2．（2018•梧州）海水综合利用流程如图,有关说法错误的是（ ）
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
3．（2019•大庆）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：
MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
4．（2019•白银）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图所示,下列说法不正确的是（ ）
A．X是N2
B．分离空气属于物理变化
C．尿素属于氮肥
D．煤与氧气的反应吸收热量
5．（2019•营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质,常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,BaCl2溶液
B．加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
6.（2018•黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3
④3H2＋WO3
W＋3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
7．（2018•大庆）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能使用。
粗盐提纯的部分流程如图。
有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌,以便加快过滤速度
C．蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
二、非选择题（共15个小题）
8．（2019•江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：
在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是 ；
（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
。
9．（2019•山西）工业上,常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐,还可以制得硫酸钠。
卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3,用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求。
分析流程,回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是 （填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体 （填化学式）。
反应器2中生成沉淀的化学方程式 （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,每10g水中含有NaCl约 g．为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出Na2SO4,需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
10．（2019•内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍,银白色金属）等金属,如下图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知,2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
（1）操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 ；
（2）滤渣③中含有的金属是 ；
（3）根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“＞”或“＜”）。
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为 ；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是 。
11．（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
（填“能”或“否”）,理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
12．（2019•呼和浩特）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程,请回答下列问题：
已知：
①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为：
NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是 。
（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式 。
（4）滤液B中加入试剂X,恰好完全反应,若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为 。
13．（2019•北京）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
已知：
MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是 。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 。
（3）上述流程中,用于分离提纯的设备有 。
14．（2019•南京）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。
“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝,是利用了钼 性。
（2）钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富,用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：
2MoS2+7O2
2MoO3+4 。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：
1：
1：
1
写出下列化学方程式
第一阶段 。
第二阶段 ,该反应的基本反应类型为 。
15．（2019•荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图：
（1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号）
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
（3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由 （答一条即可）。
16．（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2,其部分流程如图：
（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：
。
（3）试剂Y为 （填序号）。
①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。
17．（2019•株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。
闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一,高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为 。
（2）上述步骤中,步骤⑥的操作是 （填操作名称）。
（3）在上述步骤中,步骤 发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为 （提示：
ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。
18．（2019•遵义）海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等）,工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号）,加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ；
（3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式）,加入足量稀盐酸的目的是 。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析正确的是 （填字母）
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
19.（2019•眉山）某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为 ,固体C中所含成分的化学式为 。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为 。
20．（2019•湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示：
已知：
加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。
步骤①产生的废气B中,一定含有的有害气体是 （填化学式）。
环保处理最好釆用的试剂是（填字母序号）。
A、浓硫酸B、食盐水C、石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ,它属于基本反应类型中的 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 。
（4）我国古代制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有 （填字母序号）。
A、硫酸镁B、硫酸锌C、硫酸铜D、硫酸铜和硫酸锌
21．（2019•东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品,以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题（说明：
操作B为洗涤,干燥）
（1）生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,其气体B是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。
22.（2018•枣庄）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫 ,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依大加入过量的 （填化学式）,过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 。
（3）海水提镁流程：
写出其中任一个反应的化学方程式 ,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是 。
（4）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。
A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法
升级会员 