高考选修一选择专练.docx

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高考选修一选择专练

6．下列做法不符合“绿色化学”思想的是

A．将工业废水直接排放到海洋中

B．生产中尽可能提高能源的利用率

C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用

7．下列说法正确的是

A．可以用浓溴水区分苯和甲苯

B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖

C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔

D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

高温

8．高炉炼铁的主要反应是：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

下列说法正确的是

A．CO2的电子式为

B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应：

Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：

HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2

分解时，转移电子的物质的量为1mol

10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称

取ag样品进行实验。

下列实验方案可行的是

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶

液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下

图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能

属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊

为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液

可能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可

能为：

甲<丙<戊

12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图

所示。

下列说法

正确的是

A．稀释前，c（A）=10c（B）

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

C

D

A

D

B

C

6．下列叙述不正确的是

A．用熟石灰可处理酸性废水

B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体

C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高

D．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．W位于第三周期IV族

B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C．X的最高价氧化物的电子式是

D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

8．下列化学（或离子）方程式不正确的是

A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：

HCO3—+H+＝H2O+CO2↑

C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：

Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+

9.下列实验结论不正确的是

实验操作

现象

结论

A

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

有机物含碳碳双键

B

乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液

溶液变浑浊

酸性：

碳酸>苯酚

D

苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合

后者产生白色沉淀

羟基影响了苯环的活性

10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是

A．盐酸、BaCl2、酚酞

B．BaCl2、盐酸、酚酞

C．BaCl2、酚酞、盐酸

D．酚酞、盐酸、BaCl2

11．下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

2H++2e—=H2↑

C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

4OH—-4e—=2H2O+O2↑

12．有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸；②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。

下列说法不正确的是

A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同

C．3种溶液中c（CH3COO—）大小顺序是③＞②＞①

D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小

6

7

8

9

10

11

12

C

B

D

A

C

A

D

6.下列说法不正确的是

A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱

B.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C.我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质

D.人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的

7.氯和硫都是重要的非金属元素。

下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是

A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高

B.与氢气反应时，氯气比硫更容易

C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫

D.高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强

8.下列说法正确的是

A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:

4

C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D.从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应

9.某废水中含有的NH

在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+（aq）+3/2O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-273kL/mol

②NO2-（aq）+1/2O2（g）=NO3-（aq）ΔH=-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B.室温下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C.NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol

D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

10.下列叙述不正确的是

A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：

4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

C.d极上发生的电极反应是：

O2+4H++4e-=2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。

现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭

容器中，高温下进行下列反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）ΔH=QkJ/mol。

右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的

变化关系图：

下列说法正确的是：

A．0~1min，υ（CO）=1mol/（L·min）；1~3min时，υ（CO）=υ（CO2）

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

A

C

D

D

D

C

6.下列说法正确的是

A.碘、铁都是人体必需的微量元素

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖

C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

7.下列说法不正确的是

A.46gC2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023

B.20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6.02×1023

C.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023

D.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023

8.下列事实可以用同一原理解释的是

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为

2H++2e—=H2↑

D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

10.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。

表中是环己烯（

）、环己二烯（

）和苯的氢化热数据。

化合物

氢化热∆H（kJ·mol-1）

-119.7

-232.7

-208.4

下列说法正确的是

A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D.上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ

11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是

A.反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L-1·min-1

B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0

C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4......

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－......

Cl2、Mn2+......

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

6.A7.C8.C9.C10.D11.A12.D

6．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

7.下列关于有机物的叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气

D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

8．下列说法不正确的是

A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气

C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性

D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

9．常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是

A．①和②分别稀释100倍后的pH：

②＞①

B．水电离出的c（OH-）：

④＞③＞①＞②

C．①和③混合后溶液呈中性：

c（Na+）/c（CH3COO-）＜1

D．①和④混合后溶液呈酸性：

c（Na+）/c（CH3COO-）＞1

10.下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入KMnO4（H+）溶液中

验证SO2具有漂白性

B

将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中

检验产物是乙烯气体

C

在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

除去粗盐中的SO42—、Ca2+

D

在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

检验淀粉水解生成葡萄糖

11.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol

2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A.N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）　ΔH=－1068kJ/mol

B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：

N2H4+H2O

N2H5++OH-

C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O

D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：

实验编号

实验步骤

实验现象

1

加入AgNO3溶液

有沉淀产生

2

加入足量NaOH溶液后加热

收集气体0.896L（标准状况）

3

加入足量的BaCl2溶液

得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g

下列说法正确的是

A．c（K＋）≥0.2mol/LB．一定不存在的离子：

Ca2＋、K＋、Cl－

C．c（K＋）+c（NH4＋）=c（CO32－）+c（SO42－）

D．一定存在的离子：

Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－

6.B7.D8.B9.A10.C11.C12.A

1．下列说法中，正确的是

A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小

C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素

2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃

C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花

D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂

4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是

A.能发生消去反应B.不能发生水解反应

C.能与浓溴水发生取代反应

D.能与新制Cu（OH）2发生氧化反应

5．下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：

SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．1molOH-中含有的电子数目为10NA

B．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NA

C．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA　

7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s,石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s,石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol

8．下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2

9．室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

10．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

＋1

－2

+3

－2

+3

+1

+1

下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：

f

b

C．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

11．下列实验操作与实验目的不一致的是

选项

实验操作

实验目的

A

向某钾盐溶液中加入澄清石灰水

证明该钾盐是K2CO3

B

测定0.1mol/L醋酸溶液的pH

证明醋酸在水溶液中部分电离

C

向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液

证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液

证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

12．下列判断中，正确的是

A．升高温度，Al2（SO4）3溶液的pH增大

B．在Na2CO3溶液中：

c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Na＋）＞c（OH-）

13．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，

滴定曲线如右图所示。

下列判断中，正确的是

A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H＋）等于碱中c（OH－）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D．在N点，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COOH）

14．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、

乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量

及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

D

C

A

D

A

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

A

B

C

B

1.下列说法不正确的是

A.CO2和CH4都是温室气体B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体

C.汽油和花生油的主要成份都是油脂D.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质

2.下列说法正确的是

A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质

C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

3.下列比较中正确的是

A.金属性：