水
23．下列有关金属冶炼的叙述中正确的是
①单质K、Ca、Na均可采用电解法制取；②采用电解熔融的NaCl、熔融的MgCl2、熔融的AlCl3来制得金属钠、金属镁、金属铝；③利用热分解法制取Hg、Ag；④利用热还原法可以制取Al、Fe、Mn、Cu；⑤利用铝热反应是利用活泼金属与氧化铝进行反应；
A．①② B．①②④ C．①③⑤ D．①③
24.下列叙述正确的是
A．一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．工业酒精主要成分是乙醇，可以放心饮用点燃
25．下列根据事实所作出的结论结论，正确的是
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物具有相同分子式和不同结构
甲和乙一定是同分异构体
B
钠原子失一个电子变为+1价，镁原子失两个电子变为+2价。
镁的金属性比钠强
C
在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解后的溶液，滴加碘水，溶液变蓝
时间太短，淀粉还没有开始水解
D
打磨过的铝片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中无明显现象；稀硝酸中产生大量气泡。
反应物浓度越大，反应速率越小
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26．（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质的关系。
下图是元素周期表的一部分，在图中所列元素的范围内：
（1）非金属性最强的元素是（填元素符号），常用来做半导体材料的元素是
（填元素符号）；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
（3）常温下有颜色的气体单质是（填化学式）；
（4）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）；
（5）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：
原子半径SiN，
酸性强弱H3AsO4H3PO4，
气态氢化物的稳定性AsH3H2Se。
27．（7分）
（1）铝元素的原子结构示意图为；铝在元素周期表中的位置周期族。
（2）将一铝片和铁片（表面均被打磨过）平行插入盛有1mol/L的稀硫酸溶液中，可以观察到（填“铝”或“铁”）表面产生气泡的速率较快。
用一根铜质导线将上述铝片和铁片相连接后平行插入盛有1mol/L的稀硫酸溶液中，可以看到铁表面有大量气泡产生，铁片上发生反应的电极方程式为。
（3）铝热反应在工业生产方面有很大用途，写出铝粉与氧化铁粉末混合后引燃发生反应的化学方程式，在此反应中，铝做（填“氧化”或“还原”）剂。
28.（6分）下列有机物中：
A．CH3CH=CHCH3B．
CH3
CH3CCH3
C．D．CH3CH2CH2CH2CH3
CH3
CH3CH2CHCH3
E．F．CH2=CH2
CH3
（1）互为同系物的是；
（2）互为同分异构体的是；
（3）互为同种物质的是；
29．（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
海水中主要含NaCl和MgCl2等。
主要步骤如下:
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用___________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是_______________________________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的实验操作方法是________________。
（3）试剂②可以选用____________________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________
30.（11分）乙烯是一种重要的化工原料。
已知以乙烯为原料可以发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：
。
（2）B中含官能团名称；D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式：
①反应类型：
②反应类型：
③反应类型：
④反应类型：
31．（6分）实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答：
（1）在此反应中浓硫酸的作用是。
（2）在大试管A中还要加入少量碎瓷片，目的是。
（3）B试管中的试剂为饱和溶液，导管在其液面上而不插入液面下的原因是。
（4）实验制得的乙酸乙酯。
A．浮在B试管中的液面上
B．沉在B试管中的液面下
C.溶在B试管的液体中，没有界面
第Ⅲ卷（附加题20分）
32.（2分）杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心
铁球和空心铜球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小
心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。
下列判断正确的是。
（填选项字母）
（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）
选项
杠杆材料
杠杆偏向
A
绝缘体
A端高B端低
B
绝缘体
A端低B端高
C
绝缘体
仍保持平衡
D
导体
A端高B端低
E
导体
A端低B端高
F
导体
仍保持平衡
33．（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系
列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流指针偏转方向
1
MgAl
稀盐酸
偏向Al
2
AlCu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
MgAl
NaOH溶液
偏向Mg
5
AlZn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（）；
石墨为（）；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？
写出电池总反应方程式。
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
（5）根据实验结果总结：
在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
34.（8分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”
之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出
来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方
法涉及到的反应有：
①（写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑；③BrO3—+5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反
应②中氧化剂是；还原剂是。
（2）空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同
（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，
使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的
离子反应方程式：
。
（3）溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是。
下列可以用于海水中溴的
萃取试剂是（填序号）。
①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油
2008—2009学年度门头沟区高一年级必修2模块考试
化学答题纸
第Ⅰ卷（选择题共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（8分）
（1），；
（2）；
（3）；（4）；
（5）SiN，H3AsO4H3PO4，AsH3H2Se。
27．（7分）
（1）原子结构示意图为；周期族。
（2）。
电极反应方程式为。
（3），。
28.（6分）
（1）；
（2）；（3）；
29．（12分）
（1），，
。
（2）____________________。
（3）____________________。
（4）_____________________________________________________________。
30.（11分）
（1）。
（2）；；
（3）①反应类型：
②反应类型：
③反应类型：
④反应类型：
31．（6分）
（1）。
（2）。
（3），。
（4）。
第Ш卷（附加题20分）
32.（2分）。
33．（10分）
（1）。
（2）铝为（）；
石墨为（）；
（3）
（4）
（5）
34.（8分）
（1）；氧化剂是；还原剂是。
（2）。
（3）仪器名称是。
萃取试剂是。
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